1、4.4 氨 硫酸 硝酸（第二课时）第2课时【学习目标】掌握硫酸的性质及与金属反应的计算【自主学习】一本节知识网络图如下： 要求： 1.明白各步间转化关系2. 能写出各步反应的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二你能回答下列问题吗？1.硫在自然界中的存在形式 2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明） 3.SO2与Cl2的漂白性有何不同？ 4.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明） 5.为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？ 6.吸水性与脱水性的区别？ 7浓硫酸的强氧化性体现在
2、那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1）与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2）与不活泼金属（如铜、银等） （3）与还原性物质（如HI、H2S等） 8判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？ 9离子共存问题如何考虑？ 【例题解析】例1。把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）A. 2：1：1 B.3：2：1 B. C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】 根据反应的化学方程式分析： 【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：答案：B例2。m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后
3、将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？答案：(m/56)22.4L【考题再现】1.将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占）2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。课堂反馈1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）A.石膏（CaSO42H2O）用于制造各种模型B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D
4、.胆矾（CuSO4）用于制造农药2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ ）A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.浓硫酸3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO4
5、3-+2H2OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-6.关于硒的叙述正确的是( )A. 作半导体材料,熔点很高B. 硫化导体材料,熔点很高C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性D. 硒与铁反应生成Fe2Se37.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶
6、液呈黄褐色,由此得出的正确结论是( )A.离子的氧化性:S2-I-Br-B.离子的还原性:Br-I-SID.单质的氧化性: Br2I2S8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )A.氯化氢难溶于水B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度9.下列离子方程式不正确的是( ) 碳酸氢钙溶液遇盐酸: Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2OBa(OH)2溶液中通入足量的SO2气体: Ba2+SO2+H2O BaSO3+H2O实验室制硫化氢:S2-
7、+2H+ H2SA. B. C. D.10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)2溶液11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )A.H2SHS-S2-S B.H2S S2-SHS-C.SH2SHS-S2- D. S S2- H2SHS-12.下列说法正确的是( )A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaH
8、SO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( )A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色 D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )A.用饱和的NaOH溶液中和B.用大量水冲洗,然后用3%5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液C.用干布擦，然后用水冲洗D.用稀氨水冲洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中
9、加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之间 D.大于0.90摩课外作业填空题1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 .在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 .2试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)实验题1.下图是有关硫及其化合物
10、的实验装置：实验中用到的实验试剂在下列中选择：浓硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新开封的亚硫酸钠粉末；硫化亚铁；氢氧化钠溶液；溴水；碳酸钠溶液.在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： .(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 .(5)D的作用是 ，C的作用是 .2.用下图所示的实验过程，测定含Na2SO3的
11、亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答： （1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ；（2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ；（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是： 。【自主评价】本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。【考题再现】1.0.5mol 2.7:1课堂反馈1.AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A 课外
12、作业填空题1.2HSO4-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4+SO42- 或2H+SO42-+B2+ +2OH- 2H2O+BaSO4 但写成H+Ba2+OH- H2O+BaSO4 为错误 Ba2+SO42-表 BaSO42.(1)Cu2+Fe Cu+Fe2+ 2H+Fe Fe2+H2 (2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）实验题1.(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2+H2S(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用2.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现沉淀，说明A试剂已过量(2)盐酸；溶解BaSO4 (3)BaSO3及BaSO4;BaSO4(4)BaSO3+2H-=Ba2+H2O+SO2
