1、一、选择题1(2014苏、锡、常、镇四市第二次情况调查)为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝(氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的()AN2BNOxCNH3 DNH4NO3解析：N2和NH4NO3不需要处理；燃烧过程中产生的不是氨气。答案：B2(2014东北三校联考)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B一氧化氮的摩尔质量为30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收
2、集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，其摩尔质量为30 g/ mol，常温时可与O2反应生成NO2。答案：C3(2014沈阳第二次质量监测)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析：A选项浪费硝酸，且生成污染环境的NO或NO2；C选项CuO不与水反应；D选项浪费硫酸、Ba(NO3)2，且生成污染环境
3、的SO2，还有硫酸钡副产品生成，设计路线不合理。答案：B4(2014辽宁重点中点协作体一模)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A BC D解析：NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用的方法制取氨气，中试管口未向下倾斜，会导致液体流入试管而使试管炸裂，不可行。浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以符合要求。答案：D5(2014安徽皖南八校第二次联考)一定条件下，将34 mL
4、NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为()A22 mL、12 mL B13 mL、21 mLC16 mL、18 mL D21 mL、13 mL解析：参与反应的气体总体积为：34 mL6 mL28 mL，依反应4NO3O22H2O=4HNO3知，反应的V(NO)28 mL16 mL，V(O2)28 mL16 mol12 mL。(1)当NO剩余时，则V(NO)16 mL6 mL22 mL，V(O2)12 mL，A项符合。(2)当O2剩余时，则V(NO)16 mL，V(O2)12 mL6 mL18 mL，C项符合。答案：AC
5、6(2014浙江绍兴鲁迅中学高三期中，15)在如右图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积的浓度为12 molL1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D解析：12 molL1的HNO3属于浓硝酸，其和金属铁反应时，首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O，故一定存在，由于铁粉的量不确定，其他微粒可能存在，也可能不存在，B项正确。答案：B7(2014湖北荆州中学月考，7)一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶
6、液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是()A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定解析：生成NO的物质的量为0.05 mol，则此时NO的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.45 mol。当沉淀量最大时，溶液中的溶质是硝酸钠，硝酸钠的物质的量是0.45 mol，根据钠原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.45 mol，则氢氧化钠的体积是450 mL，答案选A。答案：A8(2014山东青岛质检)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
7、B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO解析：如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U型管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。答案：A9(201
8、4天津十二区县重点中学第一次联考)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL解析：铜粉溶解于酸的离子方程式为经比较Cu不足。由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 mL。答案：D10(2014乌鲁木齐地区高三第一次测验)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性
9、溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：因为是无色混合气体，所以没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是B项。答案：B11(2014安徽江南十校素质测试)把3体积NO2气体依次通过NaHCO3溶液(饱和)；浓H2SO4；Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A1体积NO B1
10、体积NO2和0.5体积O2C0.25体积O2 D1/3体积NO解析：3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO22NaHCO3=2NaNO3H2ONO2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，显然O2过量，剩余0.25体积O2。答案：C12(2014长沙模考(一)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(N
11、O3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A1：1：4 B1：3：1C3：3：8 D1：1：1解析：加入铁粉后依次发生的反应为：Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu再结合图象各反应阶段的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)4 mol，n(Fe3)1 mol，n(Cu2)1 mol。选项A符合题意。答案：A二、非选择题13(2014北京石景山期末)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是_。(2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生
12、成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为_。解析：(2)化合物A与水反应生成氨气，氨气经碱石灰干燥，与CuO反应生成红色的Cu，根据化合价守恒可知Cu的化合价降低，NH3中N的化合价升高生成气体M(氮气)。(4)经浓硫酸吸收未反应的NH3，收集的氮气的物质的量为n(N2)0.025 mol，所以A中含n(N)0.05 mol，设A的化学式为Q3N或QN时其式量均为50，Q的相对原子质量分别为12或36，无意义；设A
13、的化学式为Q3N2，其相对分子质量为100，Q的相对原子质量为24，所以A为Mg3N2。答案：(1)分液漏斗(2)碱石灰3CuO2NH33CuN23H2O浓硫酸(3)试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3N214(2014广东佛山第二次质检)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。.稀硝
14、酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写代号)。Ac中收集到无色气味Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认
15、为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明_。解析：.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生
16、来证明。答案：.(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)C.(5)操作简便、节约试剂.(6)向蓝色溶液中通入NO2，若溶液变绿色证明说法正确15(2013广东理综，32,15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80)(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控
17、制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析：(1)在电解精炼银时，粗银作阳极，纯银作阴极，电解液用AgNO3溶液，阴极反应式为Age=Ag。(2)根据固体B煅烧后得到的产物中有Al和Cu两种元素，结合Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度，可推
18、出固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度，可推出固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO。在制备Al(OH)3的过程中必须控制NaOH的量，一旦过量则会发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)此反应为氧化还原反应，反应后元素Cu的化合价降低到1价，所以生成物中还应有O2，O元素的化合价升高，根据氧化还原反应得失电子守恒配平。(4)根据原子守恒可知，银铜合金中的铜的物质的量为50 mol，所以生成的CuAlO2也是50 mol。CuAlO2中的Cu和Al的物质的量之比为11，则需要Al2(SO4)3溶液的体积为：V25 L。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2
19、NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)4CuO2Al2O34CuAlO2O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶16(2014北京朝阳期末)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/ mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/ mL2 2404 4806 720V求：(1)硝酸的浓度为_ mol/L；(2)表中的V_ mL。解析：(1)要计算硝酸的浓度必须是硝酸在反应中不足时，从中反应可以看出反应后仍有金属
20、剩余，不可能生成Fe3，则中反应为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O,3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，两个反应均表达了反应关系为：8HNO32NO8 2c0.10 L ，解得c4 mol/L。(2)根据表中数据可知，则开始硝酸的量不足，只溶解铁，将铁全部溶解后再溶解铜，将铜全部溶解后是硝酸与Fe2反应，则实验中剩余的9.6 g金属中一定含有Cu，可能含有Fe，对比实验中的数据知，溶解9.6 g金属消耗n(HNO3)4 molL10.1 L0.4 mol，n(金属)n(HNO3)0.15 mol。由于0.15 mol64 g/ mol9.6 g，则中剩余的9.6 g金属全部是铜，设混合物中铁的质量为y，则有：3Fe8HNO3 3 8 4 mol/L0.200 L解得：y16.8 g，即0.3 mol，反应中是将0.3 mol Fe2氧化为Fe3，共转移电子0.3 mol，则生成NO的物质的量为0.1 mol，即产生气体2 240 mL，故V6 720 mL2 240 mL8 960 mL。答案：(1)4(2)8 960