1、杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题说明：本试卷共分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分100分第卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1、如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能B热能 C生物质能 D.电能D电能2、下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜3、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙
2、述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应BA与C的能量差为E4C三种化合物中的稳定性BACDAB反应，反应条件一定要加热4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（） A 反应混合物的浓度 B 反应体系的压强 C 正、逆反应的速率 D 反应物的转化率5、在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C反应物的相对分子质量不变D气体的总物质的量不变6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(
3、g)+3CO2(g) H=x kJ/mol已知：碳的燃烧热H1=a kJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJ/mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJ/mol，则x为（ ）Aa+b-c Bc-3a-b C3a+b-c Dc-a-b7、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0。下列叙述正确的是()A平衡后移走X，上述反应的H减小B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大8、下列依据热化学方程
4、式得出的结论正确的是（ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483. 6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定9、理论研究表明，在101kPa和298K下， HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. HCN比
5、HNC稳定B. 该异构化反应的C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能10、已知： (1)Fe2O3(s)+3/2C(s)3/2CO2(g)+2Fe(s);H+234.1kJmol-1 (2) C(s)O2(g)CO2(g);H393.5kJmol-1 ，则2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)的H是（ ）A627.6kJmol-1 B824.4 kJmol-1 C-744.7kJmol-1 D-169.4kJmol-111、一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应
6、经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）At25min，平衡时3v正(A)2v逆(D)B0t2，A的平均反应速率为0.15 molL1min1Ct2t3，各物质的浓度一定相等DB的平衡转化率为25%12、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）A. H1H2H3H4H50 B.H1H20C.H3H4H5 D. H5013、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8
7、时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止14、ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) X(s) H 0C反应速率：vAvC D30 时，B点对应状态的v正v逆16、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡
8、向右移动，混合气体的颜色变浅17、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()A此时刻反应达到平衡状态B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ18、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol
9、 HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则() Aab Bab Cab D 无法比较19、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）AP1P2 Bm+n=2CP1、P2下平衡常数相同 Dm+n=3 20、已知反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0，该反应自发进行的条件是（ ）A高温自发B低温自发C任意温度下都能自发进行D一定非自发21、把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经
10、5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL1s1，同时生成1mol D，下列叙述错误的是（ ）Ax4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5C达到平衡状态时A的转化率为50%D5s内B的反应速率V（B）0.05molL1s122、对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) SiCl4(g)，应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图。下列说法错误的是（ ）A该反应的正反应活化能大于逆反应
11、活化能Ba、b处反应速率大小：va大于vbC343K时反应的平衡常数K=112/782 D温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大第卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，满分56分）23、（一）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。因为 。(2) 向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈 色，因为 。（二）KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I2。现有以下实验记录,回答：实验编号温度/3040506070显色
12、时间/s16080402010(1)该实验的目的是_。(2)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_。(3)由上述实验记录可得出的结论是_。24、肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2534.2 kJmol1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g) 2NO2(g) 上述反应的H 0
13、（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数 （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色 （填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。相同温度下，上述反应改在10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_ molL1s1。（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能
14、数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361 075则该反应的H_。25、（1）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述吸附反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为_kJmol1，该步骤的化学方程式为_。（2）已知:Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2。700 900 K11.472.15K22.381.67在不同温度时K1、K2的值如表：反应CO2(g)H2(g)CO
15、(g)H2O(g)H，平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，请写出该反应的热化学方程式：_。26、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：该反应的热化学方程式为_。(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0。若在一定温度下将2 mol NO、1
16、mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)_，该温度下反应的平衡常数K_。(结果保留两位有效数字)20 min时改变的条件可能是_。A增大压强 B降低温度C减小CO2浓度且改用更高效的催化剂D在恒温恒容条件下，充入He气体若保持温度不变，20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_。(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)2C(s) N2(g)2CO2(g)，在恒温条件下，向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得
17、平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示，计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期期中考试化学答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1、B，2、A，3、C，4、D，5、B，6、C，7、D，8、A，9、C，10、B，11、B，12、A，13、D，14、C，15、D，16、C，17、B，18、C，19、D，20、B，21、C，22、D第卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，满分56分）23、(每空2分，共14分)（一）(1)黄 OH与H结合生成
18、水，c(H)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液变为黄色(2)橙 c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液变为橙色（二）(1)探究温度对反应速率的影响(2)淀粉溶液(3)每升高10 ，反应速率增大约2倍24、(每空2分，共14分)（1）2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H1048.9 kJ/mol（2） 减小 变深 ad 0.01（3）120 kJmol1 25、(每空2分，共14分)（1）136.73.531017放热85C2HH*C2H（2）H1H2 吸热（3）A2(g)+B2(g)2AB(g) H=+(a-b)kJmol-1 26、(每空2分，共14分) (1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)0.027 molL1min1 0.035 Lmol1 C不 此时的Qc0.035 molL1，QcK，故平衡不移动 (3)2 MPa