1、2013.1 北京昌平区高三化学期末试卷6下列说法中不正确的是A亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C加碘食盐中加入的是碘单质D肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物7下列说法中正确的是A氯化钠的电子式是B按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对DMg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性8下列说法中正确的是A棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OBNa2SiO3可用于木材防火CFe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D纯度
2、高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快9下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ababccAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl310下列说法中不正确的是A分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 C 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 AHX和CH3COOH
3、均可抑制水的电离B将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的aOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者12I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（）A
4、反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大25(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：Cl2高温FACDE（C4H10O2）NaOH水溶液一定条件+CO、H2H2还原O2Cu或Ag G新制氢氧化铜BHICl2高温 已知： RCH2CH=CH2 RCHClCH=CH2一定条件+CO、H2 RCH2CH=CH2 RCH2CH2CH2CHO（1） A的结构简式是_，D中的官能团的名称
5、是_。（2） 写出BC的反应方程式_，该反应类型是_。（3） H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式_。（4） 写出E+HI的反应方程式_。（5） J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有_种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_。（6） 关于G的说法中正确的是_（填序号）。a1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应bG可发生消去反应c1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应dG在光照条件下可与Cl2发生取代反应 26（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、
6、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。a滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu2XD的溶液 D的化学式是 ； Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mo
7、l ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。27(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：高温某研究小组查阅资料得：高温BaSO4（s）+4C（s）= 4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol-1 BaSO4（s）+2C（s）= 2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol-1 （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。高温S2-
8、+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（2）反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）的H= 。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个 从原料角度看， ；从能量角度看，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。该小组同学提出以下四种观点： 当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 d点无BaS
9、O4沉淀生成其中正确的是 （填序号）。某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O22H2O。请回答：（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。（6）b极上发生的电极反应是 。28（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：滤渣过量H2SO4Fe，热过滤Fe含TiO2+的溶液甲钛铁矿粉末滤液FeSO47H2O 冷却、结晶含TiO2+的溶液乙T
10、iO2（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_。（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有_。（3）加Fe的作用是_。方法2：TiCl4水解生成TiO2x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（4） TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_； 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。Mg 800二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2 TiCl4Ti 反应的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_。答案CDBDACC25(18分，每空
11、2分)（1）CH3CH=CH2 醛基(1分) 羟基（1分）CH2-CH2-CH2-CH2 + n 催化剂水ClOHCH2CH =CH2 + NaOHCH2CH =CH2 +NaCl （2） 取代反应（3） （4）n OHOH +(2n-1)H2O(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (顺反异构各一) CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一种OHCH3(6) d27（14分，每空2分）（1）第3周期第A族（2）碱 C（3）C6H12O6 Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（4）910-4 mol/(LS) 4.0
12、5104 L/mol (不写单位不扣分)27（12分，每空2分）（1）H2S+2OH- =2S2-+H2O （2）+172.5172.5 kJmol-1 （3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量（4）（5）a （6）O2+4e-+4H+2H2O28.（14分，每空2分）（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O（2）Fe3+ 、Fe2+ （3）将Fe3+ 转化为Fe2+ （4）TiCl4 + (x+2)H2O（过量） TiO2xH2O + 4HCl （写=不扣分） 800 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。（5）TiCl4 +2Mg =2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用