1、2015年福建省南平市高考化学模拟试卷（5月份）一、本卷共l8小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（6分）（2015南平模拟）下列说法正确的是（）ACH2CH2和CH3CH2C1都属于烃B乙烯和乙烷都能发生加聚反应C米酒变酸的过程涉及氧化反应D未成熟的苹果遇碘水不会变蓝2（6分）（2015南平模拟）下表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYMZA简单氢化物稳定性：XZB简单离子半径：YMC最高价氧化物水化物的酸性：XZD得电子能力：XY3（6分）（2015南平模拟）工业上电解法制铝原理如图下列说法正确的
2、是（）A电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2B加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度C电解过程中阳极反应式4A13+12e4AlD若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝4（6分）（2015南平模拟）A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化则x不可能是（）ABCAAlBCCO2DFe5（6分）（2015南平模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB1 L0.5molL1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NAC在标准状况下，22.4LNH
3、3所含的氨分子数目为NAD常温常压下2克氢气所含原子数日为NA6（6分）（2015南平模拟）某化学反应：A（g）B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（）A050秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1L1S1B250s时该反应达到化学平衡状态C若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20%D300K时，该反应的平衡常数为0.025 molL17（6分）（2015南平模拟）三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是 温度/ 化合物 C/
4、molL1 c（H+）/molL1 c（OH）/molL1 25 HA 1.0102 1.0102 1.01012 25 HB 1.0102 1.0104 1.01010 25 MOH 1.0103 1.01011 1.0103 100 MOH 1.0103 1.0108 1.0103（）A温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者BpH相同的HA和HB的溶液中c（A）=c（B）C相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱D25时MOH抑制水的电离，100时MOH促进水的电离二、解答题（共3小题，满分45分）8（15分）（2015南平模拟）卤素的单质及其化合物在生产
5、、生活中应用广泛（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是（如H）“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色写出该反应的化学方程式碘单质溶解在有机溶剂中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是（填选项）A两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通氯气的电极反应式为Cl2+2e2ClC电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通入氢气的电极为原电池的正极（3）H2和卤素单质（F2、C12、Br2、I2）反应生
6、成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）曲线A代表的卤化氢是（填化学式）写出Br2（1）与HCl气体反应的热化学方程式往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H2（g）+I2（g02HI（g），反应达到平衡后，H2的体积分数甲乙（填“=”或“”）9（15分）（2015南平模拟）某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其实验流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时
7、，溶液的pH分虽为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：592； Ba（NO3）2的溶解度在高温时较大，低温时较小；f一Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=5.1109（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是等（填写离子符号）（3）加入X的目的是（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液如此反复多次处理，直到BaSO44全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子
8、反应方程式是（5）若用（4）的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品，每次用1.0L 2.0m o lL1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理次，BaSO4才能全部转化BaCO3（6）操作III的名称是：、冷却结晶、洗涤、干燥（7）上述流程中对环境的影响主要有因此要进一步处理，避免造成二次污染10（15分）（2015南平模拟）某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验实验I：（1）实验基本操作分析：多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶
9、头滴管等，还需该实验过程中H2所起的作用是（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化试判断甲、乙学生的结论是否严谨（填写选项）A甲学生严谨 B乙学生严谨 C甲、乙学生都不严谨写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式实验II：（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验：已知SO3熔点为16
10、.8，且忽略空气中CO2的影响）当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）【化学一有机化学基础】（共1小题，满分13分）11（13分）（2015南平模拟）对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：已知：没有氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗（Cnanizzoar）反应 如：2HCHO+NaOH CH30H+HCOONa（1）对羟基扁桃酸的分子式，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称（2）
11、写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式a属于甲酸酯 b含酚羟基 c含亚甲基（一CH2一）（3）苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式（4）对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有（填选项）A加成 B消去 C加聚 D取代（5）写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式2015年福建省南平市高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、本卷共l8小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（6分）（2015南平模拟）下列说法正确的是（）ACH2CH2和CH3CH2C1都属于烃B乙烯和乙烷都能发生加聚反应C米酒变酸的过程涉及氧化反应
12、D未成熟的苹果遇碘水不会变蓝考点：饱和烃与不饱和烃；氧化还原反应；聚合反应与酯化反应 分析：A烃是仅由C和H组成的元素；B乙烷不含不饱和键；C乙醇被氧化生成乙酸；D未成熟的苹果中含有淀粉解答：解：ACH3CH2C1除含有C和H两种元素外，还含有Cl原子，属于氯代烃，故A错误；B乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应，故B错误；C乙醇被氧化生成乙酸，故C正确；D未成熟的苹果含有较多的淀粉，淀粉遇碘变蓝，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及烃的概念、乙烷的性质、淀粉的特性等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累2（6分）（20
13、15南平模拟）下表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYMZA简单氢化物稳定性：XZB简单离子半径：YMC最高价氧化物水化物的酸性：XZD得电子能力：XY考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为Si元素，W为Al元素A同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性
14、越强；D非金属性越强，得电子能力越强解答：解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为Si元素，W为Al元素A非金属性XZ，故氢化物稳定性XZ，故A正确；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Al3+，故B错误；C非金属性XZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为XZ，故C错误；D非金属性YX，得电子能力：YX，故D错误，故选A点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律3（6分）（2015南平模拟）工业
15、上电解法制铝原理如图下列说法正确的是（）A电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2B加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度C电解过程中阳极反应式4A13+12e4AlD若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝考点：电解原理 分析：A、根据阳极电极反应式计算；B、助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可以使氧化铝在较低温度下熔融；C、电解池中，阳极是氧离子发生失电子的氧化反应；D、电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，不会析出铝单质解答：解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2O2O2+4e，所以转移12 mol电子，会产生3 molO2，故A错误
16、；B、助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可以使氧化铝在较低温度下熔融，所以可以降低电解的温度，故B正确；C、电解池中，阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2O2O2+4e，故C错误；D、工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2，电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，不会析出铝单质，故D错误；故选B点评：本题主要考查了铝金属的冶炼，掌握工业制铝是利用电解原理电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2，难度不大，注意对知识的积累4（6分）（2015南平模拟）A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化则x不可能是（
17、）ABCAAlBCCO2DFe考点：铝的化学性质；铁的化学性质 分析：A、B、C、X均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，A能连续与同一种物质反应，如果X是单质，则组成X元素可能属于变价元素，据此分析解答解答：解：AAl的正化合价只有一种，没有符合条件的能和Al连续发生反应的物质，故A选；B如果X是C，氧气和C反应生成二氧化碳、二氧化碳和C反应生成CO，符合题中图示，故B不选；C如果X是氧气，若A是碳，碳和氧气反应生成CO、CO和氧气反应生成二氧化碳，若A是Na，钠和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合题中图示，故C不选；D如果X是铁，如果A是氯气，氯气和亚铁反应
18、生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，符合题中图示，故D不选；故选A点评：本题考查元素化合物推断，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，可以采用代入法分析解答，题目难度中等5（6分）（2015南平模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB1 L0.5molL1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NAC在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NAD常温常压下2克氢气所含原子数日为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子；B、1L 0.5mol
19、L1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.5mol，含有1mol钠离子；C、标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol；D、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；解答：解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，钠为1价金属，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A正确；B、1L 0.5molL1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，所含有的Na+离子数目为NA，故B正确；C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含的分子数目为NA，故C正确；D、2g氢气的物质的量为1
20、mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度不大，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系6（6分）（2015南平模拟）某化学反应：A（g）B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（）A050秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1L1S1B250s时该反应达到化学平衡状态C若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20
21、%D300K时，该反应的平衡常数为0.025 molL1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：A由图可知，050s 内B的浓度变化量为=0.08mol/L，根据v=计算v（B），根据速率之比等于计量数之比计算A的速率；B由图可知，250s时该反应中B的物质的量不再随时间变化而变化，据此判断；C根据图可计算充入1.0mol A，A的平衡转化率，若改加入2.0mol A，容器体积不变，相当于对原平衡体系加压，平衡逆向移动，据此判断；D由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（B）=0.1mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算，据此解答解答：解：A由图可知，050s
22、 内B的浓度变化量为=0.08mol/L，根据v=计算得v（B）=mo 1L1S1=0.0016mo 1L1S1，根据速率之比等于计量数之比计算得A的速率为0.0016mol/（Ls），故A正确；B由图可知，250s时该反应中B的物质的量不再随时间变化而变化，所以反应达到化学平衡状态，故B正确；C根据图可计算充入1.0mol A，根据化学方程式，达到平衡时A的转化的物质的量与生成B的物质的量相等，为0.2mol，所以A的平衡转化率为20%，若改加入2.0mol A，容器体积不变，相当于对原平衡体系加压，平衡逆向移动，A的平衡转化率小于20%，故C错误；D由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（
23、B）=0.1mol/L，则： A（g）B（g）+C（g）开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1故该温度下平衡常数k=0.025molL1，故D正确；故选C点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等，难度中等，注意D选项中三段式的应用7（6分）（2015南平模拟）三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是 温度/ 化合物 C/molL1 c（H+）/molL1 c（OH）/molL1 25 HA 1.0102 1.0102 1.01012 25 HB 1.01
24、02 1.0104 1.01010 25 MOH 1.0103 1.01011 1.0103 100 MOH 1.0103 1.0108 1.0103（）A温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者BpH相同的HA和HB的溶液中c（A）=c（B）C相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱D25时MOH抑制水的电离，100时MOH促进水的电离考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：1.0102mol/L的HA溶液中氢离子浓度为1.0102mol/L，说明HA为强酸，1.0102mol/L的HB溶液中氢离子浓度为1.0104mol/L，说明HB为弱酸，1.0103m
25、ol/L的MOH溶液中氢氧根离子浓度为1.0103mol/L，说明MOH为强碱，100时，Kw=1.01011，但升温氢氧根离子浓度不变，据此分析解答：解：A、HA为强酸，HB为弱酸，MA不水解，MB溶液水解溶液显碱性，所以温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH小于后者，故A错误；B、据电荷守恒可知，pH相同的HA和HB溶液中，c（A）=c（B），故B正确；C、MOH为强碱，相同浓度的MOH溶液，升温促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，但MOH电离出来的氢氧根离子浓度不变，故C错误；D、强碱MOH始终抑制水的电离，故D错误；故选B点评：本题考查了强弱电解质的区别和
26、盐类水解、溶液中的电荷守恒、温度对电解质电离的影响，注意强电解质的电离与温度无关，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分45分）8（15分）（2015南平模拟）卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是（如H）“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色写出该反应的化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O碘单质溶解在有机溶剂CH3CH2OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）（2）工业上利用氢气和氯气反应制取
27、盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D（填选项）A两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通氯气的电极反应式为Cl2+2e2ClC电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通入氢气的电极为原电池的正极（3）H2和卤素单质（F2、C12、Br2、I2）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）写出Br2（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g）+Cl2（g）H=+77.8KJ/moL往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密
28、闭容器，发生反应H2（g）+I2（g02HI（g），反应达到平衡后，H2的体积分数甲乙（填“=”或“”）考点：原电池和电解池的工作原理；化学方程式的书写；热化学方程式；化学平衡的影响因素 分析：（1）碘元素的一种原子含74个中子、53个质子，则其质量数为127；KIO3与KI在酸性条件下能够反应生成碘单质；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池时，氯气得电子发生还原反应，作正极，氢气失电子发生氧化反应，作负极，电解质用稀盐酸，增大导电性，电解质中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析；（3）相同物质的量的F2、C12、Br2、I2所含能量依次降低，
29、据此分析放热多少；据图写出H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=53.4kJ/mol；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJ/mol，两方程式相减可得；反应放热，甲容器比乙容器温度高，平衡逆向移动解答：解：（1）I的质量数为127，表示此核素的符号是，故答案为：；KIO3与KI在酸性条件下能够反应生成碘单质，反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；碘溶解在酒精中制成碘酒，用于消毒，故答案为：CH3CH2OH；（2）A、电解质用稀盐酸，增大导电性，用惰性电极，故A
30、正确；B、氯气得电子发生还原反应，电极反应式为Cl2+2e2Cl，故B正确；C、氯气得电子发生还原反应，作正极，电解质中阳离子移向正极，故C正确；D、氢气失电子发生氧化反应，作负极，故D错误；故答案为：D；（3）相同物质的量的F2、C12、Br2、I2所含能量依次降低，所以ABCD分别表示生成HI、HBr、HCl、HF的能量变化，故答案为：HI；0.5H2（g）+0.5Br2（l）=HBr（g）H=53.4kJ/mol；0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）H=92.3kJ/mol，两方程式相减2得：2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g）+Cl2（g）H=+77.8KJ/mo
31、L，故答案为：2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g）+Cl2（g）H=+77.8KJ/moL；反应放热，甲容器比乙容器温度高，平衡逆向移动，氢气含量增大，故答案为：点评：本题考查了核素的表示方法、氧化还原方程式书写、燃料电池的反应原理、焓变计算、盖斯定律的应用，题目难度不大9（15分）（2015南平模拟）某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其实验流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分虽为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：59
32、2； Ba（NO3）2的溶解度在高温时较大，低温时较小；f一Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=5.1109（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是H+、Fe3+等（填写离子符号）（3）加入X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液如此反复多次处理，直到BaSO44全部转化为Ba
33、CO3，该提纯原理的离子反应方程式是BaSO4（aq）+CO32（aq）BaCO3（aq）+SO42（aq）（5）若用（4）的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品，每次用1.0L 2.0m o lL1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理5次，BaSO4才能全部转化BaCO3（6）操作III的名称是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（7）上述流程中对环境的影响主要有氮的氧化物和重金属污染因此要进一步处理，避免造成二次污染考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，加稀硝酸溶解，BaSO3被氧化为BaSO4，过滤，
34、滤渣为BaSO4，滤液中主要含有Ba2+、H+、Fe3+，调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤，滤渣2为氢氧化铁，滤液2中主要含有Ba2+、H+，加氢氧化钡溶液中和多余的氢离子，使溶液为中性，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硝酸钡晶体；（1）酸溶时，碳酸钡与氢离子反应生成二氧化碳、钡离子和水；（2）加稀硝酸溶解，Ba（Fe O2）2转化为Ba2+、Fe3+；（3）调节pH除去铁离子；（4）当c（CO32）c（Ba2+）Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化；（5）根据Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=5.1109，求出化学平衡常数，结合化学
35、方程式进行计算；（6）根据从溶液中提取溶质的操作分析；（7）硝酸与亚硫酸钡反应的产物之一为氮的氧化物，钡离子属于有毒的重金属离子，根据氮的氧化物和钡离子对环境的影响分析解答：解：钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，加稀硝酸溶解，BaSO3被氧化为BaSO4，过滤，滤渣为BaSO4，滤液中主要含有Ba2+、H+、Fe3+，调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤，滤渣2为氢氧化铁，滤液2中主要含有Ba2+、H+，加氢氧化钡溶液中和多余的氢离子，使溶液为中性，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硝酸钡晶体；（1）酸溶时，碳酸钡与氢离子反应生成二氧化碳、钡
36、离子和水，其反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（2）加稀硝酸溶解，Ba（Fe O2）2转化为Ba2+、Fe3+，另外溶液中还含有多余的氢离子，所以溶液中的阳离子有Ba2+、Fe3+、H+；故答案为：H+、Fe3+；（3）溶液中含有杂质离子Fe3+，调节溶液的pHFe3+会转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去；故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去；（4）溶液存在BaSO4（aq）+CO32（aq）BaCO3（aq）+SO42（aq），当c（CO32）c（Ba2+）Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化，
37、故答案为：BaSO4（aq）+CO32（aq）BaCO3（aq）+SO42（aq）；（5）BaSO4（aq）+CO32（aq）BaCO3（aq）+SO42（aq）的平衡常数K=0.0216，设每次用1.00L 2.0 molL1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，BaSO4 +CO32=BaCO3 +SO42 （2.02.0x）molL1 x molL1根据K=0.0216解得：x=0.0441，处理次数=4.76，所以至少处理5次，故答案为：5；（6）从溶液中提取溶质经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硝酸钡晶体；故答案为：蒸发浓缩；过滤；（7）硝酸与亚硫酸钡反应的
38、产物之一为氮的氧化物，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，钡离子属于有毒的重金属离子，最后的母液中含有钡离子，会污染环境，因此要进一步处理，避免造成二次污染；故答案为：氮的氧化物和重金属污染点评：本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，综合考查学生对新信息的处理能力、分析能力和实验能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法10（15分）（2015南平模拟）某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验实验I：（1）实验基本操作分析：多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是
39、可以控制反应随时进行也可以随时停止该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需500mL的容量瓶该实验过程中H2所起的作用是赶净装置中的空气（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化试判断甲、乙学生的结论是否严谨B（填
40、写选项）A甲学生严谨 B乙学生严谨 C甲、乙学生都不严谨写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+实验II：（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验：已知SO3熔点为16.8，且忽略空气中CO2的影响）当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（+）100%（用含字母的代数式表示，不用化简）考点：性质实验方案的设计 分析：（1）多孔隔板与活塞相配合，
41、能够起到启普发生器的功能；配制480mL 3mol/L的稀硫酸，需要500mL的容量瓶；A中制取氢气的目的是赶净装置中的空气，便于收集气体二氧化硫；（2）溶液中的二氧化硫也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根，本身还原为亚铁离子；（3）当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，装置BCDE中还有没被吸收的气体；装置D中增加的质量是三氧化硫的质量，装置E中白色沉淀的质量是硫酸钡的质量，据此分析解答：解：（1）多孔隔板与活塞相配合，能够起到启普发生器的功能，故答案为：可以控制反应随时进行也可以随时停止；配制480mL 3mol/L的稀硫酸，需要500mL的容量瓶、250mL烧杯、l00m
42、L量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL的容量瓶；A中制取氢气的目的是赶净装置中的空气，便于收集气体二氧化硫，故答案为：赶净装置中的空气；（2）装置D中溶有二氧化硫时，溶液中的二氧化硫也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲学生不严谨，乙学生检验硫酸根离子，严谨，故答案为：B；铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根，本身还原为亚铁离子，离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（3）当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，装置BCDE中还有没被吸收的气体，继续通入氧气，使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收，故答
43、案为：使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；装置D中增加的质量是三氧化硫的质量，三氧化硫物质的量为mol，装置E中白色沉淀的质量是硫酸钡的质量，n（SO2）=n（BaSO4）=mol，所以二氧化硫的转化率为（+）100%，故答案为：（+）100%点评：本题考查了启普发生器原理、溶液配制中仪器使用、氧化还原反应方程式书写以及气体性质实验，题目难度较大【化学一有机化学基础】（共1小题，满分13分）11（13分）（2015南平模拟）对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：已知：没有氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗（Cnanizzo
44、ar）反应 如：2HCHO+NaOH CH30H+HCOONa（1）对羟基扁桃酸的分子式C8H8O4，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称醛基或羧基（2）写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式a属于甲酸酯 b含酚羟基 c含亚甲基（一CH2一）（3）苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式（4）对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有BC（填选项）A加成 B消去 C加聚 D取代（5）写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据结构简式确定分子式，乙醛酸含有醛基和羧基；（2）对羟基扁桃酸的同分异构体含有甲酸酯，应
45、具有HCOO结构，含酚羟基，说明羟基直接连接在苯环上；（3）苯酚与甲醛发生缩聚反应；（4）对羟基扁桃酸含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应；（5）乙醛酸没有氢，发生康尼查罗反应生成NaOOCCOONa和NaOOCCH2OH解答：解：（1）由结构简式可知分子式为C8H8O4，乙醛酸含有醛基和羧基，故答案为：C8H8O4；醛基或羧基；（2）对羟基扁桃酸的同分异构体含有甲酸酯，应具有HCOO结构，含酚羟基，说明羟基直接连接在苯环上，且含亚甲基，则对应的结构简式为等，故答案为：；（3）苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，结构简式为，故答案为：；（4）对羟基扁桃酸含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，不能发生的反应为消去和加聚反应，故答案为：BC；（5）乙醛酸没有氢，发生康尼查罗反应生成NaOOCCOONa和NaOOCCH2OH，反应方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，易错点为同分异构体的判断，难度中等