2006年总复习元素及其化合物.doc

1、32化学综合计算中有关取值范围问题的讨论教学目标知识技能：通过一些典型例题的分析解答，掌握有关化学基本概念和基本理论、常见元素单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用；训练化学综合计算的一般方法和解题技巧；通过对高考综合计算题的分析，明确高考化学综合计算的内容和要求。能力培养：通过分析与综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案的评价能力；将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的思维能力；敏捷地接受试题所给的新信息的能力；将试题所给的新信息与课本中有关知识结合起来，解决问题的能力；在分析评价的基础上，应

2、用新信息的能力等自学能力的培养。科学思想：通过化学综合计算的训练。使学生对化学基本知识能更深入的理解和应用，通过题示信息的捕获、理解、加工，加强思维的敏捷性（灵活性、针对性、适应性）、严密性（精确性、科学性、逻辑性、深刻性）、整体性（广阔性、有序性、结合性）以及创造性的培养。科学品质：敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。科学方法：形象抽象思维；求同求异思维；直觉判断思维；集中发散思维；通过数学抽象和简明的文字表达，解决化学计算问题。重点、难点 化学综合计算中思维模型的建立；化学多种基本计算技能的综合应用。教学过程设计教师活动【引入】化学综合计算是

3、近年来化学高考题的压轴内容，他不仅仅是将高中化学基础知识如：基本概念、基本理论、元素单质及其化合物、有机化学、化学实验等进行综合，而且在解题方法上也渗透了许多数学问题。今天我们就结合一些典型的化学综合计算题的分析来探讨有关化学综合计算的解题模式、方法和解题技巧。着重讨论化学综合计算中取值范围的问题。学生活动聆听。例题1 在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。若通入H2S的物质的量为xmol，生成的白色固体的质量为yg，试通过讨论写出x和y的关系式。【提问】下面请同学们认真阅读此题，然后将题中可能发生的化学方程式写出来。

4、【板书】（右边的两个化学方程式）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O Na2S+H2S=2NaHS（联系CO2与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式） 【提问】请同学们依据刚才这两个化学方程式讨论一下，最后得到的白色固体可能是什么？分析、讨论，得出结论：NaOH、Na2SNa2SNa2S、NaHSNaHS【分析】硫化氢与氢氧化钠反应的化学方程式我们已经写出来了，大家也知道在硫化氢不足和过量时对产物种类的影响，但是在第二个化学方程式中写的是硫化氢与硫化钠的反应，我们能否不考虑过程，只考虑结果，写出一个只含有反应物的可以容易计算的化学方程式？思考、讨论、回答：将和相加，得到：NaOH+H2S=

5、NaHS+H2O【板书】NaOH+H2S=NaHS+H2O记录。【提问】同学们根据化学方程式、，定量讨论一下两种反应物的量的关系对白色固体物质的影响。【投影】（在学生讨论中完成上表）指导学生回答：当n（NaOH）n（H2S）=21，白色固体为Na2S。当n（NaOH）n（H2S）=11，白色固体为NaHS。当n（NaOH）n（H2S）21，氢氧化钠过量，白色固体为Na2S、NaOH的混合物。当n（NaOH）n（H2S）11，白色固体为NaHS。当11n（NaOH）n（H2S）21，白色固体为Na2S、NaHS。【提问】下面请同学们计算出氢氧化钠的物质的量。n（NaOH）=4.0 mol/L0.

6、050 L=0.20 mol【提问】硫化氢的物质的量有几种情况？请分别写出硫化氢在取不同的物质的量时，按照哪个化学反应式计算？白色固体的种类、发生的化学反应及固体质量的关系。分析、讨论、计算、总结如下：（1）n（H2S）0.10mol，按反应式进行，所得白色固体为硫化钠和氢氧化钠的混合物，以不足的硫化氢的物质的量x作基准，可生成x mol硫化钠；耗去2xmol氢氧化钠，剩余（0.20-2x）mol氢氧化钠，则y=78x+40（0.20-2x）。（2）n（H2S）=0.10mol，按反应进行，两反应物恰好完全反应，得到0.10mol硫化钠。（3）0.10（H2S）0.20mol，按反应式和进行，

7、得到白色固体为Na2S和NaHS的混合物，计算Na2S时，应以不足量的NaOH计算；计算NaHS时，应以剩余的H2S来计算：y=780.10-（x-0.100）+562（x-0.10）（4）n（H2S）0.20mol，按反应式进行，白色固体全部为NaHS，NaOH完全反应，y=0.2056。【板书】x0.10y=8-2xx=0.10y=7.8x0.10x0.20 y=4.4+34xx0.20y=11.2【设问】通过刚才例题的分析，我们可以想一想，怎样解决有关取值范围的定量计算呢？聆听、思考、讨论、回答：（1）正确写出两种反应物以不同物质的量混合时，发生反应的化学方程式。这是思考、分析此类计算题

8、的基础。（2）依据写出的生成不同产物的化学方程式，确定过量反应物的取值范围，理解取值范围与发生的化学反应及所得产物的关系，这是解决此类计算题的关键。（3）在各取值范围内，以不足量的反应物为基准计算所得生成物的量，即可完成取值范围讨论型综合计算。【评价】投影，给出要点（同右边）。【过渡】我们依据上述要点，一起来分析下面一题。认真阅读下面的例题。例题2 把amolNH3、O2组成的混合气导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。若混合气体中O2为xmol。反应生成的HNO3为ymol。试确定O2的物质的量x取不同范围时，HNO3的物质的量y的计算式，并画出相应的函数图象。【提问】氨气与氧气发生

9、催化氧化的化学方程式？【提问】当氧气过量时，还可以发生什么反应？写出发生反应的化学方程式。2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【提问】如果氧气过量，我们只要求写出反应物与最终产物的化学方程式，该如何写？将、三个化学方程式合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O 【引导、提问】例题中给出NH3、O2混合气共amol，那么O2的含量x对产物的影响如何？分变为NO，另一部分则转化为硝酸。【讲解】NH3、O2混合气为amol，O2为xmol，NH3为（a-x）mol。在密闭容器内NH3与O2。催化氧化的化学方程式是：【板书】4NH3+5O2=4NO+6H2O （1）NH3+

10、2O2=HNO3+H2O （2）【提问】请同学们依据上述关系式完成图象。对比、分析、板书：例题3 已知氨与氯气可迅速发生以下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。现有AL氨气、氯气的混合气，其中氨气的体积分数为x，充分反应后气体体积为yL。（1）讨论氨气的体积分数x取不同值时，反应后气体体积y的关系式。（2）当混合气体的体积（AL）为55L时，计算反应后气体体积y的最大值、最小值及y=A时的氨气的体积分数x的值。（3）画出反应后气体体积y随氨气的体积分数x变化的图象。【提问】请同学们仔细阅读该题，然后写出混合气体中两种反应物的体积各为多少升？分析、思考后回答：NH3体积为AxL；Cl2体积

11、为A（1-x）L。【提问】依据刚才两题的分析和解题思路方法，请同学们在分析一下此题中两种反应物的量的变化对生成物有无影响？如果有影响，请说出有什么影响？并写出反应的化学方程式。讨论、回答：有影响；当氨气不足量时，仅发生原题中所述反应，产物为氮气和氯化氢；如果氨气足量，他会与产物氯化氢再反应生成氯化铵。2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 【提问】同学们回答得非常好，有了这三个反应方程式我们就可以很容易解决这道题了。下面请同学们根据反应方程式进一步来确定NH3的体积分数x的不同取值对反应后气体成分的影响？体为N2及剩余的NH3。【

12、过渡】很好，我们大家已经把整个反应过程都分析清楚了，下面我们一起来解决答案。计算：【提问】我们要解决第二问，请同学们思考一下，什么情况反应后气体体积最大或最小？思考后回答：恰好按反应进行时最大；恰好按反应进行时最小。【提问】好，下面就请同学们按照刚才的分析写出第二问的答案及画出第三问的图象。【板书】当y=A时，y=A（3-4x）=Ax=0.50进行计算并画出第三问的图象：例题4 1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。（1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V。（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值

13、时反应后的体积V（以x表示）。（3）在右图上画出V随x变化的曲线。（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。【提问】请同学们将此题仔细地阅读一下，然后将该题所涉及的化学方程式写出来，并说明反应物的量的变化对产物有何影响？（注明：1，3-丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8 C4H8+H2=C4H10 C4H6+2H2=C4H10 当V（C4H6）/V（H2）1时，仅按反应进行；【提问】同学们分析得非常好，接着再请

14、同学们通过讨论分析上述三个反应式的前后关系，说出反应后体积与反应物的量有什么关系？讨论、分析、回答：产物是C4H8还是C4H10或它们的混合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物C4H6的体积。和H2的混合气，气体体积为C4H6的体积和剩余H2的体积。【提问】同学们已经将此题分析得非常彻底了，下面我们便一起来完成问题的（1）、（2）、（3）部分。（1）V（H2）=1L，按反应进行，反应后的体积 V=V（C4H6）=5L-1 L=4L。=5（1-x）+5x-25（1-x）=10x-5。（3）【提问】前三问我们已成功完成了，我们一起来看看第（4）问，当混合气中含有丙炔时，对于原来的反应关

15、系有何影响？该如何更好地解决这一问？丙炔与丁二烯跟氢气反应的关系不变，应该将丙炔和丁二烯合在一起解决。【提问】当丙快的含量为y时，氢气的含量有何变化？回答：0x1-y 【提问】我们再一起来分析一下，当x=0.15时，丙炔和丁二烯总含量为0.85，此时反应后气体体积应该是多少？反应前的C4H6和C3H4体积之和，为5L0.85=4.25L。【解答】我们已经分析清楚了，下面我们一起完成下列的两图：例题5 现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。（1

16、）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范围。并在图中画出沉淀总量（mol）随x（01）变化的曲线。（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。【提问】同学们与我一起做完了以上几道题，下面我们一起来分析这道题。首先，先分析在该题中可能发生反应的离子方程式，并分析反应物的量对反应的影响？Fe3+3 OH-=Fe(OH)3 Al3+3 OH-=Al(OH)3 Al(OH) 3+

17、OH- =AlO2 - +2H2O OH-适量时，Al3+、Fe3+会成为沉淀，当OH-过量时，Al（OH）3会溶解，生成AlO2-。【提问】题中所给的OH-的物质的量是多少？n（OH-）=0.09L4mol/L=0.36mol【提问】那就是说，OH-对于两种离子生成沉淀是过量的，肯定可以使Al（OH）3溶解一些或全部，那么剩余OH-能使多少Al（OH）3溶解？计算后回答：0.06mol【提问】当x=0.4时，溶液中的沉淀是什么呢？物质的量又是多少？讨论、回答：发生、两反应共耗OH-0.30mol，生成Al（OH）3的物质的量为0.04mol，而剩余OH-0.06mol，此时Al（OH）3完全

18、溶解。因此，沉淀为Fe（OH）3，物质的量为0.06mol。【提问】很好，我们再分析一下，当沉淀只有Fe（OH）3时x的取值？溶液中无Al（OH）3，耗OH-0.14x，有：30.1（1-x）+0.4x=0.36，得x=0.6，所以当0x0.6时，沉淀只有Fe（OH）3。【提问】我们还要画出x在（0，1）之间沉淀的物质的量，所以下面进一步分析x在取不同范围时沉淀的物质的量？当x（0，0.6）时，y=0.1（1-x）当x（0.6，1）时，、共生成沉淀0.1mol，剩余0.06molOH-，可使0.06molAl（OH）3溶解，此时沉淀的物质的量为：y=0.1-0.06=0.04（mol）。【提问

19、】请同学们依据上述的两个关系式画出沉淀的物质的量随x的变化曲线？【提问】第三问实际是将数据问题字母化，解决时，应该同第二问是一样的，我们应该首先找出x在哪一点恰好使生成Al（OH）3完全溶解？回答：3A（1-x）+4Ax=0.36得 x=0.36/A-3所以，当0.36/A-3x1时，出现两种沉淀。Fe（OH）3的物质的量为：A（1-x）molAl（OH）3的物质的量为：Ax-（0.36/A-3）mol=A（x+3）-0.36mol【小结】通过一些试题的分析，使我们在解决化学综合计算题时有了方法、思路。在解决任何一道化学题时，必须首先仔细地阅读试题、认真地审题，在此基础上我们再投入解题的过程，

20、只有这样，我们解题才会得心应手。 精选题 1今有碱金属两种碳酸盐和碱土金属的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取其7.560g与过量盐酸反应，放出CO2体积为1.344L（标准状况），另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。（1）取过滤后的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出CO2体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到浓度为2.500mol/L盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL。试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。2写出H2S燃烧的化

21、学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强相等（20，101.3kPa）。试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式。假定空气中N2和O2的体积比为41，其它成分可忽略。） 3将amolH2S和1molO2置于一个容积内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101kPa），在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为1和2，若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有三种情况：（1）全部是SO2时，此时a的取值范围是_。（2）全部是S时，此时a的取值范围是_。并且1_2（填小于、大于或等于）。（3）部分是SO2，部分是S时，此时a的取值范围是

22、_；反应所生成SO2的物质的量为_mol；容器内气体的物质的量之和为_mol（以含a的代数式表示）。4取3.40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。（1）3.40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C_ mol、 H_ mol、O_ mol；该醇中 C、H、O的原子个数之比为_。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？其原因是_。（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式_。5石油及其分馏产

23、物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100以上，101kPa时测定）。（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。（2）若1mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在Na2O2和电火花连续作用下产生3mol氧气，且固体Na2O2增重范围为90gW118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。 答 案 1（1）7.5 g混合物中 n（碳酸盐）=1.344/22

24、.4 mol=0.06mol按上图分析碱金属碳酸盐中：设碱金属两种盐中碱金属的相对原子质量为x和y，则：（2x+60）0.03+（y+61）0.02=7.56-1.42，得：3x+y=156；经讨论得出x=y=39符合题意，因此两碱金属碳酸盐为：K2CO3（0.03 mol）、KHCO3（0.02 mol）（2）碱土金属碳酸盐的物质的量为：n=n（碳酸盐）-n（K2CO3）-n（KHCO3）=0.01mol该碳酸盐的摩尔质量：1.42/0.01=142（g/mol）0.01mol碱土金属盐多消耗盐酸：2.516/100=0.04（mol）所以该盐为碱式盐，设为Z2（OH）2CO3有：2Z+17

25、2+60=142得Z=24（Mg）所以碱土金属碳酸盐为：Mg2（OH）2CO322H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O提示：问（1）按反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O计算；问（2）按反应2H2S+O2=2S+2H2O计算，由于产物水的相对分子质量小于两反应物的相对分子质量，硫是固体；问（3）介于（1）和（2）之间，按照两个化学方程式关系列出关系式计算。4（1）0.125 0.300 0.100 5124（2）可以；因为该结构简式中H原子个数对应C原子已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4。（3）C（CH2OH）4提示：n（C）=n（CO2）=2.80/

26、22.4=0.125（mol）m（CO2）=0.12544=5.5（g）V（O2）余=5-0.56-2.80=1.64（L）n（O2）耗=（5-1.64）/22.4=0.15（mol）m（O2）耗=4.8（g）根据质量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得：m（H2O）=3.40+4.8-5.5=2.7（g）所以：n（O）=（3.40-120.125-0.31）/16=0.100（mol）（2）C4H8提示：2CO+O2=2CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 将、式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3 由此可以确定燃烧产物的去路：CO完全被吸收。C

27、O2和H2O生成O2，解得x=4 y=8（2）1molCO2使过氧化钠增重28g，1molH2O使过氧化钠增重2g，CO完全被过氧化钠吸收，所以依据原有关系，列出关系式：2005年总复习 元素及其化合物一知识要点一、从原子结构的角度，认识非金属元素在周期表中的位置，由“位置”推断性质及其主要反应。1周期表中的位置：（1）位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素（包括稀有气体）（2）除稀有气体在零族外，均在主族（除H、He、B外，大多数原子最外层中子数4（3）化合物可表示为负价（与氢和金属化合时），也可表现为正价。2结构及物理性质：（1）小分子物质：如稀有气体和双原子分子的X2、O2、

28、N2等，常为气体，分子晶体。（2）多原子分子：如S8、P4等，通常为固体，是分子型晶体，熔沸点不高，易挥发。（3）“大分子”物质：如金刚石、晶体硅、硼等。均为原子晶体，熔、沸点高。3单质化学性质：（1）与水反应：大多数不与水反应，但卤素部分与水反应，碳与水蒸汽反应；（2）与酸反应：非金属单质一般不与酸反应，但碳、硫、磷、碘被浓H2SO4氧化；（3）与碱反应：Cl2、S、P在强碱中发生反应，Si在碱中生成含氧酸盐和氢气；（4）氧化还原性：O2、F2、Cl2、Br2具有强氧化性，C、Si、P以还原性为主；二、以氧化还原反应知识为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，熟练掌握常见非金属的单质

29、及化合物的性质及其转化关系。三、运用所掌握的知识进行必要的分析、推计算，解释、认证一些具体的化学问题，掌握推断题常见的题眼和方法：顺推法、逆推法、逻辑推理、讨论法等。 例题解析1U、V、W、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）U + KOH V + W + H2O（2）X W + Y（3）X + W + H2SO4 U + Z + H2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可推断它们是U ，V ，W ，X ，Y ，Z 。评析：此题考察了单质及化合物之间的相互转化。解答此题的突破口：U是气体单质，知A是非金属单质，又因为A能与碱反应，立即联想U是Cl2，W是KCl和KClO中的

30、一种。 因为Y是气体，结合W可能是KCl及 X W + Y，则Y可为O2，W为KCl，X为KClO3。解答化学综合推断题的有效方法是：根据题中提供的有效信息，迅速将问题与我们学过的重要化学方程式建立联想，然后以化学方程式为思维依据去进行正推、反推和类推使问题解决。答案：U、Cl2 V、KClO W、KCl X、KClO3 Y、O2 Z、K2SO4单质乙2A、B、C是中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 化合物A 化合物B化合物A和化合物C 单质甲单质乙和化合物C化合物B 据此判断：（1）在A、B、C这3种化合物中，必定含有乙元素的

31、是 。（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。本题意在考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，还试图考查学生“将化学信息按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律的思维能力，初看起来，题设条件及框图线索并没有给出解题的线索，将此题转化为三个反应： 甲 + 乙 A 甲 + B A + C A + B 乙 + C则由可知A中一定含乙元素，再由知A中含乙元素，甲是单质，所以B中一定含有乙元素，再由看出，A和B两种含有乙元素的化合物能相互反应生成单质乙，一定是氧化还原反应，由A、B两种化合物中乙元

32、素的化合价一种为正价而另一种为负价，得出中的答案。由对反应的分析可知符合条件的元素可能为S、N等。本题将化合物的概念与具体的化学反应相结合，考查学生的分析，推理正向思维和逆向思维，抽象思维等能力，考查了观察图表的能力。答案： A、B非金属，因为A+B 乙+C，且乙单质，则可知乙元素在A、B中分别是正、负价，所以乙是非金属。 S、H2S （N2、NH3）3某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠，向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试

33、液褪色，根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式）。 （2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是 ，第二种情况是 ，第三种情况是 ，第四种情况是 。（可不填满，也可补充）本题的关键在于从量的角度上来分析H2S之间的反应，并且要求学生从学过的气相反应迁移到溶液中，考查学生的思维能力。有臭鸡蛋气味，说明气体中必有H2S，则其中必有Na2S，气体不能使品红褪色，说明气体中没有SO2，能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体中必有CO2，则盐中必有Na2CO3，加入硫酸后有浅黄色沉淀S，分析有两种情况产生S单质，一种是

34、Na2S2O3与H2SO4反应，另一种Na2SO3与 H2SO4反应，应产生气体SO2，注意审题中至少两字。本题取材平淡无奇，但寓难点于平淡中，在定性中暗含了量的关系，作出判断需要较大的思维强度，学生易产生轻视的心理状态，全面考查了科学素质和心理素质。答案：（1）不含SO2 （2） B C F （3）B D F4“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+ 、Fe2+、 Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”，如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。 加Z 滤液 沉淀物水中煮沸加YpH=9.8加X加水卤块 溶液

35、 溶液 过滤 沉淀物灼烧 沉淀物 气体轻质氧化镁表2 原料价格表试 剂价格元/吨漂液（含NaClO25.2%）450双氧水（含H2O230%）2400烧碱（含NaOH98%）2100纯碱（含Na2CO399.5%）600卤块（含MgCl230%）310表1 生成氢氧化物沉淀的PH值 物质开始沉淀完全沉淀Fe（OH）32737Fe（OH）27696Mn（OH）28398Mg（OH）296111 请填写下列空白：（1）在步骤加入的试剂X，最好的选择应是 ，其作用是 。（2）在步骤加入的试剂Y应是 ，之所以要控制PH = 9.8，其目的是 。（3）在步骤时发生的化学反应方程式是 。本题考查了学生查阅

36、和应用数据的能力，将经济价值观与化学反应的选择结合在一起考查了学生的评价能力。为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可看出，当PH = 9.8时，Fe2+、Fe3+、Mn2+完全沉淀，Mg2+也有少部分生成Mg（OH）2而进入沉淀中，保证了产品的纯度。为将Fe2+氧化Fe3+，有两种氧化剂可以采用，从表2中的价格可知，应选漂液，用纯碱比烧碱价格低（表2），加入Na2CO3生成MgCO3沉淀。将硬水软化中的知识迁移到MgO的生产里来，MgCO3在水中煮沸生成Mg(OH)2沉淀再灼烧生成MgO。本题联系生产实际，步骤不是十分复杂，关键是选取试剂要合理既要达到产品质量要求，又要成本低廉，考

37、查学生分析问题的能力。答案：（1）漂液 使Fe2+氧化成Fe3+ （2）烧碱 使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。 （3）MgCO3 + H2O = Mg（OH）2 + CO25(2004年江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。答案： (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3

38、+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3 课堂精练 一、选择题（ ）12molMnO2与含HCl为4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为：A2mol B1mol C小于1mol D大于1mol（ ）2将淀粉KI混合液装在半透膜的容器里，浸泡在盛有蒸溜水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，其中不能证明半透膜是否有破损的实验方法及现象是： A 加碘水变蓝色 B 加碘水不变蓝色C 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D 加氯水变蓝色（）3在氢硫酸溶液中加入少量下列物质： O2 Cl2 SO2 CuSO4能使溶液PH减小的是： A B C D （ ）4将等体积的硫化钠溶液与亚硫

39、酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明混合溶液中Na2S与Na2SO3 的物质的量比是： A 32 B 12 C 21 D 11（ ）5某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、 H2和水蒸汽中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合物中一定有： AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H20二、填空：6在一密闭容器中盛m升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m升，用足量的N

40、aOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是 7若把Fe3O4看作“混合氧化物”时，可以写成FeOFe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成_ 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和盐酸反应的化学方程式： ， 。8下面列出的框图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系： A x B y C y D

41、z E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。回答下列问题（用化学式填空）（1）A是 ，Y是 ，Z是 。（2）当X是强酸时，E是 ；当X是强碱时，E是 。9下图是表示混合物X的系列反应方框图。已知：（1）组成X的各元素均为短周期元素；（2）X是由两种常见固态化合物混合而成。请填写下列空白。（1）X是 。（2）反应化学方程式 。 反应化学方程式 。 +O2催化 A B K的浓溶液X H +O2 J +B k CH3 B + D （焰火反应呈黄色） TNT +SO2 + B反应电解水溶液 C C E I I的浓溶液 F 10在一定条件

42、下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。加水单质X 气体G 化合物Z单质Y 沉淀P（1）组成单质X和单质Y的元素分别属第 族和第 族； （2）化合物Z的化学式为 ； （3）每生成1mol氧化G，同时应得到 mol沉淀P。专题精练一、选择题：（ ）1湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气： A、 B、 C、 D、（ ）2有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+5、+3两种价态，则这种化合物的化学式是A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7

43、D、I4O9（ ）3将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学变化，但冷却后却又聚集为原来的物质是A、碘 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠（）4在一种酸性溶液中，存在NO3、I、Cl、Fe3+一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A、一定含有I，不能确定是否有Cl B、一定含有NO3； C、不含有Fe3+ D、一定含有I、NO3和Cl。（ ）5已知反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O有一由mmolNO2和nmolNO组成的混合气体通入NaO

44、H溶液，充分反应后无气体剩余，则m、n的关系可能是 A、 m = n B、m n C、mn D、无法比较二、填空：6将足量的CO2通入下列溶液Ca（ClO）2溶液；苯酚钠溶液；饱和的Na2CO3溶液；水玻璃；AlCl3和过量NaOH混合后的溶液；CaCl2。将以上反应的序号填在下面相应题目后的横线上。（1）先生成沉淀而后又溶解的是 ；（2）生成沉淀或浑浊后不能溶解的是 ；OHO P OH H（3）无明显现象的是 。7认真阅读下列信息，回答提出的问题。a. PCl3在热水中水解，产物之一为亚磷酸（H3PO3）；其结构式为：b. H3PO3与NaOH反应，只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐；

45、c. H3PO3与碘反应，碘水的棕黄色褪去，再加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀M，过滤后再向滤液中加入适量CaCO3粉末，又生成黄色沉淀N；d. 盛H3PO3试管中加入AgNO3溶液，有黑色Ag生成，试管口处有棕色气体生成。回答下列问题：（1）H3P03是 元 酸（填强弱），具有 性（氧化或还原），与以上判断对应的信息分别是a-d中的 、 、 ；（2）信息c中的黄色沉淀M是（填化学式） ，N是 ，确证M和N是否是同一种物质的理论依据是 ；（3）H3PO3与AgNO3溶液反应的化学方程式是 其中被还原的元素是_；（4）PCl5与热水也像PCl3一样水解，其反应的化学方程式是_。8已知固体X

46、和固体Y混合加热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法：填写下列空白：（1）物质X是 ，Y是 。（2）写出上图有关化学反应方程式：GC： .FD+E： .9A、B、E为固态化合物，D、G为固态单质，F、X、Z为可燃气体，且F、X的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化。请填写以下空白。（1）写出各物质的化学式：A ；B 。（2）Y的电子式 。G与NaOH溶液反应的离子方程式式 。白色沉淀2在一定条件下与A反应的化学方程式 。B与D反应方程式 。10.某待测溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、Cl、NO3、HCO3、S2等离子，进行

47、下述实验 所加BaCl2，H2SO4，HNO3，Ca(OH)2均过量BaCl2溶液溶液A沉淀A待测液溶液B沉淀B气体A沉淀D沉淀C沉淀E氯水稀HNO3H2SO4Ca(OH)2（1）判断待测液中有无SO42、SO32并写出理由 。（2）沉淀B的化学式是 。（3）沉淀A可能是什么物质 。（4）写出生成沉淀B的离子方程式 。参考答案课堂精练1、C 2、C 3、B 4、C 5、A 6、 1 7、2PbOPbO2和Pb2PbO4 FeOFe2O3 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O8、（1） (NH4)2S O

48、2 H2O （2） H2SO4 HNO39、（1） NH4Cl和NaOH催化剂(2） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10、（1） A A （2） Al2S3 （3） 2 / 3【专题训练】1、C 2、D 3、B 4、A、C 5、B 6、（1） （2）（3） 7、（1）二、弱、还原； b、a、c和d+5+1 （2）AgI、 Ag3PO4； Ag3PO4在酸性溶液中不能生成、而在滤液中加入CaCO3粉末消耗了磷酸、PO43才与Ag+反应生成Ag3PO4沉淀。 （3）2H3PO3 + AgNO3 = Ag+ NO + 2

49、H3PO4； Ag N 8、(1) KClO3 ; MnO2(2)MnO2 + 2KCl + 2H2SO4(浓)= MnSO4 + K2SO4 + Cl2+ 2H2O 2KCl + H2SO4（浓） = K2SO4 + 2HCl高温高温9、（1）SiO2 CaO （2） OCO Si + 2OH +| H2O= SiO32 +H2 （3） CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 （4）CaO + 3C = CaC2 + CO 10、（1）待测溶液中至少有SO42-、SO32-中的一种、因沉淀D是BaSO4、可来自SO42-与Ba2+、也可由BaSO3被硝酸氧化而得到 （2）沉淀B的分子式为S； （3）可能是BaSO4与BaCO3、或BaSO3与BaCO3或BaSO4、BaSO3、BaCO3三者的混合物 （4）Cl2 + S2- = S+ 2Cl-