1、第四章章末综合检测一、选择题(每小题3分，共48分)1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是()A将废旧电池深埋，防止污染环境B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放解析将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A项错误。答案A2化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是()A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B大量CO2排放可导致酸雨的形成C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D玛瑙、水晶、钻石、红宝石
2、等饰品的主要成分都是硅酸盐解析A焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等；B溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C积极开发风力，太阳能发电，改善能源结构；D玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为碳，红宝石的主要成分是氧化铝。答案C3化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护解析A石英石还可用于制备单质硅等，A错误；B从海水提取物不一定都必须通过化学反应实现，例如获得淡水，食盐等B错误；C食品添加剂
3、应适量添加，过量对人体产生危害，C错误；D减少使用一次性筷子，纸杯，可以节约木材，保护森林，减少塑料袋的使用可减少白色污染，都有利于环境保护，D正确。答案D4化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是()ACO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C光化学烟雾会引起呼吸道疾病DCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成解析A、CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合；B、二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；C、形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；D、CO2不能形成酸雨。答案D52014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣
4、战”。下面做法符合这一主题的是()A一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B推广利用太阳能、风能，缓解温室效应C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用解析A项，塑料引起“白色污染”，不应大力提倡生产和大量使用，错误；B项，太阳能、风能是对环境无污染的能源，是清洁能源，能够缓解温室效应，正确；C项，焚烧秸秆和垃圾，产生大量有毒气体，污染大气，错误；D项，金属矿物资源是不可再生的，同时开采金属矿物资源会破坏自然资源，错误。答案B6李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
5、”下列有关做法与此不相符的是()A回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车解析B项中的煤炭资源不属于新能源，且是不可再生资源，故B项与此不符；A项中属于积极发展新能源；C项属于积极发展可再生资源；D项是大力开发低碳技术，研发推广高效节能技术；故选B项。答案B7下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是()A就地焚烧B发酵后作为农家肥C加工成精饲料 D制造沼气解析焚烧秸秆会产生大量污染性气体，不符合。答案A8工业上制备下列金属，采
6、用的化学反应原理正确的是()A镁：2MgO(熔融)MgO2B钙：CaOCCaCOC锰：3MnO24Al3Mn2Al2O3D汞：HgSHgS解析A项，工业上电解熔融的氯化镁来制取金属Mg，错误；B项，钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，错误；C项，工业制取Mn用还原法，单质Al与二氧化锰发生置换反应，正确；D项，汞单质的制取用加热分解法，分解HgO得到Hg单质，错误。答案C9化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A65%的酒精用于消毒BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多C明矾用于水的杀菌消毒D从海水中提取可燃冰解析A项用于消毒的酒精是75%，错误；B项胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发
7、生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C项明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D项可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误。答案B10在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中：煤的干馏石油常压分馏石油减压分馏重油裂化 轻质油裂解煤的液化和气化，属于化学变化的有()A BC D解析煤的干馏是将复杂的有机和无机混合物隔绝空气加强热分解的变化；煤的气化和液化是将煤干馏得到的固态产物焦炭通过化学作用转化成水煤气、甲醇等新的燃料的化学反应。石油的分馏则是将混合物中某些成分汽化冷凝分离开的物理过程，包括常压分馏和减压分
8、馏。将石油分馏所得到的重油隔绝空气加强热分解成轻质油为裂化；轻质油再分解成气态烃为裂解，两者都是长碳链烃分子断裂成多种短碳链烃分子的过程。所以石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解以及煤的干馏、气化和液化都属于化学变化。答案D11从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析制取镁时电解的是MgCl2，A项错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B项错；制取镁时电解的是MgCl2，C项错；D项过程制得的镁较纯净，选D项。答案D12下列变化中，属
9、于化学变化的是()A用苯从溴水中萃取溴B重油裂化得到轻质燃料油C从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D石油分馏得到汽油、煤油等产物解析A项，用苯从溴水中萃取溴为物理变化，错误；B项，重油裂化长链烷烃分解生成短链的烷烃和烯烃，为化学变化，正确；C项，从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯的方法为分馏，属于物理变化，错误；D项，石油分馏得到汽油、煤油等产物，属于物理变化，错误。答案B13下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2解析本题考查了常见金属的冶炼方法，金属冶炼的方
10、法与金属的活动性顺序有相关性，即：，也要注意冶炼金属时原料的选择如：镁用氯化镁为原料，铝以氧化铝为原料冶炼。依据金属活动性顺序表，铁为较活泼金属可用热还原法制取，A项合理；Hg不活泼，用热分解法，B项合理；由于MgO的熔点太高，所以用电解MgCl2制取金属镁，C项错误；Na为很活泼金属用电解其熔融盐的方法制取，D项合理。答案C14有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是()A合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B制造半导体材料芯片(Si)C破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D发明不会长期存
11、留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂解析制造半导体材料属于无机化学研究的范围，其他选项都是有机化学研究的范围。答案B15近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被A BC D解析氰化物是剧毒物质，所以严重污染水体，危害工人的生命健康，同时它的酸性也会造成植被的破坏。答案D16用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是()A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时
12、，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料解析A项制取玻璃时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，制取粗硅时，C与二氧化硅高温反应生成Si和CO气体，正确；B项生产玻璃涉及的反应为二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙的反应，反应中不涉及氧化还原反应，错误；C项利用沸点的不同，将四氯化硅从杂质中提取出来，然后用氢气还原，得纯硅，正确；D项黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可被氧化为三氧化硫，用于制造硫酸，生成的FeO可用CO还原得到单质Fe，正确。答案B二、非选择题(52分)17(10分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的
13、混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。(1)甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与等物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2的量之比为_。(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)某水煤气样品中含0.2 L CO、0.5 L CO2，则该样品中含H2_L。(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_。A高温分解水制取H2：2H2O2H2O2B电解水制取H2：2H2O2H2O2C甲烷与水反应制取H2：CH4H2O3H2COD在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制得H2：2H2
14、O2H2O2(4)在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH的浓度变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol(Lmin)1。能够判断该反应达到平衡的是_(填选项)。ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B密闭容器中混合气体的密度不再改变CCH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)n(H2O)n(CH
15、4)_。解析(1)甲醇和乙醇的结构相似，在分子组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物；等物质的量的甲醇和C8H18完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为(1)(8)325。(2)生成0.5 L氢气，消耗了0.5 L一氧化碳，则第一个反应生成一氧化碳的体积为0.5 L0.2 L0.7 L，同时生成氢气的体积为0.7 L，则生成氢气的总体积为0.5 L0.7 L1.2 L。(4)生成甲醇的物质的量为0.75 mol，则消耗氢气的物质的量为1.5 mol，则用氢气表示的平均反应速率为0.25 mol(Lmin)1；CO、H2、CH3OH三种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，A错误；反应前后气体总
16、质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，B错误；甲醇的分解速率和甲醇的生成速率相等，说明正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确；相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH，说明正、逆反应速率相等，D正确。答案(1)同系物325(2)1.2(3)D(4)0.25CD(5)12118(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：(1)写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式_ _。(2)写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式_。(3)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C4HNO3(浓)CO24NO22H2O解析(1)电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气，其化学
17、反应方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；(2)电解熔融氯化镁产生镁和氯气，其化学反应方程式为：MgCl2MgCl2；(3)反应中碳从0价变为4价，失去14e，硝酸中N元素从5价变为4价，得到41e，用双线桥表示如下：答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)19(12分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。(2)加入试剂，能够分离得到Mg
18、(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式_。解析使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂应选用Ca(OH)2溶液，为了使MgCl2完全转化为沉淀，则加入的Ca(OH)2应过量，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是：取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，不产生沉淀。分离沉淀的方法是过滤，要使Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2溶液应选用稀盐酸。答案(1)Ca(OH)2过量取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2(2)过滤(3)稀盐
19、酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl220(8分)钴及其化合物可应用于催化剂、电池、颜料与染料等。(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应制备。2Co(s)O2(g)=2CoO(s)H1a kJmol1CoCO3(s)=CoO(s)CO2(g)H2b kJmol1则反应2Co(s)O2(g)2CO2(g)=2CoCO3(s)的H_。(2)某锂电池的电解质可传导Li，电池的总反应方程式为LiC6CoO2C6LiCoO2。电池放电时，负极的电极反应式为_ _，Li向_移动(填“正极”或“负极”)。一种回收电极中Co元素的方法是利用LiCoO2与H2O2、H2SO4反
20、应生成CoSO4，该反应的化学方程式为_。解析(1)2Co(s)O2(g)=2CoO(s)H1a kJmol1，CoCO3(s)=CoO(s)CO2(g)Hb kJmol1，根据盖斯定律，将2得2Co(s)O2(g)2CO2(g)=2CoCO3(s)，则H(a2b) kJmol1。(2)电池放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LiC6e=LiC6；在原电池中，阳离子向正极移动，则Li向正极移动。LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4的化学方程式为2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO44H2OO2。答案(1)(a2b) kJmol1(2)LiC6e=LiC6
21、。正极2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO44H2OO221(16分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。某化学兴趣小组选用如图所示实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(已知碘能氧化H2SO3生成H2SO4)。(1)若原料气从左到右流向时，上述装置连接的顺序是原料气_(填字母)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置出现_的现象时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是()A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol
22、L1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已换自成标准状况)。那么SO2的含量是否超标？解析(1)要确定原料气中SO2的含量，需知道SO2、N2和O2的体积。因此，先求出SO2的体积，再利用排水法测出N2和O2的体积，故连接顺序为cdbae。(2)由反应I2SO22H2O2HIH2SO4知，利用溶液的蓝色变化来确定反应过程。(3)因SO2具有还原性，可用酸性KMnO4溶液紫色的变化、溴水的橙色变化来代替I2淀粉溶液。(4)由(2)方程式知，V(SO2)0.05 molL120103L22 400 mLmol122.4 mL，所以每升空气中SO2的含量为1 000 mL70 mL，而规定标准为每升空气中SO2含量不超过2 2400 mL0.007 mL。所以SO2含量超标。答案(1)cdbae(2)I2SO22H2O=4HSO422I蓝色褪去(3)AC(4)SO2的含量超标。