1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课后提能层级练1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A合金B半导体C催化剂 D农药解析：选B元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近，元素一般既具有金属性，也具有非金属性，能用于制作半导体材料；合金和催化剂一般在过渡元素中寻找；农药一般在非金属元素中寻找。2某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为()ACBPCODS解析：选D元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故只选
2、D。3X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2XCXH4 DXH3解析：选BX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为6价，最低价为2价，X对应的气态氢化物为H2X。4锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析：选B依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性为CH4SiH4GeH4，酸性H2CO3H4GeO4；锗处于金属、非金属分界线处，故具有半导
3、体的性能。5已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是()铍的金属性比钠强氯化铍的氧化性比氯化锂强氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱单质铍易跟冷水反应产生H2A BC D解析：选B铍(Be)位于周期表中第二周期第A族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为LiBe，NaMgBe，CaMgBe，还需明确的是Mg不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。6现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学
4、式为H2Se解析：选CA项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是2818634，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。7我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期第_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位
5、于对角线位置，且性质相似它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。答案：(1)四A(2)(3)D8下表是元素周期表的一部分，根据AI在元素周期表中的位
6、置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_(用元素符号表示，下同)，只有负化合价而无正化合价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)表中元素，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是_，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的最简单化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。解析：由元素周期表可知：A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为S、I为Ne。答案
7、：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na9(2019云南曲靖检测)短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价解析：选C根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C正确。10如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻
8、找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料解析：选CA项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。11运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A铍的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D硫酸锶难溶于水解析：选CA
9、项，铍在元素周期表中位于第二周期第A族，处于金属与非金属交界区，其氧化物的水化物可能具有两性，正确；B项，砹是卤族元素，从氟到砹，卤素单质的颜色逐渐加深，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，正确；C项，由于元素的非金属性SSe，所以相应的氢化物的稳定性H2Se比H2S弱，错误；D项，锶为第A族的元素，同一主族的元素形成的化合物性质相似，CaSO4微弱于水，BaSO4难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。12(2019芦溪高一检测)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法
10、不正确的是()A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱C高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD铬能与稀盐酸发生反应解析：选A由元素周期律知，金属性NaAlZnCrFe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。13.如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是()A元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4HZO4C气态氢化物的稳定性：H2YH2WD原子半径：ZWYX解析：选C根据图示可知X、Y、Z、W分别为F、O、Cl、S。氟元素无正化合价，A项错误；同一周期非金属元素，最高价氧化物对应的水化
11、物的酸性从左到右逐渐增强，B项错误；同一主族非金属元素，气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，C项正确；原子半径：WZYX，D项错误。14X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYXABCD解析：选D由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1知Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为OSP，原子半径的大小为PSO，气态氢化物
12、的稳定性为H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。15元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_
13、(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)C、D的简单离子分别为S2、Cl，半径大小为：S2Cl。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)S2Cl(4)HClO4(5)SO2、SO316短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电
14、子能力)：Q_(填“强于”或“弱于”)W。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S。(1)铝的原子结构示意图为。(2)Q(碳)的非金属性弱于W(硫)。(3)S与浓H2SO4反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(4)原子序数比R(氮)多1的元素为氧元素，其氢化物有两种：H2O2和H2O，H2O2能分解生成H2O，化学方程式为2H2O22H2OO2。(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2