1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，A项错误，在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化，D
2、项错误。答案：B2下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。答案：B3下列物质的
3、性质递变规律正确的是(双选)()AO、S、Na的原子半径依次增大BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱CH2CO3的酸性比H3BO3的酸性强DCl、Br、I的还原性依次减弱解析：A项，O、S为同族元素r(O)r(S)，S、Na为同周期元素，r(S)CC1 mol Al在反应中失去3 mol电子，而1 mol Na只失去1 mol电子，这说明金属性：AlNaD非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价解析：A项，发生的反应是2F22H2O=4HFO2，而非F22NaCl=2NaFCl2，故不能证明氟、氯的非金属性强弱；B项，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物；C项，金属性的强弱
4、只取决于金属失电子的难易程度而与失电子的多少无关系。答案：D7(2009海南化学)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYr(Mg2)r(Al3)B酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C稳定性：HFH2OH2SD碱性强弱：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4解析：由于Ge、Sn、Pb同为第A族，且金属性强弱顺序为：GeSnPb，故其最高价氧化物对应的水化物碱性强弱顺序为：Ge(OH)4Sn(OH)4YB简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离
5、子CX的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：本题的突破口在“X的核电荷数是Y的核外电子数的一半”，在前20号元素中，只有O、S符合题意。进而推出Z是Cl元素，M是K元素。A中，Y、Z同周期，原子半径应为YZ；B中，Y、Z、M的离子之间属于相同电子层结构关系，应为r(K)r(Cl)r(S2)；O2、S2的核外电子数不同。答案：D10短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层上电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组
6、成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：由题意知，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种，Y元素原子结构示意图为，Y元素是磷，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析各化合物分子式计算Y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷元素无6价，故A不可能。答案：A二、非选择题11已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。(1)A的原子结构示意图为：_；
7、A元素的名称为：_。(2)B的原子结构示意图为：_；B元素的名称为：_。(3)C的离子结构示意图为：_；C元素的名称为：_。解析：因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为6，则A为硫。B元素最外层上的电子数为623，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C为镁，最外层电子数少于4的原子，易失电子形成离子。12.某同学在画某种元素的一种
8、单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。解析：由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S
9、2、Cl、K、Ca2。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl13原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”。(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。解析：原子序数为1117号的元素，在周
10、期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。答案：(1)减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小(2)相同增大(3)减弱增强减弱增强14X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出X、Y的原子结构示意图：X_，Y_。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(5)按
11、碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_。解析：由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为：，即Y、Z分别是碳和氮；又X原子次外层电子数为8，最高正价为1，知其电子层排布为，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为7，故W应为氯。X、Y、Z、W四种元素对应的最高价氧化物分别是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分别是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依据元素周期律，可知四种水化物按碱性减弱、酸性增强的顺序应为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。答案：(1)钠碳氮氯(2) (3)第二周期第A族第三周期第A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u