1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.N水解生成NH3H2O和HD2O+B.N水解生成NH3DHO和HD2O+C.N水解生成NH3D2O和HD2O+D.N水解生成NH3DHO和D3O+解析:N在重水中发生水解生成NH3DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。答案:D3.室温下,对于0.10 molL-1的氨水
2、,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离, 0.10 molL-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子
3、序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案:C5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCH
4、D,碱性:AOHBOH。注意:AC、BD两溶液的pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。答案:A6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=110-13 molL-1,该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.解析:常温下纯水电离产生的c(H+)=10-7 molL-1。题目所给溶液中c(H+)=110-13 molL-1”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。a.两种溶液中c(
5、CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸为酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)0.1 molL-1 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3CO
6、O-)。答案:(1)7的是()A.B.HCC.HSD.26X3+解析:首先判断A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液呈酸性,pHB.C.=D.=解析:、溶于水且都与水反应,溶质都是0.02 mol,c(OH-)0.2 molL-1;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此C选项正确。答案:C4.室温下,0.5 molL-1相同体积的下列四种溶液:KCl、FeCl3、HF、Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.=B.C.D.解析:由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电
7、离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。答案:D5.25 时,如果取0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):;(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(填 “”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
8、2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“”或“=”)7;(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(N)由大到小的顺序排列(填序号)。解析:(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以N
9、H3H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,=;由于的水解程度大于,所以c(N);由于的水解程度小于,所以c(N)。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2) (3)(4)6.(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有;。用离子方程式表示产生上述现象的原因。(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是。A.磷B.硫C.镁D.铜(3)某温度下0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,2,其原因是(用离子方程式表示,下同)。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,其原因是。解析:(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2所以,平衡向右移动,溶液颜色加深,产生红褐色沉淀,同时生成CO2。(2)Mg能与H+反应。(3)C发生水解:C+H2OHC+OH-,导致c(C)减小。通入CO2后,发生C+CO2+H2O2HC,导致c(C)较大程度地减少。答案:(1)有无色无味气体生成溶液颜色变深,产生红褐色沉淀Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(2)C(3)C+H2OHC+OH-C+CO2+H2O2HC