1、北京市大兴区2020届高三化学第一次综合练习考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5第卷（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分12020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是A B C D 2以下化学用语表述正确的是 A氯乙烷的比例模型： B核素18O的电子数为10C 乙烯的结构简式：CH2CH2 D二氧化碳的电子式：3下列物质的用途不正确的是A二氧化硅可用作半导体材料 B氯化铁可作净化水的混凝剂C亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D碳酸氢钠可用作食品膨松剂4
2、 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A原子半径：X Y Z BY、W均可与Z形成离子化合物C最高正价：Z X Y W D气态氢化物的稳定性：Y X P B钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈原子半径：K NaC乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性苯环对羟基的活性有影响D甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列解释事实的化学用语不正确的是A铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al3+ + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2B用NaHCO3溶液除去
3、CO2中的HCl气体： HCO3+ H+ = CO2 + H2OC口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成： D硬塑料中酚醛树脂的合成： 7下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD目的证明乙醇发生消去反应证明乙炔可使溴水褪色实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案8.下列比较正确的是A相同物质的量的乙烷和丙烯所含CH键数目相同 B标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同C室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同D相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同 9 核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的碱基
4、中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是 A脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键B2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应C胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键 D脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成10碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是A多孔电极a上，氧气发生氧化反应 B多孔电极b的反应： CO - 2e - + O2- = CO2 C整个装置的总反应：CO2 + C = 2CO D该电池能将碳燃料产生的能量能100%转化为电能11 2020年
5、2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带 -OH，在水体pH4时除污效果最好）。下列说法不正确的是 A. 草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C. Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用12 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是已知：室温下，0.1mol L1H2
6、C2O4的pH=1.3 ；0.1mol L1NaHC2O4的pH=2.8 草酸钙（Ca C2O4）难溶于水；A pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有： H2C2O4 、HC2O4、C2O42B 0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(Na+) c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4)C向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ + 10CO2 + 8 H2OD向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- + Ca2 + 2OH - = Ca C2O4 + 2H2O + C2
7、O4213煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气n(SO2) n(NO) =32同时脱硫脱硝（分别生成SO42- 、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是A脱除NO的反应：2NO + 3ClO- + H2O = 2H+ + 2NO3- + 3Cl- BSO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3)n(Cl) = 23 D随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小14用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H
8、2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下（T1 0 B正反应速率：(a) (c)C CH3OH的体积分数：(b) K( c) 第II卷 非选择题（共58分）15（8分）某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题（1）电解饱和食盐水时，a连接电源的_极（填“正”或“负”）。（2） 利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_。（3）“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_发生反应，生成不稳定的物质。该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：该同学
9、分析数据得出的结论是_（用化学方程式表示）。（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因_。16（10分）化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。i. 经检验废液中含有Fe3+ 离子，取v1 mL上述废液，加入NH4HF2 ，再加H2SO4酸化至pH9 )、温度高于95oC，产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因_。3）丙同学迅速将溶液调节pH =9，在8090oC下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式_。（反应条件略）（4）测定取产
10、品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c molL1 KMnO4标准液滴定。（已知：MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O ,杂质不与KMnO4反应,且数据为多次测量平均值）。i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应（将Fe3+ 完全转化为Fe2+），过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。（6）晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_（用含v1、v2的计算式表示）。19（14分）某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。ISO2气体的制备和性质初探（1）
11、装置A中发生反应的化学方程式 。（2） 装置B中的试剂x是 。（3） 小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是 。II小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。（4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）装置序号试剂a实验现象i0.1 mol/L SO2溶液 ( pH = 2 )红色逐渐变浅，之后完全褪色ii0.1 mol/L NaHSO3溶液 ( Ph = 5 )红色立即变浅，之后完全褪色iii0.1 mol/L Na2SO3溶液 ( pH = 10 )红色立即褪色ivpH = 2 H2SO4溶液红色无明显
12、变化v试剂a _红色无明显变化实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因 （结合化学用语分析解释）。对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH- 对品红褪色的影响，则试剂a可能 是 溶液。查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下： 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是_；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的_结构有关。（5）验证SO2使品红褪色反应的可逆 甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因 。 乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至
13、pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式 。 丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是 。20192020学年度北京市大兴区高三第一次综合练习高三化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共42分）每题3分，共42分题号12345678910答案BAABDCDADB题号11121314答案CBCD第II卷 非选择题（共58分）说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程
14、式且正确得满分。（2）答案合理酌情给分15.（8分）电解（1）负 （1分）电解（2）NaCl + H2O = NaClO + H2 （2分）（或 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2、 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O ）光照（3）CO2 （1分）2HClO = 2 H Cl + O2 （2分）（4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二氧化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。 （2分）16.（10分）（1）从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+ （其他答案
15、合理给分） （2分）偏大 （1分）（2） 2Cu2+ 4I-=2CuI+ I2或2Cu2+ 5I-=2CuI+ I3- （2分） 使 I2转化成易溶于水的I3- （1分）（3）释放CuI沉淀吸附的少量I2。 （1分） 溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色 （2分）（4）(0.1000v2)/v1 （1分）17.（14分）（1） （1分）（2）硝基、羧基 （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） (其他正确可得分) （2分）（6）ac （2分）（7） （1分） （2分）18.（12分）Fe3+（1） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （2分）（2） Fe3+催化，使H2O2分
16、解放出氧气。（或2H2O2= 2H2O +O2） （1分）（3） 1） 加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 （1分）KspFe(OH)2=8.01016，pH=4时，生成Fe(OH)2沉淀所需c(Fe2+)8104，根据氯化亚铁溶解度，溶液中亚铁离子浓度不可能达到。 （1分）2） 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8H+ （2分）（反应物写出氧气1分） pH过高(pH9)、温度高于95oC，Fe(OH)2还原性增强，与空气中氧气反应速率加快，使Fe(OH)3增加过多，最后分解成红棕色Fe2O3。 （2分）3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- = Fe3O4 + 4
17、H2O （2分）（4） (v2-v1)/v1 （1分）加热19.（14分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分）（2）饱和NaHSO3 （1分）（3）SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应。（SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），使碘水的黄色褪去。 （1分）（4） SO32在溶液发生水解， SO32-+ H2OHSO3- + OH-，SO32-结合 H2O电离的H+，从而使c(OH) c(H+)，溶液呈碱性。 （2分） pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液) （1分） SO32、HSO3、H2SO3 共轭 （双键或对醌式结构） （2分，各1分）（5） SO2+H2O H2SO3，加热使溶液中SO2逸出，溶液中H2SO3和SO2浓度均降低，使SO2与品红反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色。 （2分） SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O （2分） 碘水 （1分）