1、第三章第二节第1课时考点对应题号基本目标发展目标1.乙烯和烯烃的组成、结构1,6122.乙烯的性质和用途4,5,7113.加成反应与取代反应辨析2,3174.综合应用8,9,1013,14,15,16基本目标1下列说法正确的是()A乙烯的电子式为B乙烯的球棍模型为C乙烯分子是空间平面结构D乙烯的结构简式为CH2CH2C解析乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子，A项错误；碳原子的半径应比氢原子的大，B项错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2, D项错误。2下列现象是因发生加成反应而产生的是()A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色D甲烷与
2、氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B解析乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因发生氧化反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因发生加成反应；将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色是苯萃取溴水中的溴单质，是物理变化；甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因发生取代反应。3下列各反应中属于加成反应的是()CHCHBr2BrCH=CHBrH2Cl22HClCH3CH32Cl2CH2ClCH2Cl2HClABCDC解析是加成反应，是化合反应，是加成反应，是取代反应。4从南方往北方运输水果时，常常将浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水
3、果霉变B利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果被催熟D利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果C解析水果在成熟过程中会产生乙烯，利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，使乙烯浓度减小，可延长水果的保鲜时间，C项正确。5下列物质中不可能是乙烯加成产物的是()ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2BrB解析A项，CH2=CH2H2CH3CH3；C项，CH2=CH2H2OCH3CH2OH；D项，CH2=CH2HBrCH3CH2Br。由于乙烯双键两端的碳上已有2个H原子，故B不是乙烯的加成产物。6如图是某种有机物分
4、子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A该有机物可能的分子式为C2HCl3B该有机物的分子中一定有C该有机物分子中的所有原子在同一平面上D该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到D解析由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2=CH2分子结构特点可推断A、B、C项正确。7利用下列反应不能制得括号中纯净物的是()A等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B乙烯与水加成(乙醇)C乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)D乙烯与氢气加成(乙烷)A解析A项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应，生成多种取代产
5、物，不能得到纯净的氯乙烷；B项，乙烯与水加成只生成乙醇；C项，乙烯与氯气加成只生成1,2二氯乙烷；D项，乙烯与氢气加成只生成乙烷。8由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是()A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色D与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物答案C9某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：(1)甲同学进行甲烷、乙烯燃烧的对比实验，发现二者燃烧时火焰均_，但_燃烧时伴有黑烟，其原因是_。(2)乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到_，乙烯发生的反应类型为_。(3)丙同学将乙烯通入到溴的四氯化
6、碳溶液中，可以观察到_，化学方程式为_。(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色原理与乙烯不同的物质还有哪些？_。答案(1)明亮乙烯乙烯中碳元素的质量分数高，燃烧时碳没有得到充分燃烧(2)溶液由紫色褪为无色氧化反应(3)溶液由红棕色褪为无色CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(4)活性炭、SO210(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是_反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是_反应。在一定条件下，乙烯还能发生_反应，生成聚乙烯。(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L二
7、氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为_。解析(1)乙烯分子中的碳碳双键易断裂，因此易被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应。在一定条件下，乙烯之间还能相互加成生成聚乙烯。(2)设烃的分子式为CxHyn(烃)0.25 moln(H2O)0.75 moln(CO2)0.75 molCxHy(x)O2xCO2H2O1 mol x mol mol0.25 mol 0.75 mol 0.75 mol则x3，y6，该烃的分子式为C3H6。答案(1)氧化加成相互加成(或加聚)(2)C3H6发展目标11以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：下列有关说法正确的是()AX的结构简式为CH3OCH3B反
8、应为加成反应C反应为取代反应D乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色答案B12某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是()A该产物的名称是1,1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有3种不同结构C1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D原烯烃与分子式为C3H6的烃一定互为同系物B解析该产物的名称是2甲基丁烷，A项错误；原单烯烃中碳碳双键有三种位置，B项正确；该加成产物的分子式为C5H12,1 mol该物质燃烧消耗8 mol氧气，C项错误；C3H6可能为环丙烷，D项错误。13用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图所示。关于其性质描述不正确的是()A
9、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B1 mol该物质可与3 mol H2完全加成C该物质在空气中燃烧产生刺激性气体D该物质属于烯烃D解析根据结构简式可知，分子中含有3个碳碳双键官能团，因此可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，1 mol该物质可以与3 mol 氢气发生加成反应。因为含有S原子，所以不属于烯烃，燃烧会生成二氧化硫，故选D。14120 时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是()A1B2C3D4D解析由烃的燃烧通式CxHy(x)O2xCO2H2O求解。由燃烧前后体积不变，得1(x)x，解得y4。依题意，4体积O2为适量
10、或过量，故x4，因为y4，故x3。15有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有()A2种B3种C4种D5种C解析的二氯代物有、，共4种。16实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O。反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应，生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。(1)图中装置盛放的试剂分别是(填字母，试剂可重复使用)：_，_，_，_。A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)确证乙烯存在的现象是
11、_。解析SO2和乙烯的共同性质是都能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而验证乙烯只能用此性质，所以必须首先验证并除去SO2，再验证乙烯。SO2可与NaOH溶液反应，而乙烯不能与NaOH溶液反应，所以除SO2可用NaOH溶液，验证SO2用品红溶液。装置是为验证混合气体中有SO2(品红溶液褪色)，装置是充分除去SO2(NaOH溶液)，装置是为了验证混合气体中的SO2已除尽(品红溶液不褪色)，装置是为了验证混合气体中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液褪色)。答案(1)ABAD(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2气体以免干扰乙烯的检验(4)装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色171,2二溴乙烷
12、可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下该物质是无色液体，密度是2.18 gcm3，沸点为131.4 ，熔点为9.79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在工业上可以利用石油化工原料乙烯来制备1,2二溴乙烷，具体方法可以用如图所示装置表示，其中试管中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。(1)锥形瓶甲的作用是_，可以检查反应装置是否发生堵塞，如果装置发生堵塞，甲中的玻璃管中的现象是_。锥形瓶乙的作用是_。(2)试管中发生反应的化学方程式是_，反应完成的现象是_，烧杯中冷水的作用是_。(3)锥形瓶丙中盛有的NaOH浓溶液的作用是_，反应的化学方程式是_。解析三个锥形瓶的作用不同，锥形瓶甲起到安全瓶的作用，如果装置发生堵塞，锥形瓶甲内的气压升高，其中相连的玻璃管内有水柱上升；锥形瓶乙的作用之一是除杂，之二是检验乙烯流速，便于控制乙烯流入量；锥形瓶丙的作用是吸收尾气，防止剧毒物质溴对人的毒害和对环境的污染；待试管中溴的颜色消失，说明溴已经完全与乙烯反应；为了防止溴乙烷的挥发，用冷水冷却产物溴乙烷。答案(1)作为安全瓶玻璃管中的水面上升，甚至溢出吸收乙烯中的水溶性杂质，检验乙烯的流入速度(2)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br溴的红棕色褪去冷却产物溴乙烷，减少其挥发(3)吸收尾气中的溴蒸气2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O