1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一章第三节一、单项选择题1下列物质的电子式正确的是()ANaHBNaClCNH4ClDK【答案】D【解析】A项应为NaH，B项应为Na，C项应为2下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是()AMgCl2BH2O2CNaOHDCH3COONH4【答案】D【解析】MgCl2只存在离子键，A项不正确；H2O2中存在HO极性键和OO非极性键，B项不正确；NaOH存在离子键和OH极性键，C项不正确；CH3COONH4存在CH3COO和NH间的离子键，CH、NH间的极性键，CC间的非极性键，D项正确。3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM
2、层电子数1234567Aa和cBa和fCd和gDc和g【答案】B【解析】由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。4下列观点正确的是()A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力【答案】B【解析】A电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，A错误；B含有离子键的物质是离子化合物，离子化合物在熔融态时能电离出阴、阳离子而
3、导电，B正确；C某化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，例如CO2等的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质，CO2与水反应生成的碳酸是电解质，C错误；D离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键，D错误。5(2019黑龙江大庆月考)下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、K2O、CO2CCaCl2、KOH、H2ODH2、H2O、SO2【答案
4、】D【解析】AHCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，A错误。BH2O为共价化合物，只含共价键；K2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，错误。CCaCl2为离子化合物，只含离子键；KOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，错误。DH2、H2O、SO2分别是共价单质和共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，正确。6要使下列物质(金刚石、食盐、干冰、水晶、金
5、属铝)熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是()ABCD【答案】A【解析】分子晶体熔化时需要克服分子间作用力，原子晶体熔化时需要克服共价键，金属晶体熔化时需要克服金属键，离子晶体熔化时需要克服离子键。金刚石和水晶属于原子晶体，熔化时需要克服共价键；食盐属于离子晶体，熔化时需要克服离子键；干冰属于分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力；铝属于金属晶体，熔化时需要克服金属键，通过以上分析知，克服相互作用力相同的是金刚石和水晶。7(2018广东惠州月考)下列说法正确的是()ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2
6、，都需要破坏共价键CK2O和Na2S的化学键类型相同D干冰是离子化合物【答案】C【解析】A选项，CaCl2有离子键没有共价键，错误；B选项，H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2破坏共价键，错误；C选项，K2O和Na2S的化学键都是离子键，正确；D选项，干冰是共价化合物，错误。二、非选择题8(2019山东潍坊月考)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。(4)用电子式写出氯化铯的形成过程：_。(5)写出下列物质形成过程的电子式及含有的化学键类型(离子
7、键、极性键、非极性键)：H2O2_，含有_键。NaOH_，含有_键。(6)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。【答案】(1)O(2)(3)六七极性键、非极性键离子键、极性键(6)HHSO=SO2H2O9(2018海南三亚质检)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y的气态氢化物的水溶液呈碱性，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第_周期，第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。(2)X、Y、Z
8、三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。(3)Z最高价氧化物的电子式为_。【答案】(1)二VA共价键(2)AlH2N23H22NH310下表是元素周期表的一部分，针对表中的中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA0一二三填写下列空白：(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号)，其离子结构示意图为_。(2)写出的氢化物的电子式：_，该氢化物的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：_。(3)最高价氧化物对应的
9、水化物中碱性最强的是_(填化学式)，写出该物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)写出由三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：_；该化合物含有化学键类型有_。写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：_。【答案】(1)F(2)碱性Al33NH3H2O= Al(OH)33NH(3)NaOHAl(OH)3OH= AlO2H2O (4)Na2SO3离子键、共价键2Na2SO3O2=2Na2SO4【解析】(1)H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S。(1)元素周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F，；(2)是N元素，气
10、态氢化物为NH3，溶于水生成NH3H2O，电离生成OH，使溶液显碱性，与AlCl3反应生成Al(OH)3，故离子方程式：Al33NH3H2O= Al(OH)33NH；(3)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从上到下，金属性逐渐增强，故Na金属性最强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强；的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，故离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO2H2O；(4)由三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物为Na2SO3，该化合物是离子化合物，含有离子键和共价键；Na2SO3中的S显4价，易被氧气氧化，方程式为2Na2SO3O2= 2Na2SO4。高考资源网版权所有，侵权必究！