1、第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第二节 分子结构与性质考点一教材知识层面1共用电子对 饱和性 方向性 2.头碰头 肩并肩 发生偏移 不发生偏移 3.(2)大 短 4.价电子总数相同高考考查层面命题点 11解析：稀有气体的分子中不含有共价键。答案：C 第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：单键均为 键，双键和三键中各存在一个 键，其余均为 键。答案：D命题点 21解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A 错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B 错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C 错误；氮气分子稳定是由于氮气分子
2、中含有三键，键能很大的缘故，D 正确。答案：D第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：A 选项：NH3 为极性分子不能说明 NH3 一定为三角锥形；B 项三条 NH 键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D 选项与事实不符。答案：C命题点 31解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。答案：A第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以其为直线形结构；CO23 与 SO3 互为等电子体，结构相似，所以 CO23 为平面正三角形结构；PCl3 与 NF
3、3 互为等电子体，结构相似，所以 PCl3 为三角锥形结构。答案：COS 为直线形结构；CO23 为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1解析：双键中含有 键和 键，故 N2、CO2、C2H4 中均含有 键和 键。答案：BC G CE ABD2(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。(2)气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 大 稳定第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3解析
4、：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、F 组成的共价分子，如 N2 与 CO 均为 14 个电子，N2O 与 CO2均为 22 个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO2 为三原子，各原子最外层电子数之和为 562118，SO2、O3 均为三原子，各原子最外层电子数之和为 6318。答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二教材知识层面1(2)直线 V 三角锥 2.直线 三角 正四面体高考考查层面命题点 11解析：A 项中 CO2 为 sp 杂
5、化，SO2 为 sp2 杂化，A 项错；B项中均为 sp3 杂化，B 项正确；C 项中 BeCl2 为 sp 杂化，BF3为 sp2 杂化，C 项错；D 项中 C2H2 为 sp 杂化，C2H4 为 sp2杂化，D 项错。答案：B第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：CS2 的空间构型与 CO2 相同，是直线形，错误；ClO3 的空间构型是三角锥形，所以也错误，SF6 分子是正八面体构型，中心原子 S 原子具有 6 个杂化轨道，每个杂化轨道容纳 2个电子(1 对成键电子对)，形成 6 个 SF 键，所以 SF6 分子有6 对完全相同的成键电子对，正确；SiF4 和
6、 SO23 的中心原子都是 sp3 杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，所以正确。答案：C第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：B 原子与 X 原子形成配位键，因为 B 为缺电子原子，只能作中心原子，故形成配位键时提供孤对电子的原子是 X。答案：X2解析：由化合物 K3FeF6，知它是一种离子化合物，其中的化学键有离子键和配位键，复杂离子为FeF63，配位体是 F。答案：离子键、配位键 FeF63 F第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1解析：(1)BF3 分子中的 B 原子采取 sp2 杂化，所以其分子的立体
7、结构为平面三角形；NF3 分子中的 N 原子采取 sp3 杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取 sp3 杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取 sp2 杂化，乙炔分子中的碳原子采取 sp 杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束答案：(1)平面三角形 三角锥形 第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：(1)Cu(电子排布式为Ar3d104s1)Cu2的过程中，参与反应的电子是
8、最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。答案：(1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点三教材知识层面1(2)极性 非极性 极性 极性 非极性 3.(1)非极性 极性 4.镜面 5.强第二节 分子结构与性质 质量铸就品
9、牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 11解析：H2S 和 NH3、HCl 都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4 是含有极性键的非极性分子；C2H4 和 C2H2 是含有极性键和非极性键的非极性分子。答案：B第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：采用反例法判断正误。A 项正确，如 O2、H2、N2 等；B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如 CH4、CO2、CCl4、CS2 等；C 项错误，某些共价化合物如 C2H4 等也是非极性分子；D 项错误，非极性
10、分子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO2。答案：A第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 为O 元素，B 为 F 元素，该分子为 OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2 分子的键角为 103.3，OF2 分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇分子间存在氢键，HCON(CH3)2 溶于水时与水分子间会形成氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。答案：AE
11、第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1解析：第四周期第A 族元素为 Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，Y 是氯，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为，XY4 中 X 与 Y 形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为 sp3 杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体 sp3 杂化 非极性分子(4)范德华力(5)G
12、eCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：(1)氧原子核外有 8 个电子，其基态原子核外电子排布为 1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为 2 个；(2)OH 键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为 OH 键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内易形成氢键，对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，而分子间氢键可使物质熔沸
13、点升高，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)依据价层电子对互斥理论知 H3O中 O 上的孤对电子对数12(531)1，由于中心 O 的价层电子对数共有 314 对，所以 H3O为四面体，因此 H3O中 O 原子采用的是 sp3 杂化；同理可以计算出 H2O 中 O 原子上的孤对电子对数12(621)2，因此排斥力较大，水中 HOH 键角较小。第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束答案：(1)2(2)OH 键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子，H3O只有 1 对孤对电子，排斥力较小谢 谢 观 看