1、高三上学期期中化学试题 2019.11.09说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第卷 （选择题 共51分）一、 单选题（前15小题，每小题2分, 16-22题，每小题3分。）1. 我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是( )A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl
2、+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是( )ANa+的结构示意图： BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl DCO2的电子式：3.下列说法中不正确的是( )A.Na2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液态氯化氢都是电解质C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂4.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D.检验某溶液是否含有S
3、O42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5.下列物质不能通过化合反应制取的是( )A. NO B. FeSO4 C. H2SiO3 D. SO36.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物7.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A. 每生成16 mol N2转移30 mol电子B. NaN3中N元素被还原C. N2既是氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物质量之比为1158.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是(
4、)A. 只有H2 B. 只有NH3 C. H2和NH3 D. O2和H29.下列物质中，不属于合金的是( )A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁10.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体11.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料
5、覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是( )A. 良好的导电性B. 高温下能分解，吸收热量C. 密度大，能增大飞船的惯性D. 硬度大，机械性能好12.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部13.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰
6、，将其作为能源使用过程中的反应14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料15.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为大于1molL-1B.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAC.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3 NA 16. 常温下，下列各组离子一定能在指
7、定溶液中大量共存的是( )A由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO4217. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )A每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强 D用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离18下列过程中，没有明显实
8、验现象的是（）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液19. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )A用图甲装置制取并收集二氧化硫 B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶20. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） H2
9、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D. 若反应生成11.2LO2，则转移的电子数为0.26.02102321. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. C6H5ONa C6H5OH CO2B. FeS2 SO2 H2SO4 C. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（无水）D. NH3 NO2 HNO322.可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，
10、某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A.T1T2，H0 B.TlT2，H0 C.P1P2，a+b=c+d D.PlP2，b=c+d第II卷 （非选择题 共49分）23.（10分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存
11、一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_。 (3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_。(用离子方程式表示)利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。24.（14分）I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1) 用于加入浓硫酸的仪器名称为 _。装置A中发生的化学方程式为_。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹
12、簧夹通入一定量的N2,其目的是_。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_，说明SO2具有_性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与N反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式是 _。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足) _。 基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_(填序号)。A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和
13、0.2 molL-1盐酸等体积混合的混合液II.（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。 图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）； 2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。25.（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)
14、酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣1的化学式为_。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是_。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2CO；MgSO43CMgOS3CO。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液是_(填下列选项的字母编号)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d酸性KMnO4溶
15、液26.（12分）中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 _。aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2 +H2O H2SO3SO2 +
16、 CaO = CaSO3_。S元素价态S为+4价_。 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：A请判断A的化学式并说明判断理由：_。1-5 BBBCC 6-10 CDCBB 11-16 BBCCA 17-20AADDA BD24 .I、 （1）分液漏斗 （1分） Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2分）（2）排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰，（2分）（3）BaSO4；还原性 （各1分）（4）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+； （2分）取少量B中溶液于试管中，加入
17、少量K3Fe（CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观 点2合理； （2分）C （1分）II、（1）HCHO -470kJ/mol （各1分）25.(1)MgCO32H+Mg2+CO2H2O (2)SiO2 (3) 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 Fe(OH)3 (5)CO d26.（1）a（2） 2NO + O2 = 2 NO2（3）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O 2SO2+ O22SO3（4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（2分）