1、课时作业（五）A组基础巩固一、有机物分离、提纯仪器、药品的使用1下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析依次为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿。答案B2下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是()A乙醇和水B溴乙烷和水C乙醇和乙酸 D苯和四氯化碳解析可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A、C、D三项中的两种物体可以互溶，B项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。答案B二、有机物分离、提纯的方法3下列各组混合物中，可用重结晶的方法分离的是()A酒精和水的
2、混合物 B汽油和植物油的混合物C木炭粉和水的混合物 D食盐和硝酸钾的混合物解析酒精和水混溶，应采用蒸馏的方法分离，A项错误；汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用重结晶法分离，B项错误；木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，C项错误；食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可以用重结晶的方法将它们分离，D项正确。答案D4现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳
3、方法是()A萃取法 B升华法C蒸馏法 D分液法解析甲和乙都是有机物，两者为液体，互溶且都溶于水，所以采用蒸馏的方法分离。答案C5欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是()A过滤溶解结晶 B溶解结晶过滤C溶解过滤结晶 D过滤结晶溶解解析将粉末置于烧杯中，加入热水搅拌，趁热过滤掉碳酸钙，冷却结晶析出硝酸钾。答案C6“分子筛”，顾名思义就是可以将分子分开的“筛子”。它在有机化学工业和石油化学工业上得到了广泛的应用。下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是()A萃取 B分液C蒸馏 D过滤解析由漫画可以看出，“分子筛”实际上是利用分子颗粒大小不同来进行分离提纯的，小分子能够通过
4、“分子筛”，而大分子不能通过“分子筛”。过滤是利用固体和液体颗粒大小不同，用滤纸分离难溶性固体和液体的混合物，固体不能透过滤纸，而溶液能透过滤纸。答案D三、有机物分离、提纯的操作7下列各项操作，有错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析酒精和水互溶，溶液不能分层，不能采用分液的方法，A项错误；分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止含有杂质，下层液体从下口放出，B项正确；有活塞或连接的装置使用前要检漏，分液
5、漏斗含有活塞，所以使用前要检漏，否则实验易失败，C项正确；利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出，所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，否则液体不易流出，D项正确。答案A8下列实验操作不正确的是()A过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤B在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸C在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液D在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中解析分液操作时，眼睛应注视分液漏斗内液面的变化。答案C9下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C由于碘在酒精中的溶
6、解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来D萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大解析在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A项正确；蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；酒精和水以任意比互溶，无法萃取，C项错误；在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，D项正确。答案CB组能力提升10下列物质的分离(或提纯)方法正确的是()A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤D分离汽油和水分液解析泥沙不溶于氯化钠溶液
7、，可用过滤的方法分离，A项错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，混合物加入饱和碳酸钠溶液，然后分液可分离，B项错误；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，C项错误；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，D项正确。答案D11下列有关物质的分离的说法中，正确的是()A除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液B如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变CC2H5OH中有CH3COOH，加足量CaO蒸馏除去D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出解析A项，除去乙酸乙酯中的少量乙酸
8、，应该加入饱和碳酸钠溶液后分液；B项，氢氧化钠与溴单质反应生成盐，易溶于水，与苯分层，上层褪色；D项，上层液体从上口倒出。答案C12下列实验中，所选装置不合理的是()A分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，应用分液的方法分离，可选，A项错误；CCl4和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选，B项正确；吸收Cl2可用洗气瓶处理，可选，C项正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，D项正确。答案A13选择下列方法分离物质，将分离、提纯方法的
9、序号填在横线上。A萃取 B升华C重结晶 D分液E蒸馏 F过滤G洗气(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和汽油的混合物；(4)_分离CCl4(沸点为76.75 C)和甲苯(沸点为110.6 C)的混合物；(5)_除去混在乙烷中的乙烯。解析沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大，而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30 ，可用蒸馏法分离；乙烯中含碳碳双键，可被溴水吸收，可用洗气
10、的方法除去。答案(1)F(2)CF(3)D(4)E(5)GC组高分突破14醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应方程式和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：物质相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。(1)装置b的名称是_；(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填选项序号)；A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_；(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)；(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_；(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填选项序号)。A圆底烧瓶B温度计 C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器答案(1)冷凝管(直形冷凝管)(2)防止暴沸B(3)(4)检漏上口倒出(5)干燥(6)CD