1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一章第一节第2课时考点对应题号基本目标发展目标1.碱金属原子结构与性质递变规律 1,4,5,6,9 132.卤族元素原子结构与性质递变规律2,3,8 11,123.综合应用7,10 14,15,16基本目标1碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是()A密度逐渐增大B熔沸点逐渐升高C金属性逐渐增强 D还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从LiCs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。2下列关于卤族元
2、素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强ABCD答案C3卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱D与水反应的剧烈程度C解析非金属性FClBrI，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A项相符；非金属性FClBrI，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性FClBrI，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性FClBrI，单质的活泼性F2Cl2Br2I2，与水反应的剧烈程度逐
3、渐减弱，与上述规律一致，D项相符。4下列有关单质钾的说法正确的是()在氯气中燃烧时能产生紫色火焰与CuCl2溶液反应时能置换出Cu与水反应时钾最后有可能发生燃烧与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3ABCDB解析钾元素的焰色反应呈紫色，正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，错误，正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，正确。5下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
4、D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强D解析从Li到Cs，与水反应越来越剧烈，A项错误；碱金属都可与H2O发生反应，故不能在水中相互置换，B项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性，而非强氧化性，C项错误；从Li到Cs，最外层只有1个电子，都易失去，且失电子能力逐渐增强，D项正确。6如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的关系，则下列各性质不符合图示关系的是()A还原性B与H2O反应的剧烈程度C熔点D原子半径C解析根据题图可知，随着碱金属元素的核电荷数增多，其性质也逐渐增强，还原性、与水反应的剧烈程度、原子半径都符合图示关系，但熔点是逐渐降低的，不符合图示关系。7下列有关碱金属、卤
5、素结构和性质描述正确的是()随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A全部正确B CDB解析随着核电荷数
6、的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质熔、沸点依次升高，密度依次增大，错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2外，其余都是8或18，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物Li2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；卤素按F、Cl
7、、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。8不能用来证明非金属性ClI的事实是()AICl中I是1价，Cl是1价B稳定性：HClHIC酸性：HClHIDFe3可以氧化I，但不能氧化ClC解析不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性的强弱，故选C。9最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)37R
8、b位于周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_(填字母)。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填字母)。ALiBNaCKDCs解析(1)铷(37Rb)位于元素周期表的第五周期第A族。(2)铷属于碱金属，由性质的相
9、似性可知，铷的性质与钾、钠相似；又由递变性可知，铷的金属性应比钠和钾更强，所以正确。(3)氢化铷中氢元素的化合价是1，生成物氢气中氢元素的化合价是0，这说明氢化铷是还原剂，水是氧化剂，反应后生成强碱氢氧化铷，其水溶液显碱性，故A、B、C项错误，D项正确。(4)生成的氢气是1 mol，反应转移了2 mol电子，则该合金的平均摩尔质量是 25 gmol1。由于铷的相对原子质量是85，因此另一种碱金属的相对原子质量一定小于25，Li和Na符合题意。 答案(1)五A(2)(3)D(4)AB10X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不
10、同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：_。答案(1)OSClNaH(2) (3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2发展目标11向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是()ANaBr和KIBNaBr和KClCNaCl和KClDNaCl、KCl和I2C解析NaBr、KI与足量的Cl2反应，得到N
11、aCl、KCl，蒸干灼烧时生成的Br2易挥发、I2易升华，最后只有NaCl、KCl。12某化学小组用如图所示装置验证Cl2 、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br的强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2OB解析由Cl22Br=2ClBr2中氧化剂(Cl2)的氧化性强于氧化产物(Br2)的氧化性，可知Cl的非金属性比Br的强，A、C项正确；由NaOH与Cl2反应的化学方程式2NaOHCl2=Na
12、ClONaClH2O知D项正确；F处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的Cl2与I反应，B项错误。13甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外电子层上有6个电子； 丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。解析甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。答案(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O14某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记
13、录了有关实验现象(见表中的“实验方案”与“实验现象”，前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、
14、CCl4等。仪器：_、_、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱15如表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数AAAAAAA0二三四(1)的元素符号是_、_、_。(2)表中最活泼的金属元素是
15、_(填写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较单质氧化性的强弱：_。解析(1)依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)表中最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属元素为F。(3)为Na，它与水反应生成NaOH和H2。(4)利用反应：Cl22NaBr=Br22NaCl可证明氧化性Cl2Br2。答案(1)ONaCl(2)KF(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强16为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验
16、(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)步骤实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析装置A圆底烧瓶内的KMnO4固体与滴加的浓盐酸发生反应产生的Cl2与试纸上的KI发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇碘变蓝，此现象证明Cl2的氧化性强于I2。B、C中的溶液变
17、为黄色时，说明NaBr溶液中发生了反应Cl22NaBr=2NaClBr2，同时也证明了Cl2的氧化性强于Br2。步骤说明B中生成了更多的Br2，同时也说明C中NaBr未完全被Cl2氧化，排除了D中Cl2对Br2氧化KI实验的干扰。这样进入D中的氧化剂只有溴单质，溴与碘离子反应得到碘单质，振荡试管D，溶于水中的I2被CCl4萃取，四氯化碳层变为紫红色。答案(1)淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(4)确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大- 8 - 版权所有高考资源网