1、国家级示范高中-新都一中 高2005届学科最新试卷跟踪 教务处教学资源中心ftp:/192.168.20.2:22/北京市宣武区20042005学年度第一学期期末质量检测高 三 化 学第I卷 （共40分） 可能用到的元素相对原子质量：H1；N14；O16；Ne20；Mg24；Al27；Ca40一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共10分） 1. 下列过程没有发生化学变化的是（ ） A. 电池供电 B. 电解质溶液导电 C. Cl2使湿红纸褪色 D. 活性炭使红糖水脱色 2. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A. NaClB. CO2 C. SiO2D.
2、Cu 3. 设阿伏加德罗常数符号为NA，下列叙述正确的是（ ） A. 1mol D2O所含质子数为12NA B. 10克氖气所含原子数为NA C. 1.8克含有个电子 D. 11.2L的含有NA个Cl原子 4. 验证某有机物是由C、H、O三种元素组成的烃的衍生物，应完成的实验内容是（ ） A. 测定它的碳、氢元素的质量比 B. 只要证明它完全燃烧后产物有 C. 测定其产物中和的比值 D. 测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量 5. 在两种化合物中，下列叙述错误的是（ ） A. 两者中C元素的质量分数相同 B. 等质量时，两者含有相同的原子总数 C. 等物质的量时，两者质量比为 D. 等质量
3、时两者都含有个分子二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分） 6. 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式是（ ） A. B. C. D. 7. 将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 足量醋酸和纯碱溶液混合： B. 用氨水吸收少量的SO2： C. 小苏打溶液中加入少量的石灰水： D. 等体积等物质的量浓度的磷酸和KOH溶液混合 9. 常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH1，而0.1mol/
4、L的一元碱BOH溶液中，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A. B. C. D. 10. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） A. A、B、D不可能在同周期 B. D一定在第二周期 C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合为离子化合物 11. 草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为，下面有关这种有机物的性质叙述不正确的是（ ） A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与Br2发生加成反应 C. 能与Br2发生取代反应 D. 能在NaOH
5、的溶液中水解 12. 一定温度下，在盛有一定质量的饱和溶液的烧杯中，加入5.60g CaO，充分搅拌后静置，则下列叙述中正确的是（ ） A. 烧杯底部有5.60g白色固体CaO B. 烧杯底部有7.40g白色固体 C. 烧杯底部白色固体的质量大于7.40g D. 烧杯底部白色固体质量小于7.40g 13. 将0.2mol/L的NaOH溶液50mL和0.1mol/L的H2SO4溶液150mL混合后，所得溶液的pH为（ ） A. pH1B. pH1.3 C. pH7D. pH13.7 14. 碳酸钙在水中有如下平衡：。加入下列物质，不能使减少的是（ ） A. HClB. C. D. 15. 制造太
6、阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 ； ，对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ） A. 两个反应都是置换反应 B. 反应是吸热反应 C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应第II卷（共60分） 16. （共10分）在下列物质中： （1）只能与盐酸反应的是： （2）只能与烧碱溶液反应的是： （3）既能与盐酸、又能与烧碱溶液反应的是： （4）上述物质的水溶液在空气中因发生非氧化还原反应而变质的是： （5）上述物质的水溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质的是： 17. （共10分）按要求填写下列空白（在25时） （1）组别等浓度（0.1mol/L）酸、碱溶液
7、等体积混合混合后溶液pH（填7、7或7）1HCl溶液和NaOH溶液2H2SO4溶液和NaOH溶液3CH3COOH溶液和NaOH溶液 请解释第3组混合后溶液pH的原因： （2）组别相等的酸、碱溶液等体积混合混合后溶液pH（填7、7或7）1HCl溶液和NaOH溶液2H2SO4溶液和NaOH溶液3CH3COOH溶液和NaOH溶液 请解释第3组混合后溶液pH的原因： 18. （共6分）现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如图1所示。图1 （1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500）反应均达平衡。
8、则两容器内压强甲_乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲_乙。 （2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_乙，理由是_，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量_2a mol。（填，大于、小于或等于） 19. （共10分）某化学兴趣小组用电解溶液的方法，测定铜的相对原子质量。（装置如图2所示）图2 （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL（氧元素的相对原子质量为16），A、B分别连接直流电源的_和_（填正极或负
9、极）。 （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有 _ _ 电解的离子方程式为_ （3）实验中还须测定的数据是（填写序号）_ A极的质量增重mg B极的质量增重mg （4）下列实验操作中必要的是（填字母）_；不必要的是（填字母）_ A. 称量电解前电极的质量 B. 电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C. 刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D. 电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行 E. 在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为（用含有m、V的计算式表示）： 20. （共8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的
10、四种不同粒子，它们之间存在如图3所示转化关系（反应条件已经略去）：图3 （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式： A_；D_ （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：_ 21. （共10分）药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图4所示的一系列反应。图4 （1）写出有机物A的结构简式： （2）写出下列转化的化学方程式并注明反应类型 DF： EG： （3）A的同分异构体非常多，下列为A的几种异构体： 其中能与Ag(NH3
11、)2OH溶液反应的有：_（填写序号） 能与NaOH溶液反应的有：_（填写序号） （4）上述同分异构体中的一种物质X可以发生如下转化 X可能是_（填序号）；W的结构简式为：_ 22. （共6分）在标准状况下，在甲、乙、丙三种相同浓度的盐酸中，分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：实验序号甲乙丙合金质量/mg255255459盐酸的体积/mL304040气体体积/mL280280448 请回答： （1）乙组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同）_； 丙组实验中盐酸_，理由是（用计算说明）： （2）盐酸的物质的量浓度为_。 （3）合金
12、中Mg、Al的物质的量之比为_。【试题答案】第I卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共10分） 1. D2. C3. C4. D5. D二、选择题（每小题3分，共30分） 6. C7. C8. D9. C10. B 11. D12. C13. A14. D15. C第II卷（共60分） 16. （每小题2分，共10分） （1） （2）、 （3） （4） （5） 17. （简答每题2分，其他每空1分，共10分） （1）172737 等体积等浓度的溶液与NaOH溶液混合恰好反应，生成溶液。水解溶液呈碱性，所以 （2）172737 因为是弱酸，是强酸。当醋酸溶液的等于NaOH溶液的时，醋酸溶液的浓
13、度大于NaOH溶液的浓度。等体积混合时，醋酸过量。所以 18. （简答2分，其他每空1分，共6分） （1）大于；大于 （2）小于；理由：甲、乙中的开始分解后，物质的量逐渐增多，甲容器内压强增大，乙保持不变。增大压强不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于 19. （共10分） （1）负极；正极 每空1分，共2分 （2）铜极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气泡产生；溶液蓝色变浅。 2分 1分 （3） 1分 （4）A、B、D、E； C 每空1分，共2分 （5）铜的相对原子质量 2分 20. （每空2分，共8分） （1） （2） 21. （共10分） （1） （2） 取代反应 酯化反应 （3）、； 、 （4）X：（或） （以上每空1分，共8分） W： 2分 22. （共6分） （1）过量；不足量；（每空1分，共2分） 理由：设丙组中生成448mL气体需合金的质量为x 由乙组可知，255mg的合金与盐酸反应生成280mL气体 则 所以盐酸不足量 （2分） （2）1mol/L （1分） （3）1：1 （1分）- 10 -
