1、20192020学年度第一学期月考高二化学试题2019.10说明：1.本试卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（ ）A.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再
2、改变B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.反应活化能越高，该反应越易进行2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面3.根据能量关系图（如下图），下列分析正确的是（ ）A.该反应是吸热反应 B.曲线a的热效应大C.该反应的热化学方程式为：4HCl+02 =2Cl2 +2H20 H =-115.6 kJmol-1D.若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于11
3、5.6 kJ 第3题图 第4题图4.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应： 测得CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。有关说法正确的是（ ） 5.下列有关说法不正确的是（ ） A.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应 B.燃烧热和中和热都属于反应热的一种 C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D.已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的HP2,则a+bc B.反应：此反应的H0,且T10且T2T1或H0且T2T1 D.反应:T10,S0 B.G0 C.G0,S0 D.G0,Sdc第卷（非选择题 共52分）25. (1
4、2分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：(1)图1所示：反应 的能量变化。图2所示：一定量丙烷完全燃烧生成1molH20 (l)和C02过程中的能量变化。 已知拆开1 mol H2、1 mol02和1 mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496KJ 和463kJ的能量。则反应过程() （填“吸收”或“放出”） kJ。写出丙烷( C3H8)燃烧热的热化学方程式： (2)用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55 molL-1的NaOH溶液、50mL0.25 molL-1的硫酸进行实验，回答下列问题：从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品
5、是 ,除此之外，装置中的一个明显错误是 。若改用60mL0.25 molL-1的H2S04和50mL0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。导致中和热的数值偏小的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净 c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d量取硫酸时仰视读数 e将50 mL O55 molL-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 molL-1的氨水(3)李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排 放量要下降3%。”因
6、此，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。已知200时： 写出200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为： 26.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。请回答下列问题：(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：已知c(N02)：c(NO) =1：1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。 此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的 催化剂和相应的温度分别为 。
7、(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应： 在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应，20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。前20s内平均反应速率(CO)为 ，平衡时NO的转化率为 在该温度下反应的平衡常数K= 关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。A、达到平衡时，移走部分C02，平衡将向右移动，正反应速率加快B、缩小容器的体积，平衡将向右移动C、在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D、若保持平衡时的温度不变
8、，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时(3)二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为： 已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；H 0（填“”“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“”或“=”）H2。下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 （填标号）。A、使用高效催化剂B、降低反应温度C、增大体系压强D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来E、增加等物质的量的CO和H2高二化学参考答案及评分标准2019.10选择题（包括24小题，每小题2分，共计48
9、分。）123456789101112CCDBADCABADB131415161718192021222324ACDCBBDACDBA25. (12分)(1)放出（1分） 1852（2分） (2)环形玻璃棒（1分） 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平（1分）不相等（1分） abce（2分）26. (16分) 27.（10分）（1）N2O4 2NO2 (2分) 60（2分） （2）0.070（2分） 0.0015（2分） （3）0.2（2分）28. （14分）（1） 吸热（1分） （2）K1K2（2分） (2分) （4） （1分） 甲醇的合成是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率提高（1分） （2分） = （2分） C （1分）