1、2006届高三联考试卷(2006.1)化 学第I卷（选择题 共67分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）12005年3月29 日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是( )A、附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移B、要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液
2、稀释中和C、液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗D、检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩2、“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约2030%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是（ ）A、该材料属于新型无机非金属材料 B、该材料的化学性质非常稳定C、与金属一样有较好的传热性能 D、可以替代金属做耐高温结构材料3. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是
3、（ ）A类钫”在化合物中呈1价 B“类钫”具有放射性C.“类钫”单质的密度大于1gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点4. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AOH-ClO- SO42- S2- B H+ Na+S2-Cl- CH+ MnO4- F- K+ D K+ NO3- Cl-Fe2+ 5、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A、1:1B、2:1C、1:2D、2:3
4、6湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，在下列气体中，Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气。符合条件的有（ ）ABCD7. 已知H2（气）+O2（气）=H2O（气）；H=-242KJ/mol H2（气）+O2（气）=H2O（液）；H=-286kJ/mol若将标准状况下的H2和O2混合气点燃后，再恢复到原状况时，气体体积减少3.36L，则反应放热为: ( ) A24.2kJ B28.6kJ C57.2kJ D72.6kJ8.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为( )
5、ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi59某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A112 g B168 g C196 g D224 g二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)10设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A.常温
6、常压下，NA个CH4分子的体积大于22 .4LB. lmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个C. 足量Na2O2和112LCO2反应，转移电子数目为NA D. 含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个11某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：( ) 下列判断正确的是A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物12将
7、40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Cu2+的数目13、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I+SO4+4HB、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO314MOH和R
8、OH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH完全电离C、在x点，C(M+)=C(R+) D、稀释前，C(ROH)=10C(MOH)15下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是 AgNO3溶液、稀氨水 NaAlO2溶液和盐酸 NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A只有 B C D全部 16关于右图所示装置的说法正确的是（ ）A电流表指针将不会转动 B外电路中电流方向是AlMgCMg是负极，电极反应式为：Mg2e=Mg2+DAl是负极，电极反应式为：Al+
9、4OH3e=AlO2 +2H2O17. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 ，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达平衡后，改变下列条件，SO3平衡浓度不变的是( )A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3 (g)B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3 (g)C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO2 (g)D保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar (g)18向2mL 0.5mol的溶液中加入3mL 5molKF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法
10、正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质CF-使的还原性减弱 D被F-还原为，使溶液中不再存在19.第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5 分子的说法中不正确的是( ) A每个原子都达到8电子稳定结构 B键角(ClPCl)有90o、120o、180o几种 CPCl5 受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的 PCl3 D分子中5个PCl 键键能不都相同第卷（非选择题 共分）三: 实验. 本题2小题(共24分)20、(10分)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量
11、筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计(1) 其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。(2) 能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上页图所示：则所用盐酸溶液的体积为_ mL。（4）（2分）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度的计算式：c（NaOH） (5) 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。 A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取
12、用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。 C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。21(14分) 某研究性学习小组的同学对绿矾 ( FeSO47H2O ) 受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由 ；（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无
13、色晶体出现。回答下列问题：在装置C导管出口处还应有的实验现象是 ； 装置A中残留的固体是 ；装置C中的U形管中无色晶体是 ； 乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后还须连接一个如右图所示装置，内装_溶液以验证产物_，连接此装置后仍存在的不足之处是 _ 。 C装置后连接此装置还可测定该产物的体积,测定方法有多种,请写出其中一种 _ 。写出绿矾受热分解的化学方程式 _ 。四. 推断 本题共2小题(20分) 22（10分）下列AL 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应中转移1 mol电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反
14、应中的生成物已略去)，试回答： (1) 写出有关物质的化学式：A_、I_。(2) 写出反应中化学方程式_。 (3)写出反应中化学方程式_。(4) 写出反应中的离子方程式 。23（10分）、A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是；A和C形成的固体中阴阳离子的数目比为；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同
15、类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_、（填化学式）；若将0.1molL1M和0.2molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。五. 填空（21分）24、(11分)据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是 A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进
16、的氧化剂（2）含O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22的电子式： 。（4）化合物O2PtF6中含有O，则O2PtF6属于_化合物,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式： _123 425、（10分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分
17、别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉体积对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 。（2）若x=2，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 六计算（共18分）26(6分)将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的N
18、aOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。(假设两溶液混合后体积不变) 求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。(2) 一元弱酸HA的物质的量浓度.（3）所得NaA溶液中A-离子的物质的量。编号稀硝酸体积/mL100200300剩余金属/g30.42212.8NO体积/mL22404480672027. （12分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：由上述数
19、据推测：（1）求硝酸的物质的量浓度。 （2）中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？（3）向反应后的中加入足量的该稀硝酸时，又生成气体的体积在标准状况下为多少L？五校联考化学试卷参考答案及评分标准第卷（1-9小题每题3分,10-19题每小题4分,共67分）题号123456789一BCDABCBDA题号10111213141516171819二BCCBABBDDDBDBA第卷（共83分） 三.填空题 (24分)20(10分) (1) (a)(b)(c) (全对得2分,选对2个答案1分,其它不得分) (2) (c) (2分) (3) 26.10ml (2分) (4)(26.11+26.09)
20、/20.1000/25.00 或26.100.1000/25.00 (2分) (5) CD(2分) 21. 本小题共14分（1） 不支持(1分) FeO有还原性，SO3有氧化性，受热时要发生氧化还原反应（2分）（2） 在C装置的导管出口处有刺激性气味 （2分） Fe2O3 SO3 （各1分） 品红或酸性高锰酸钾或溴水 , SO2 没有尾气吸收装置（共3分）（其他合理答案同样给分） 内装饱和亚硫酸氢钠溶液，从短导管进气，把亚硫酸氢钠溶液排入量筒则可测其体积（其它合理答案同样给分）（分）2FeSO47H2OFe2O3SO2SO37H2O（2分） 四.(20分)22. (10分) (1) H2O2
21、Fe3O4 (各2分)(2) 2 FeC2O4 Fe2O3 CO23CO (2分) (3) 4 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2分)(4) 2Fe3 + Fe = 3 Fe2 (2分) 23.(10分)(1) 第三周期 第A族 (2分) 1:2(2分) 2NH3 NH4+ + NH2- (2分)(2) NaOH (分) NH4NO3 (分) C(NO32-) C(NH4+) C(Na+) C(OH-) C(H+)(2分) 五(21分) 24 (1) CD(2分) (2) (2分) , (2分) (3) O O2- (2分)(4)离子（分）4KO2 2CO2 =
22、2K2CO3+ 3O2 (2分) 共11分25、（1）逆 1.25 x 1.75 （2）正 0.25 3.5 （每空2分，共10分）六 (18分)26(1)设所取盐酸体积为1L，则 NaOH溶液为2Lc(H)V(H)c(OH)V(OH)102 molL1（12）L1c(OH) 0.01 molL1 (2分)(2) c(HA)V(HA)c(OH)V(OH) c(HA)0.01molL10.01L0.02 L0.005 molL1 (2分)(3) A- + H2O HA+OH 发生水解的A- 物质的量为：1104 molL-10.03LNaA总物质的量为：0.01 molL-10.01LNaA溶液
23、中A- = (0.01molL-10.01L)(1104 molL-10.03L) =9.710-5 mol (2分)(本题共6分，其它合理答案参照给分)27.（12分）（1）3M + 8HNO3 = 3M(NO3)2 2NO 4H2O8 20.4 2240224000.1（2）CHNO34mol/L (3分)（3）由表中数据可知，剩余金属相差8.4g ， 相差9.2g ，所以中肯定溶解了铁和铜.(2分)设比多溶解的铁的物质的量为x ，溶解的铜的物质的量为yx + y =2240/22400 1.5 x=0.05 mol56x + 64y =22-12.8 y=0.1 molmFe=0.0556=2.8g 溶解 Fe的总质量为30.48.419.219.6g mCu=0.164=6.4g (3分)（4）Fe的总质量为30.48.419.219.6g 0.35 molCu的总质量为12.8+6.419.2g 0.30 molFeNO 3Cu 2 NO气体的总物质的量为0.350.302/3=0.55 mol所以又生成气体的物质的量为0.550.100.45 mol,标况下体积为0.4522.410.08 L (4分)
