1、高考资源网（ ），您身边的高考专家山东省济宁市育才外国语中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、真皮衣料的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B、食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO
2、3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D、水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢，故D正确；故选B。考点：考查了有机物的鉴别、盐类水解的应用、乙酸的化学性质、淀粉的性质和用途的相关知识。2（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
3、（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。【答案】（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高【解析】3下列说法正确的是A明矾水解形成的Al（OH）
4、3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D电解饱和溶液，可制得金属镁【答案】A【解析】试题分析：A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B、通电时，溶液中带不同电荷的溶质电离出的离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B错误；C、溶液和胶体中分散质粒子的运动都无规律，即布朗运动，C错误；D、电解熔融，可制得金属镁，电解饱和溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁，D错误；答案选A。考点：胶体的性质4已知：2Zn（s）+
5、O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2（g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H为A+519.4 kJmol1 B+259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmoll【答案】C【解析】已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1根据盖斯定律，得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=519.4kJmol1即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）
6、，H=259.7kJmol1故选：C5下列离子方程式正确的是( )A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42- = BaSO4+H2OCFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2+2HCO3-+2OH = 2H2O+BaCO3+ CO32-【答案】C【解析】试题分析：A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶
7、液恰好为中性，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+2H2O，故B错误；C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故C正确；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸钡沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。6下列说法正确的是；A用石墨作电极，电解mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小
8、心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2SD使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施【答案】BC【解析】试题分析：A、电解碳酸钠溶液，相当于电解水，碳酸钠的浓度增大，pH改变，A错误；B、根据原子结构与化合价的关系可知：非金属元素最高化合价等于该原子最外层电子数(O、F例外)，B项正确；正确。C、利用假设法，假设8克NaOH反应只生成硫氢化钠，根据反应的化学方程式可求出硫氢化钠的质量为11.2g，假设8克NaOH反应只生成硫化钠，根据反应的化学方程式可求出硫化钠的质量为7.8g，由11.2g7.9g7.8g，故生成物中一定含有Na2S，C正确；D、天然气
9、燃烧也可生成CO2，D错误。故答案为BC。考点：考查电解原理、原子结构与性质、根据方程式的计算、化学与环境等相关知识。7人体不能够吸收+3价的铁元素，能够吸收的是+2价的铁元素，而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的，为了将天然食品中的Fe转化为Fe，可加入维生素C（VC）。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）A.VC的氧化性比Fe的强B.VC的还原性比Fe的强C.VC的还原性比Fe的强D.VC的氧化性比Fe的强【答案】B【解析】该变化过程(FeFe)属于还原反应，应该选择还原剂，且所选还原剂的还原性必须强于还原产物Fe的还原性。8甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周
10、期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（ ）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、
11、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2N3O2F，故D错误；故选C【点评】
12、本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意离子半径大小的比较方法，先根据电子层数判断，如果电子层数相同时再根据电荷数判断，题目难度中等9下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是ACa(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl、SO42；B使pH试纸变蓝的溶液中：K、NH4、S、SO32-；C水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO3、CH3COO；D透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl、SO42【答案】D【解析】试题分析：A、Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B
13、、使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；C、水电离出的c（H+）=10-12 molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，碱性溶液中不能大量存在HCO3-、CH3COO-，故C错误；D、酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。考点：本题考查离子共存。 10下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 高锰酸钾A全部 B C D 【答案】D【解析】试题分析：胆矾晶体溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到CuSO4，错误；氯化铝溶于水有的溶
14、液加热，蒸发结晶、再灼烧得到Al2O3，错误；硫酸铝溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到硫酸铝，正确；Na2CO3溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到硫酸铝，正确；NaHCO3 溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到Na2CO3；错误；高锰酸钾溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。错误。故能够得到该物质本身的是。选项是D。考点：考查物质通过、溶解、蒸发、结晶、灼烧等处理得到才成分的分析的知识。11今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为A（1X）/7 B6（1X）/7 C17X/6 D无法计算【答案】C【解析】试题分析：乙
15、酸和乙酸甲酯分子中碳、氢原子个数比为1:2，质量比为6:1，含碳的质量百分数为X，则氢的质量百分数为X/6，氧的质量百分数为17X/6，选C。考点：考查根据化学式计算。12下列逻辑关系图示中正确的是 （ ）【答案】D【解析】试题分析：A.胶体与气溶胶是包含关系，表示交叉关系，错误；B.氧化还原反应与放热反应和吸热反应属于交叉关系；错误；C.钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，错误；D.混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，正确。考点：考查各种概念的关系的知识。13300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba（OH）2溶
16、液300 mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL1【答案】D【解析】试题分析：n（Al3）0.06 mol，则n（SO42-）0.09 mol，加入的Ba（OH）2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO42- 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c（SO42-）0.1 molL1。考点：考查物质的量浓度的计算等相关知识。14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C常温下，14g乙烯和丙
17、烯的混合物中总原子数为3NA个D4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、甲基中含有9个电子，9g甲基的物质的量为9g9g/mol=1mol，含有的电子数为9NA，A错误；B、没有标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，则14g混合气体含有CH2部分的物质的量为14g14g/mol=1mol，总原子数为3NA，C正确；D、C3H6可能是丙烯，也有可能是环丙烷，若是环丙烷，没有碳碳双键，D错误；答案选C。考点：考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数及有关计算。15在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度
18、不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab【答案】C【解析】试题分析：反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，A、如果平衡不移动，B的浓度应是原来的50%，而现在B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动， A错误；B、平衡正向移动，物质A的转化率增大了，B错误；C、B的浓度增大，则B的质量分数增加了，C正确；D、容器体积增大，减小压强，平衡正向移动，则ab，D错误。答案选C。考点：平衡移动的影响因素16（8分）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一
19、个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。【答案】溶液为CuCl2溶液,一根棒为Fe棒,另一根为石墨棒,中间用导线连接 负极：Fe 2e- = Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu【解析】17在2L密闭容器中，在800下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）图中表示NO2的变化曲线是_。用O2表示02s内该反应的平均速率v=_
20、。（2）能使该反应的反应速率增大的是_。A及时分离出NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效的催化剂【答案】（1）b 1.510-3 mol(Ls)-1 （2）bcd 【解析】试题分析：（1）图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)=0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，生成n(NO2)=0.013 mol。平衡时c(NO2)=0.013mol/L2L=0.006 5 mol L-1，所以NO2的变化曲线为b。02 s内，v(O2)0.5v(NO)=0.5=1.510-3 mol (L s)-1。（2）分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加
21、催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大，答案选bcd。考点：考查化学反应速率计算、外界条件对反应速率的影响18为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 ；（2）试剂X为 ，试剂Y为 ；（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） ；A读数前应使整套装置冷却至室温B调整Z的高度使量气装置左右液面相平C读数时视线与Z内凹液面最低点相切D读数前应通入一定量的N2使生成的CO2
22、全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有 ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（称量操作正确） （写一种）。【答案】（1）分液漏斗；（2）饱和碳酸氢钠溶液、碱石灰；（3）ABC；（3分）（5）生成的CO2没有被全部吸收 ，Y吸收空气中的水蒸气和CO2。【解析】试题分析：甲同学的装置测定CO2的体积，所以X中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，为减小误差，ABC正确，D项通入的N2会进入量气装置，影响读数；乙同学的装置测定CO2的质量，由于生成的CO2没有被全部吸收，会导致干燥管质量偏低，假设样品的质量为a，干燥管的质量增加为m，Na2CO3和NaHCO3的物质
23、的量分别为x、y，列方程式为106x+84y=a，（x+y）44=m，解得y=(a-84m/44)/22,所以“当Y吸收空气中的水蒸气和CO2”时m偏大，y偏小，使Na2CO3的质量分数偏低。考点：化学实验。19亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 _(配平化学方程式)该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成
24、5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g。（2）从滤液中得到的NaClO23H2O晶体的操作依次是_(填写序号)a蒸馏； b灼烧； c过滤； d冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2下表是25时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa/molL-1110-26310-44910-10K191108K2111012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
25、_(填“前者大”“相等”或“后者大”)。Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5molL-1)此时的S2-的浓度为_。已知Ksp(FeS)=6310-10；Ksp(CuS)=610-36；Ksp(PbS)=2410-28。【答案】（1）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；71；（2）dc；（3）pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaF)pH(NaClO2)；前者大；CuS；6310-13mol/L【解析】试题分析：（1）（3）根据流程信
26、息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n(ClO2)=n(HCl)，故n(ClO2)：n(HCl)=1：4，故还原产物与氧化产物物质的量之比为1：4，故还原反应生成的氯气为5mol=1mol，通过还原反应制得氯气的质量为1mol71g/mol=71g，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；71；（2）从溶液
27、中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc，故答案为：dc；（3）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2HFHCNHS-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaF)pH(NaClO2)，NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH(NaCN)pH(NaF)，故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即N
28、aF溶液中阴阳离子总数较大，故答案为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaF)pH(NaClO2)；前者大；物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS；Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10-5molL-1，此时的S2-的浓度为mol/L=6.310-13mol/L，故答案为：CuS；6.310-13mol/L。【考点定位】考查化学方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【名师点晴】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为载体，考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应计算、物质分离提
29、纯、盐类水解、溶度积的有关计算与应用等，是在新情境下综合运用知识解决问题的能力的考查，题目有一定的难度。（1）首先根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物，根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，一定有ClO2NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，可以书写并配平方程式；反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移计算氧化剂与还原剂的物质的量之比，据此确定还原产物与氧化产物物质的量之比；（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大。20（15
30、分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：已知：银氨溶液制备反应为Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。（2）装置A中软管的作用是 。（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。实验c的目的是 。根据上述实验现象
31、判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。写出生成AgCl沉淀的离子反应 。若该反应中消耗66 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。【答案】（1）脱水性（1分） （2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）（3）对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分） （NH
32、4）2CO3或NH4、CO32（2分）（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（4分）（试剂选对1个得1分，现象正确再得1分）（5）Ag（NH3）2+3H+ClAgCl2NH4+（2分） 216（2分）【解析】试题分析：（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，反应中元素的化合价均没有发生变化，这说明浓硫酸均与脱水性。（2）软管使分液漏斗与试管中的压强保持一致，则装置A中软管的作用是保持恒压，有利于使甲酸溶液能顺利滴下。（3）a测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性。b向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液
33、，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这说明溶液中含有铵根离子、碳酸根。c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，这说明银氨溶液对产物检验没有干扰作用。根据以上分析可知实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰。根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或。（4）因为只有浓硝酸才能溶解金属银，则证明黑色固体的成分是Ag的所以方案是 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（5）银氨溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为
34、Ag（NH3）2+3H+ClAgCl2NH4+。66 g羟氨的物质的量是6.6g33g/mol0.2mol。羟氨被氧化为N2，氮元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则共计失去0.2mol电子。银离子转化为金属银，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知生成0.2mol银，质量是216。考点：考查物质检验、性质实验方案设计与探究21在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少? 【答案】0.3mol/L（3分）、 1.9moL/L（3分）【解析】略22麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯
35、性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）（1）A到B的反应类型是_。（2）E中官能团名称为_。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）F的结构简式是_，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有_种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写种）_。（5）下列关于G的说法正确的是_。a能发生加成反应 b能发生酯化反应 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能与盐酸反应 e能发生消去反应【答案】（1）取代反应 （2）羟基、碳碳三键（3）（4），12种；（5）abcd【解析】（1）A中苯环上甲基的氢元素被卤元素取代，为取代反应。（2）E中
36、含有碳碳三键和羟基。（3）B发生取代反应生成对应的醇C，C在有铜作为催化剂的条件下，发生氧化反应，故可知D为对应的醛C6H5CHO，D与银氨溶液反应生成对应的羧酸：（4）F对应的题目当中提供的条件反应，生成含有羰基的物质: （5）G的结构中含有碳氮双键、羟基、苯环结构，其中，碳氮双键可以发生加成反应，羟基可以发生酯化反应，苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳氮双键可以与盐酸发生反应。试题分析：考点：有机合成推断23请回答：（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： 。（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出
37、该反应的化学方程式： 。（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中
38、一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2X+
39、Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。 【答案】（1）2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（3）Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O（4）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（5）H2SO4=2H+SO42 FeSO4 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（6）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适
40、量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。【解析】试题分析：（1）S2-与Al3+发生双水解反应，离子方程式为2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S；（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应的化学方程为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O；（3）钴的某种氧化物与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体，可知2.4molHCl反应生成0.3molCl2，则CoCl2中氯离子1.8mol，CoCl20.9mol，反应生成0.3molCl2，
41、失0.6mol电子，则氧化物中的钴元素得0.6mol电子，推测0.9mol 的Co +2占1/3、+3占2/3，则氧化物为Co3O4，方程式为 Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O；A、B、C、D为短周期元素，A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料，则A为H元素；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O元素；植物生长三要素之一，能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂，则C为N元素；室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S元素； E在地壳中
42、储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业，则E为Fe元素，（4）C与A形成的原子个数比为12的化合物是N2H4， C与B形成的原子个数比为12无色化合物是N2O4，两者发生反应生成无毒物质，化学反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，则X是H2SO4，X在水中的电离方程为H2SO4=2H+SO42；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，根据的得电子守恒和元素守恒配平方程式为2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4； （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，气体产物可能是SO2 和SO3组成，验证气体产物中所含的氧化物的组成可以将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。考点：无机推断投稿兼职请联系：2355394692