1、普宁英才华侨中学2016-2017学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Fe56 Ca-40 Cu-64 Zn65第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）110月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：(CH3)2NNH2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 ，该反应中四氧化二氮属于 A.还原剂 B.氧化剂 C.还原产物 D
2、.氧化产物2下列操作中溶液的导电能力变化不大的是A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B.向盐酸中滴加氨水C澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D.NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体3下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐4下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是 A1 mol CuSO45H2O的质量为250g/mol B125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC CuSO45H2O的摩尔质量为250gD配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g5下列物质的水溶液能导电，但属于
3、非电解质的是 ACH3COOHBCl2 CNH4HCO3 DCO26下列不存在丁达尔效应的分散系是A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体7下列离子方程式正确的是：A向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ = H2O B石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3C向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ 2OH- + CO2CaCO3+ H2OD向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3 H+8下列物质分类全部正确的是 纯碱食盐水石灰水NaHSO4液态氧NaOHA盐 B碱 C纯净物 D混合物9用N
4、A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A等质量的O2和O3中所含分子数相等B常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：1110工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 BSO2在反应中被还原CH2SO4 在反应中作氧化剂 DNaClO3在反应中失去电子11下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是AMg2+、Cl-、Al3+、SO42- BBa2+、Na+、SO
5、42-、MnO4-CK+、Cl-、HCO3-、CH3COO- DCu2+、NH、NO、K+ 12在6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKOH是氧化剂，Cl2是还原剂CKCl是还原产物，KClO3是氧化产物D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为51 13有下列三个反应：3Cl2 + 2FeI2=2FeCl3 + 2I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- Co2O3 + 6HCl= 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是 A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
6、B根据以上方程式可以得到氧化性C12 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12 + FeBr2 = FeC12+Br214对下列实验过程的评价，正确的是A验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-B某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐15已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H + 10Z + 2XO
7、4 = 2X2 + 5Z2 + 8H2O2A2 + B2 = 2A3 + 2B；2B + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法错误的是 A反应Z2 + 2A2 = 2A3 + 2Z可以进行 B氧化性由强到弱的顺序是：XO4、Z2、B2、A3 C还原性由强到弱的顺序是：A2、B、Z、X2 DZ元素在、反应中均被氧化二.非选择题16. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_ ，该分离方法的名称为_ （2
8、）从碘水中分离出I2，选择装置_ _，该分离方法的名称为_ _，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 （填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ _。（3）装置A中的名称是_ _，进水的方向是从_ _（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 。17（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5L 0.2 molL1的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 。（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1 g，其中含分子数最多的是 （填化学式），含氢原子最多的是 （填化学式）。18
9、.以下12种物质为中学化学中常见的物质：Cu KCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是 。（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。（4）难溶性盐是 。19某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在
10、的离子是，生成的沉淀的化学式为。（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。ACl B错误！未找到引用源。 C错误！未找到引用源。 DOH20实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2) 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成
11、本实验该同学应称出_ g NaOH.(3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。普宁英才华侨中学2016-2017学年度上学期期中考试高一化学答案1B 2D 3D 4B 5D 6C 7C 8A 9B 10A 11A 12C
12、 13C 14A 15D16(每空1分共10分) (1)D,A,蒸馏 （2）B，萃取，下层，紫色或紫红色 （3）冷凝管，下，打开分液漏斗的上口活塞17.（每空1分共6分）（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L （2）H2；H2。 18.（12分，每空2分）漏选1个扣一分,选错不得分（1） ； ； 19(每空2分共10分)（1）Fe3+ （2）Ag+ ; Ag+ Cl- = AgCl（3）Mg2+ （4）C20(每空2分共12分) 250 mL容量瓶 27.4 10.0 查漏 21（8分）解：设氢气与一氧化碳的物质的量分别为x、y，据题意有(x+y)22. 4L/mol=6.72 Lx2g/mol+y28g/mol=3.2g联立解之 x=0.2 mol y=0.1 mol故m(H2)= 0.2mol2g/mol=0.4 g m(CO)=0.1mol28g/mol=2.8 gV(H2)= 0.2mol22.4L/mol=4.48L V(CO)= 0.1mol22.4L/mol=2.24L