1、高三上学期第二次月考化学试题 第一卷 选择题（共48分）一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A.O2B.NH3 C.CO2D.CO2和O22. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间3.实现下列变化需要加入还原剂
2、才能实现的是（ ）A.Fe2O3FeB.CuCu(NO3)2C.SO3H2SO4D.KClO3KCl4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA5. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ）A大于40%B等于40%C小于40%D无法确定6. 下列离子方程式书写正
3、确的是( )A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：+2OH-NH3+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+7. 某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）A不含NO3，可能含Fe3+B含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有Fe3+8. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复
4、原，其离子方程式为：+H+CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是 B.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e- D.配平该反应后，H+的系数是169. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ACH3COO- BSO32- CCO32- DHCO3-10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石
5、灰水ABC仅有D11. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）ANa BMgCAl DZn12. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）A铁和硫两种元素被还原B只有硫元素被氧化C转移电子总数是44e-DFe2O3为氧化产物，SO2为还原产物13. 取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC12H22O11 DC6H12O614. 若溶液中由水电离产生
6、的C (OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：AAl3NaNO3 Cl BK NaCl NO3CKNa ClAlO2 DK NH4 SO42NO315. 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A1:1 B3:4 C9:8 D4:316. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16
7、.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是( )A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 第二卷 非选择题17.（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液 （4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即
8、用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_18.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： （3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式： （4）根据上述反应可推知 a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：ASH3Xd还原性：XASH319.（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉
9、淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 （2）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经转变为 ，Mg2+已经转变为 （3）图中线段OA：AB= （4）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 DC段 20.（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴
10、玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：A ，B ，C ，D ，E （2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （3）C常用作 21（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的电子式是_ 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_ 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中
11、某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是_ ， 装置II中物质的化学式是 _。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_ ，所需仪器装置是_ （从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 _。 18.（1） AsH3 （2）Br2 （3）ac （4）8KBrO3+5AsH3+4H2SO44K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br219. （1）第一段Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+3OH-Al（OH）3第二段Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O（2）2：1 （3）0.8 AlO2- Mg（OH）2 （4）7：120. (1) KNO3 CuSO4 (2) HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O (3)净水剂21（1）（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O （3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 或