1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末提能拔高练1(2019寿光高一检测)下列叙述中，正确的是()A所有主族中都有非金属元素B同周期元素中，第A族元素的原子半径最大C过渡元素都是金属元素D第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子解析：选C第A族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，选项A错误；同周期元素中，第A族元素的原子半径最小，选项B错误；元素周期表中从第B族到第B族10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项C正确；第A族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项D错误。2A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且n
2、m，则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmn Dacnm解析：选B离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，则有anbncm，nm，可知acb，故A错误、B正确；由关系式可知acmn，故C、D错误。3已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为()A.R BRC.R DR解析：选D该氯化物中R微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RClX，所以该同位素的质子数为XZ，又该同位素的中子数为Y，质量数质子数中子数，所以该同位素的符号为R，故D项正确。4不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是()A氧化性：Cl2红磷B
3、单质沸点：红磷Cl2C氢化物稳定性：HClPH3D酸性：HClO4H3PO4解析：选B单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。5(2019沂州高一检测)下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族解析：选D最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是F，A项错误；同主族从上到下元素的
4、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，第族占三列，C项错误；X2的核外电子数目为18，则X的质子数为20，是钙元素，在第四周期第A族，D项正确。6A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2ACD2CD2AB2B2AD2CD2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A BC D解析：选B设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n1、n2、n1、n2，即原子序数分别为n1、n2、n1、n2；然后根
5、据核外电子排布即可得出结论。7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析：选DX、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径大小顺序为ZWXY，故A错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；常温下Z的单质
6、是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，盐酸没有漂白性，故D正确。8无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A每一列都有非金属元素B第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选B第2列至第12列只有金属元素，A项错误；第3列除了Sc、Y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其
7、他列，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，B项正确；从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，金属单质熔点逐渐降低，C项错误；He元素最外层有2个电子，D项错误。9短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()AA和ABA和ACA和A DA和A解析：选A当X为1价时，Y为2价，X可能为第A、A、A族元素，Y为第A族元素，所以A符合题意。1016O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O与18O互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2
8、L16O2和11.2 L18O2均含NA个氧原子解析：选D16O与18O互为同位素，A项错误；16O与18O是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B项错误；16O与18O间的相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C项错误；标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物质的量均为0.5 mol，均含NA个氧原子，D项正确。11A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2答案：D12甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物
9、酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A BC D解析：选C与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，属于甲和乙的物理性质，无法确定非金属的关系，故错误；能说明甲比乙的非金属性强，C正确。13甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原
10、子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选D根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)己(S)戊(As)，则稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈
11、反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C最简单气态氢化物的热稳定性：WZDW元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸解析：选CY的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；
12、Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数YZ，Z为硅；综上，X为氧，Y为铝，Z为硅，W为硫。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A项错误；氢氧化铝不能与弱碱溶液(如氨水)反应，B项错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：WZ，C项正确；硫和氢气加热反应，在暗处与氢气不反应，D项错误。15有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是A_，B_，C_，D_。(2)画出A离子、C原子的
13、结构示意图_，_。解析：(1)A元素是地壳中含量最多的金属元素，A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，D为K。(2)A离子为Al3，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。答案：(1)铝氯硫钾(2)16下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的HO和DO所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物性质相似。试回
14、答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_鉴别。解析：(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：H、C、Na、N、C、Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。如C、C。(3)HO的中子数为8，DO的中子数10，质量相同的HO和DO所含中子数之比为89。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2BeO2和氢气，离子方程式：Be2OH=BeOH2。(5)Be的化学性质与Al相似，所以Be(OH)2与NaOH溶液反应，沉
15、淀溶解，Mg(OH)2与NaOH溶液不反应，所以可用NaOH溶液鉴别。答案：(1)6(2)C和C(3)89(4)Be2OH=BeOH2(5)NaOH溶液17元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出七种元素在周期表中的位置。请回答：(1)所代表元素的名称为_。(2)七种元素中，非金属性最强的元素是_(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_(填元素符号)。(3)所对应元素中原子半径最小的是_(填元素符号)，简单离子半径最大的是_(填离子符号)。解析：(1)由元素在
16、周期表中位置，可以知道为N、为O、为F、为Al、为Si、为S、为Cl。(2)同周期自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故上述元素中F的非金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO4，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于第A族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S。(3)对应的元素为O、Al、S，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：AlSO，原子半径最小的为O，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Al3。答案：(1)氧(2)FHClO4S(3)OS2高考资源网版权所有，侵权必究！