1、2019-2020学年度第一学期第一次月考高一化学试题 本试卷共4页，共26小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。2可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Ca-40 Cu-64 Zn65一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42下列实验操作中正确的是(
2、)A手持试管给试管里的物质加热 B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品3下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉4实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿；加热搅拌； 停止加热，余热蒸干A B C D5下列实验操作正确的是()A B C D6下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )A. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) B. CO中混有CO2(石灰水)C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. N
3、aOH中混有Na2CO3(盐酸)7有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是( )AMgCl2溶液 BNa2CO3溶液C FeCl3溶液 D盐酸8下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D1 mol 任何物质都含有6.021023个分子9下列各组物质中，所含的分子数相同的是()A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D32g O2和32g O310配制一定体积、
4、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯11欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 ( )A酒精 B苯 CCCl4 D汽油12下列说法正确的是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L C配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO45H2OD中和100 mL 1mol/
5、L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g13下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 ( )A25gCuSO45H2O溶于水配成1L溶液 B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液14将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3的物质的量浓度（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是（ ）A150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B150 mL 3mol/L氯化钾溶液C75
6、 mL 2mol/L氯化铵溶液 D75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液 16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()AB C D17下列说法正确的是（ ）A 22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LB3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同C3.011023个水分子的质量为9gD1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个18下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A1mol
7、H2O2中含有的电子数为8NA B标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC2g氢气所含的氢原子数为2NAD常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA19下列实验操作中叙述正确的是（ ）A可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液B分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体C容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行20下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同B任何条件下，等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D相同条件下的一氧
8、化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等21质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括5小题，共58分）22（9分）（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；（3）分离水和汽油的混合物 ；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 ；（5分）在溶解性方
9、面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：（1）常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 ；（2）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。23.（18分）请按要求进行回答问题：（1）0.15 molH3PO4的质量是 ，SO42-的摩尔质量是 ；（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为 ；（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ，溶液中所含Na+的数目为 ；若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物
10、质的量浓度为 ，含溶质的质量为 g；若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL的BaCl2溶液的体积为： mL；24. （9分）某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。混合物ANaClCaCl2溶液溶解加入过量Na2CO3溶液过滤B滤液盐酸溶液C蒸发结晶JI晶蒸发结晶CaCl2固体NaCl固体回答下列问题： （1）物质B的名称为 ；（2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正
11、确的设计方案： ；（3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式： ；（4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。25（15分）（11分）实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）实际应称Na2CO3质量 ；（2）应选用容量瓶的规格为： mL，除容量瓶外还需要的其它仪器： ；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入
12、烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 。（4分）实验室需配制250 mL 0.1 molL的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04gmL，按要求回答下列问题：（1）需要取用36%的醋酸 mL进行配制；（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有
13、错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏低”或“偏低”）。26（7分）已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。高一级第一次月考化学试题参考答案一、单项选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。）题号1234567891011答案ADCBBDCBCDA题号12131415161718192021答案CABBCCACDC22（9分）（ 1）B （2）C （3）D （4）E (5分)（1）萃取四氯化碳分液漏斗 （各1分）（2）再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯
14、化碳溶液合并（2分）23.(18分)（1）14.7g；96g/mol (各2分，单位出错不给分)（2）16 g/mol (2分) （5） 0.2mol/L 0.2NA(或1.2041023) (各2分)0.2mol/L； 1.42 (各2分)； 0.04mol/L； 10 (各2分) 24. （9分） （1）碳酸钙（1分）（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶 （2分）（3）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl （2分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2分）（1）31 （2分）25. （15分）（1）2.7g（2分），（2
15、）250mL（1分），托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（全对2分）。（3）B、C、A、F、E、D（2分）（4）偏低；偏低；（各2分） （1）4.0（2分） ；（2）偏低（2分）26. （7分）解： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 3.25g m(HCl) m(H2) 65/3.25g = 73/m(HCl) 解得m(HCl)=3.65g 65/3.25g = 2/m(H2) 解得m(H2)=0.1g (3分) (1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=3.65g/36.5gmol-1 = 0.1mol c(HCl)=n(HCl)/V = 0.1mol / 0.25L = 0.4 mol/L (2分) (2) n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g / 2 gmol-1 = 0.05mol V(H2)=n(H2)Vm = 0.05mol 22.4Lmol-1 = 1.12 L (2分)