1、高考资源网（ ），您身边的高考专家20112012年度第一学期期末高二理科化学考试试卷 注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2、请将试卷答案用黑色笔填入答题卷对应地方，超出无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5 He 4一、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。）1、下列说法正确的是（ ）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mo
2、l水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2+ 8 H2O ，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B增大草酸溶液的浓度C增大压强 D升高温度3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石
3、墨，s)= C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1。2C(s)O2(g)=2CO(g)；H2。则H1H24. 在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1110.5 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2
4、O(l) H3285.8 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H131.2 kJmol-1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H571.6 kJmol-1C2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) H483.4 kJmol-1DH2O(g)=H2O(l) H44.1 kJmol-15对于平衡体系A(g)+ B(g)C(g)+ D(g) H0。下列结论中错误的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 +B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质
5、的量之比为C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合： c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)
6、= c(H+)=c(OH-)D0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)二、双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分。）7可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ） AT1T2，Q0 BTlT2，QP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d8、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A、c(Na+)c(S2-)c (HS-) c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+
7、c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)三、非选择题（共4小题，共64分）9、（16分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g) 3C( g) Ha kJ/mol（a0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为1。试回答： （1）该反应平衡常数K表达式为_。 a与b的关系是a b（填“”、“”、“”或“”）。（2）若升高温度，平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_。（3）下列说法中能表明该反应已
8、达到平衡状态的是_。A温度和体积一定时，容器内压强不再变化B温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化（4）若向上述平衡体系中再充入 1 molB 和 3 mo1C，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为2 %，则1% 2 % （填“”、“ ”或“”），理由是 。10、（14分）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g） 2H2（g） CH3OH（g）；H (2) 减小； 增大 （3）B （4）=； 因该反应为反应前后气体分子数不变的反应，在相同条件
9、下向密闭容器中“加入 2 molA 和 2 molB”与“加入 1 molB 和 3 molC”为等效平衡。10（14分）（1）A（2分） （2）C（2分）（3）使用催化剂 （其它合理答案也给分） （2分） A、C（4分）（4分）11（18分）（1）（4分） 0.1 MPa（2分） 常压时SO2的转化率已经很高（1分），若加压对设备要求高、增大投资和能耗（1分）（2）（14分）解：设O2的物质的量变化为x . （1分）2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) （2分）n(起始)mol 2 1 0n(变化)mol 2x x 2x n(平衡)mol 2-2x 1-x 2x（2分） 则： （1分
10、） 解得：x=0.8mol（1分） （2分）SO2的转化率为： .（1分）该反应2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) 平衡时的各物质的浓度为：c(SO2)= (2mol-20.8mol)2L=0.2mol/L （1分） c(SO3)= 20.8mol2L=0.8mol/L （1分）c(O2)=(1mol-0.8mol) 2L=0.1mol/L （1分）则平衡常数为：.(1分) 故意SO3(g)SO2(g)+1/2 O2 (g)的平衡常数为： （2分）12、（16分）(1)乙（2分）（2）Fe - 2e- =Fe2+（3分）(3)2Cl - 2e- = Cl2 （3分）把湿润的淀粉KI试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成 （3分）（4）、（2分）（5）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 （3分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。