1、梅县高级中学2017-2018学年高二第二次月考化学试题一、选择题1 已知 Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H1； Hg(l)1/2O2(g) = HgO(s) H2。 则反应Zn(s)HgO(s) = Hg(l)ZnO(s) H3等于（ ） AH1H2 BH2H1 CH1H2 D(H1H2)2.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )Ax+yc（） c（） c（）B. c（）c（） c（） c（）C
2、. c（）+ c（）= c（ ）+ c（）D. c（）+ c（）= c（）+ c（）5.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH76. 已知25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数1.810-54.910-10下列有关说法正确的是()A体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生
3、的H2更多B体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同CamolL-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D25时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大7铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x的值为（ ） A0.1 B0.05 C0.04 D0.02选择题答案1234567 ADC
4、DDAB二、非选择题8.（14）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：(流程图中代表某气体）请回答下列问题：（1）实验前将铝土矿要粉碎成细颗粒的目的是_（2） 滤液B中所含铝盐提取出后溶于水后显 性，将此纯铝盐溶液蒸干灼烧后残留固体产物是 ，B中与Y中的铝盐溶液不能大量共存，写出相关离子方程式： （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_（填化学式），写出反应生成E、K的相关离子方程式 （1）增大固液接触面积，加快反应速度，使充分反应酸性，Al2O3 离子方程式略（3）硫氰化钾（
5、苯酚溶液）（答案合理即可）（4）NaHCO3；离子方程式略9(14). 某学生用一定浓度盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取25.00mL待测的氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶，加入指示剂（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）（A）操作中应选择什么做指示剂 ,用量多少_.（3
6、）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_。（4）实验中眼睛应注视_，直至滴定终点。如何判断到达终点_。（5）如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。 _ 实验编号滴定完成时，盐酸滴入的体积mL待测NaOH溶液的体积mL10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00答案：（1）BDCEAF（2）酚酞（甲基橙）几滴（3）偏大，（4）锥形瓶中溶液的颜色变化；滴入最后一滴标准液，溶液的颜色由红色变无色，且保持30秒内不恢复原来的颜色。（5）【解】 三次
7、滴定用去盐酸体积的平均值为：9（共14分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_._ 该反应的_0(填“”).(3) 计算（2分）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）.已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，
8、上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.（4） 醋酸分子式为CH3COOH，是一种弱电解质。向已经达到平衡的醋酸溶液加水进行稀释，平衡向 移动（填“正向”或“逆向”），c(CH3COOH)/c(H+)的值将会 。解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反
9、应是吸热反应，HO。(3) K=(B(OH)4- * H + )/ HBO3 = (2.010-5 *2.010-5 )/ 0.7 =5.710-10 答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 5.710-10 （4）正向； 减小10(16分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4x105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为l01，易溶于水，受热脱水、升华，l70以上分解。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验
10、草酸晶体的分解产物。 装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。(16分) (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (2)F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍