1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年高一上学期第一单元训练卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C
2、l 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述中错误的AH2SO4的摩尔质量是98g/molB2mol CO和1mol CO2中含氧元素质量相同C等质量的O2和O3所含氧原子数相等D等物质的量的CO和CO2含有相同氧原子数【答案】D【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A正确；B.2mol CO中氧原子的物质的量为2mol，1mol CO2中氧原子的物质的量为2mol，所以含氧元素质量相同，故B正确；C.氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原
3、子的物质的量相同，故C正确；D.CO中含有1个氧原子，CO2中含有2个氧原子，故等物质的量的CO和CO2中含有的氧原子的个数不相同，故D错误。故选D。2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）A用图a所示装置配制100mL0.100molL-1稀盐酸B用图b所示装置蒸干NaCl溶液制备NaCl固体C用图c所示装置制取少量CO2气体D用图d所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】B【解析】A.浓盐酸应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误； C.纯碱为粉末固体且可溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，则不能利用图中装置制取少量CO2气体，故C错误；
4、D.苯和水互不相溶，可用分液分离，苯的密度比水小，有机层应在上层，故D错误。3中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是A青蒿素的摩尔质量为282gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的体积约为22.4 LD1mol青蒿素中含11mol H2【答案】A【解析】A.青蒿素的摩尔质量为282gmol1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，故B错误；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。4设NA为阿伏加德罗常数的值，
5、下列叙述正确的是A1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB标准状况下，22.4L四氯化碳中所含的碳原子数为5NAC28g乙烯（C2H4）气体中所含的氢原子数为4 NAD1.8g的NH4+中含有的电子数为10 NA【答案】C【解析】A.1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，四氯化碳是液体，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯的分子式为C2H4,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为故C正确；D.1个NH中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH中含有的电子数为NA，故D错
6、误。5除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A除去Mg2+的主要反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2B试剂一定不是Na2CO3溶液C检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：H+OH=H2O【答案】D【解析】A. 粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B. 多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C. 为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验
7、SO时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D. 多余的CO、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。6某溶液中只含有大量的下列离子：、NO、和M离子，经测定、NO、和M离子的物质的量之比为2511，则M离子可能是下列中的A B C D【答案】B【解析】假设Fe3+、NO、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol3+1mol1=7mol，NO离子所带总电荷为5mol1=5mol7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1moln，解得n=2，故选B；答案：B7三个密闭容器中分
8、别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体V(O2)V(N2)m(N2)m(O2)【答案】C【解析】A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）
9、p（O2），故B错误；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C正确；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D错误；答案选C。8阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2NAB2.4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4LC0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
10、0.2NAD标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】C【解析】A. He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.B.2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4g Mg与稀硫酸完全反应，生成的氢气为0.1mol，但未标明是标况下，故B错误；C. H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错
11、误；故合理选项是C。9将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A15mL 1molL1的AlCl3B50mL 1molL1的KClC20mL 2molL1的NH4ClD10mL 2molL1的CaCl2【答案】B【解析】A15mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1molL1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；C20 mL 2molL1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 mL 2molL1的CaCl2
12、溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。10意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为12D等质量的N4与N2所含的原子个数比为11【答案】D【解析】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状
13、况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为21，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为11，故D正确；答案：D。11同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是A原子个数之比为11B物质的量之比为11C体积之比为1116D分子数之比为11【答案】C【解析】A. 等质量的SO2和CO2，物质的量比为1116，原子个数之比为113163=1116，故A错误；B. 等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为=1116，故B错误；C同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为1116，故C正确；D物质的量比等于分子数比，则等质量的SO2和CO2的分子数
14、之比为1116，故D错误。12如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为A27B54C45D21【答案】C【解析】令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量
15、，则：x2y1，x+y3，解得xy=72；若氧气过量，则：y0.5x1，x+y3，解得xy=45，故选C。13将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定【答案】C【解析】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1= =。设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2= =。所以c1c2=10a120a2=122，即c2=。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以c22c1。答案选C。14下列除杂所用试剂或操作不合理的是选项物
16、质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO（O2）铜网通过灼热铜丝网BBaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaCl固体中混有少量碘/加热【答案】C【解析】A.铜与氧气反应而除去，CO不反应，A正确；B. BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤可除去杂质，操作合理，B正确；C.CO2和HCl都与Na2CO3溶液反应，无法除去HCl而剩余CO2，C错误；D.加热碘易升华而除去碘单质，D正确；答案为C。15某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19gcm3的消毒液。下
17、列说法正确的是A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g【答案】B【解析】A. 配制一定物质的量浓度溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，超过三种，A错误；B. NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解，最后溶液中的溶质为NaCl，NaClO的浓度减小，B正确；C. 容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若进行烘干，会导致容量瓶体积发生变化，C错误；D. 应选取5
18、00mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL1.19gcm325%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误。16有Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液200mL，将它均分成两份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2据此得知原混合溶液中的c(K+)为A（20b10a）molL1B molL1C（10b5a）molL1D molL1【答案】A【解析】第一份发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H3O=Al(OH)3+3NH，第
19、二份发生的离子反应方程式为Ba2+SO=BaSO4。由反应消耗a mol NH3H2O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗b mol BaCl2可知，n(SO)=2b mol，原溶液中存在电荷守恒关系n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO)，溶液中n(K+)=2n(SO)-3n(Al3+)=4b-3=4b-2a，则c(K+)=（20b10a）molL1，故选A。二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中(1)用四氯化碳碘水中提取碘_；(2)除去粗盐中的泥沙_；(
20、3)与海水晒盐原理相似的是_；(4)分离CCl4(沸点：76.75)和甲苯(沸点：110.6)的混合物_。【答案】（1）C （2）B （3）D （4）A 【解析】(1)单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；(2)泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；(3)海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；(4)CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75)和甲苯(沸点：110.6)的混合物用蒸馏法，选A装置。18按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）（1）0.5mol SO中的质子数为_；电子数为_含
21、有9.6克SO的(NH4)2SO4固体中，含氢原子数为_。（2）含氢原子为0.26.021024个的NH4HCO3，其质量是_，其中含氧原子的物质的量为_。（3）在200mL 3mol/L的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为_，K+的物质的量浓度为_。（4）含0.6NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是_氧元素的质量为_。（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_。【答案】（1）24NA 25NA 0.8NA （2）31.6g 1.2mol （3）0.6mol 6mol/L （4）0
22、.3mol 9.6g （5）13 40g/mol 【解析】（1）1个SO中含有50个电子，48个质子，所以0.5mol SO中的质子数为0.548NA=24NA；电子数为0.550NA=25NA；9.6克SO的物质的量为9.6g96g/mol=0.1mol，所以(NH4)2SO4的物质的量为0.1mol，1个(NH4)2SO4中含有8个氢原子，所以含氢原子数为0.18NA=0.8NA，故答案为：24NA，25NA，0.8NA。（2）1个NH4HCO3中含有5个氢原子，含氢原子为0.26.021024个的NH4HCO3的物质的量为0.26.0210246.0210235=0.4mol，质量是0.
23、4mol79g/mol=31.6g，1个NH4HCO3中含有3个氧原子，含氧原子的物质的量为0.4mol3=1.2mol，故答案为：31.6g，1.2mol。（4）200mL 3mol/L的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为0.2L3mol/L=0.6mol，1个K2SO4中含有2个钾离子，所以钾离子的物质的量浓度时硫酸钾物质的量浓度的2倍，所以K+的物质的量浓度为23mol/L=6mol/L，故答案为：1.2mol，0.6mol，6mol/L。（5）1个SO2中含有2个氧原子，含0.6NA个氧原子的SO2的物质的量是0.6NANA2=0.3mol，氧元素的物质的量为0.6mol，质量为0.6
24、mol16g/mol=9.6g，故答案为：0.3mol，9.6g。（6）设CO为x mol，CO2为y mol，则x+y=6.72/22.4=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.0750.225=1：3，混合气体的平均摩尔质量是12g/（0.225mol+0.075mol）=40g/mol，故答案为：13，40g/mol。19某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO和较多的Cu2+及少量的Na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操
25、作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、玻璃棒、烧杯。（2）试剂的化学式为_，发生化学反应的离子方程式为_。（3）为验证溶液中含有SO：取少量的溶液于试管中，先加入_再加入_，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有SO。写出上述反应的离子方程式_【答案】（1）过滤 漏斗 （2）H2SO4 Fe+2H+=Fe2+H2 (3足量稀盐酸 少量BaCl2溶液 Ba2+SO=BaSO4【解析】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2、SO和较多的Cu2+及少量的Na，先加过量铁，过滤，得到溶液为FeSO4，为Cu和多余的铁，再向中加过量稀硫酸，过滤得到的为Cu，为
26、FeSO4，则（1）操作的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）试剂的化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2；（3）SO的检验：先加足量稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白沉淀，证明含有SO，反应的离子方程式为Ba2+SOBaSO4。20用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16gcm3）配置1.0molL1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配置稀盐酸时，应选用容积为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL（3）在量取浓盐酸后，
27、进行了下列操作：待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的是顺序是（填序号）_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少水的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度_。【答案】（1）250mL （2）21.7 C （3） （4）偏低 偏
28、低 【解析】(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL；(2)浓盐酸的物质的量浓度为；设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.5molL1=0.25L1molL1，则V21.7mL，应该选取的量筒的规格比量取的体积要大，且靠近，应选C；(3)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序：；(4)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低。21(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25gL1
29、，则它的摩尔质量是_；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是_。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_。(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_(用代数式表示)。(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gmL1)来配制浓度为0.6 molL1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是_ mL。【答案】（1）28g/mol 14 87 （2）1000Sd/(100+S)M （3）5 【解析】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，
30、标况下1mol气体为22.4L，则气体A的摩尔质量M=Vm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol。根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以乙烯在同温同压下相对于H2的密度=282=14。气体质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比，又因为气体的物质的量与分子数成正比，所以同质量的单质A与氧气所含的分子数之比为3228=87；（2）取该饱和溶液(100+S)g，则溶液中溶剂质量为100g，溶质为Sg，所以饱和溶液的质量分数是；则根据可知该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c=mol/Lmol/L；（3）用浓NaOH溶液配制稀溶液过程中NaOH物质的量保持不变，即c浓V浓=c稀V稀。40%的浓NaOH溶液中c(NaOH)=mol/L=12mol/L，所以0.6mol/L100mL=12mol/LV浓，解得V浓=5mL，即需要这种浓碱的体积是5.0mL。