1、内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一化学下学期测试题（五）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()AlAlCl3Al(OH)3Al2O3NaHCO3A B C D3将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再
2、慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是()A所得溶液的溶质为Al2(SO4)3 B溶液中有较多Al(OH)3沉淀C单质铝完全溶解 D另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化4铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是()糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊(作内服药)用明矾净水用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆A B C D全部5Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能
3、为()A321 B241 C231 D4216将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()AAlO、OH、Na、Cl BNa、OH、Al3、ClCAlO、OH、Mg2、Cl DNa、Mg2、Al3、Cl7将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO48下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中 B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到N
4、aAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL10向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 ()11向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的
5、体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL12下列各化学反应的离子方程式中，错误的是()A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC碳酸钠与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2OD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O13某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12BV1V214CM点时生成
6、的CO2为0 molDa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)314将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()15铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝(已知二氧化硅难溶于水，不与酸反应)：下列说法中错误的是()A中除了加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝16下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(O
7、H)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(6分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末；能溶于水，水溶液呈弱碱性；受热分解；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是_。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子
8、方程式：_。(3)试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式：_。18(14分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。19(16分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列
9、问题：Mg(OH)2沉淀溶液a沉淀cAlCl3溶液溶液b(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。20(16分)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 molL1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：有关反应的离子方程式为_。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2
10、_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。参考答案与解析1C。2D。3C。4A。5B。6A。7B。8D。9A。10D。11B。12D。13A。14D。15C。16A。17(1)NaHCO3Al(OH)3 (2)HHCO=H2OCO2 (3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH18：(1)表示滴入15 mL NaOH溶液时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀的质量为0.78 g(2)表示滴入20 mL NaOH溶液时生成的Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL19(1)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3向溶液a中通入过量二氧化碳气体20(1)HOH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O0.06440(2)400