1、第二章第三节第2课时1有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(C)高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCD解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。2对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(C)A逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：减小压强，气体体
2、积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。3已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是(B)A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。4下列说法不正确的是(D)
3、AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)B(g)2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小5一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(A)ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O
4、(g)H0解析：选项A中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强越小水蒸气的含量越小，A符合图中曲线；B、C选项中的反应都是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D选项中的反应是一个体积增大的反应，压强越大水蒸气的含量越小，不符合该曲线。6将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：a_2_，b_1_，c_3_，d_2_。(2)若只改变压强，反应速率
5、发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_气态_B_固态或纯液态_D_气态_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_放热_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)设A、B、C、D的初始物质的量都为m mol，由可逆反应：aAbBcC(s)dD mmmm nn/2 3n/2n因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，所以得：abcdnn/23n/2n2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质； 而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同，V前V后，即当A为气体，B为固体或纯液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。(3)升高温度后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向放热。