1、2016届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【宁夏银川二中2016届第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D【答案】B2【四川成都七中2016届上期中】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积
2、分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 AQ点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数增大 CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A【解析】试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，A正确；B、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，B错误；C、M点温度高，故反应速率快，C错误；D、平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平
3、衡，体积分数相等，D错误，答案选A。3【浙江嘉兴一中2016届上期中】已知CoxNi(1x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是A该催化剂中铁元素的化合价为+3价BCo、Ni、Fe均为B族元素C由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高【答案】B4【山东济南外国语2016届上期中】下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A改变条件，反应物的转化率
4、增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、改变条件，反应物的转化率增大，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B、正反应是放热反应，温度升高K变小，故B错误；C、对于给定可逆反应，温度一定时，因K正K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，故C错误；D、CO2+H2CO+H2O的平衡常数表达式为K=，故D正确；答案为D。5【山东滕州一中2016届10月月考】下列实验事实不能用平衡
5、移动原理解释的是（ ） A BCH2O2溶液MnO2 D打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出【答案】C6【山东枣庄三中2016届10月月考】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2【答案】C7【黑龙江哈六中2016届上期中】在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g
6、）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径：A、B的起始浓度均为2 molL1途径: C、D的起始浓度分别为2 molL1 和6 molL1 ，以下叙述正确的是A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同【答案】C【解析】试题分析：A、因为平衡的建立和途径是无关的，所以途径中相当于是A、B的浓度都是4mol/L，容器容积相同，所以途径中压强大，反应快，A不正确；B、由于反应前后体积不变，所以在反应过程中压强是不变的
7、，即途径所得混合气体的压强是途径I所得混合气体的压强的2倍，B不正确；C、反应前后体积不变，而起始A和B的浓度之比都是11的，所以在这2种条件下所得到的平衡状态是等效的，C正确；D、根据以上分析可知D错误。答案选C。8【浙江舟山中学2016届上期中】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，
8、平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B9【重庆巴蜀中学2016届上期中】将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），H21（3分） 升高温度（2分） 加入催化剂（2分）(3)1或（3分） 15%（2分） 13% （2分）12【湖北华师大一附中2016届上期中】(13分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)
9、FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。0 T1 T 甲K20 t1t2 t3 t/min 乙n/molCOCO2该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。T、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v正(CO2)= v逆(FeO)T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。（3）在恒温条件下，起始时容
10、积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。容器起始投入达平衡时甲2 mol N23 mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。【答案】 (13分)（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)（2）放热(2分)A(2分)(2分)，(2分)（3）0.8(3分) 13【吉林长春十一中2016届上期中】（9分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下
11、，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字） 【答案】（9分） C （2分） （2分） 75% （2分） 1.3 L/mol （3分）14【山东济南外国语2016届上期中】（14分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)H2(g)；H d a【解析】试题分析：