1、配合物是如何形成的学习目标理解配合物的概念、组成；掌握常见配合物的空间构型及其成因；掌握配合物的性质特点及应用。学习重、难点配合物的空间构型、配合物的应用学习过程复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有 另一方有 。3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+ 活动与探究：实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。 现象： 原理：（用离子方程式表示） 、 实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。 交流讨论 Cu2+与4 个N
2、H3分子是如何结合生成Cu(NH3)42+的？ 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程： 试写出Cu(NH3)42+的结构式： 一、配合物1、 概念：由提供 的配位体和提供 的中心原子以 结合形成 的化合物。2、 形成条件： 中心原子必须存在 （通常在成键时进行杂化）配位体必须存在 二、配合物的组成中心原子配合物的中心。常见的是过渡金属的原子或离子， 如： （也可以是主族元素阳离子，如： ） 配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。内界 常见的有：阴离子，如： 中心分子，如： （配位原子指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）配位数配位体的数目外界：内界
3、以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如： 。注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。例1、KAl(SO4)2 和Na3AlF6均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式。例2、现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种橙黄色，另一种紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）三、配合物的空间构型（配合物的空间构型是由中心原子杂化
4、方式决定的）常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数形状实例spsp2*HgI3-sp3四面体型*dsp2平面四边型*d2sp3（或d2sp3）例3：1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。四、配合物的性质1配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。 如： Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 Fe（SCN）63- 血红色 Fe（CN）42- 无色 AgCl、AgBr、AgI可与NH3H2O反应生成易溶的Ag（NH3）2+2配
5、合物的稳定性： 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。五、配合物的应用：配合物的应用极为广泛（1）湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；（2）分离提纯；（3）利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测；（4）配合催化；（5）生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。例4、设计方案，检验某溶液是否含Fe3+（Fe2+）,写出相关反应方程式。（至少用两种方法）例5、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Zn(OH)42-和Al(OH)4-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn
6、(NH3)42+。（1）按要求写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3溶于强碱溶液 Zn(OH)2溶于氨水 （2）说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因 （3）实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提纯？巩固练习1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是 （ ）A都是8B都是6C都是4D都是22 0.01 mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H
7、2O DCr(H2O)3Cl33H2O3下列大气污染物,能与人体血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是 （ ）ASO2 BCO2CNO DCO4已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各NH3分子的间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有（ ）A2种 B3种C4种 D5种5下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （ ）ANH4CNO与CO(NH2)2 BCuSO43H2O与CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O与D2O（重水）6下列离子中与氨水反应不
8、能形成配合物的是 （ ）AAg BFe2CZn2DCu27下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl8某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方型构型CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3
9、分子不配位9+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是 （ ）Am = 1、n = 5 Bm = 3、n =4 Cm = 5、n = 1 Dm = 4、n = 5 10下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 （ ）A硫酸镁 B氯化铁 C氯化锌 D氯化铜11完成化学方程式：AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清 12在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全
10、反应，则所得溶液中的溶质为 13已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 14把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_，此配合物中的Co化合价为_ _。15向硝酸银溶液中分别滴加NaO
11、H溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请你加以解释，并写出相关的化学反应方程式。16某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y 均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100molL-1的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200 molL-1HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)