1、山东省济宁市泗水县2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷 (选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. 已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为B.
2、的燃烧热是，则反应的C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同【答案】B【解析】【详解】A.和发生反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离吸热，放出更少的热量，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为，故A错误；B. 因CO(g)的燃烧热是283.0kJ.mol1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的H=2283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJmol1=+556.0 kJmol1，故B正确；C. 反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，需要加热才能发
3、生的反应不一定是吸热反应故C错误；D. 根据H与反应条件无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故D错误；故选B。2. 可逆反应2NO2（g） N2O4（g） H0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A. 增大容器体积B. 保持温度压强不变，充入N2O4（g）C. 保持温度压强不变，充入NO2（g）D. 保持容器容积不变，升高温度【答案】D【解析】【分析】【详解】A增大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，错误，不选A；B保持温度和压强不变，充入四氧化二氮，平衡不移动，二氧化
4、氮的浓度不变颜色。不选B；C保持温度压强不变，充入二氧化氮，平衡不移动，不选C；D保持容积不变，升温，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，颜色变深，D正确；选D。3. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H-Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H-Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H-Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3【答案】A【解析】【详解】将已知反应依次编号为，反应为硫化氢完全燃
5、烧，反应为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1Q2Q3，故A正确。4. 下列说法正确的是( )A. 在某温度下达到平衡后，增加一部分的质量，增大，平衡正向移动B. 合成氨反应中，增加的浓度，可使平衡正向移动，提高的转化率，降低成本C. 恒容容器中充入气，可使平衡向正向移动D. 改变条件使增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A. C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；B. 增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故B错误；
6、C. 恒容容器中充入气，反应中各气体浓度不变，平衡不一定，故C错误；D. 改变条件使增大了，也可能增大导致，平衡逆向移动，则化学平衡不一定向正反应方向移动，故D错误；故选B。5. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.9kJmol1，下列叙述正确的是（ ）A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB. 平衡时v正(O2)v逆(NO)C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。A为可逆反应，不能完全转化；B平衡时
7、，不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动；D该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。【详解】A. 为可逆反应,不能完全转化,则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B. 平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时5v正(O2)4v逆(NO)，故B错误；C. 该反应为气体体积增大的反应,则降低压强,平衡正向移动,气体的物质的量增大,由M= 可知，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，故D正确；故选D。
8、6. 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. a c+d，B项错误； C. 平衡向正反应方向移动，A转化率增大，C项正确；D. 平衡项正反应方向移动，D的浓度增大，D项错误；答案选C。【点睛】注意新平衡是否移动，要与增大压强后各物质的浓度作对比，而不是增大压强前的原始浓度。7. 一定温度下，将通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：，测得平衡混合气体的压强为，此时维持温度不变，再向容器中通入，再达平衡时测得平衡混合气体的
9、压强为，则与的关系是( )A. B. C. D. 无法判断【答案】B【解析】【分析】在密闭容器中，存在平衡PCl5PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，据此分析解答。【详解】在密闭容器中，存在平衡PCl5PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，密闭容器中气体的总物质的量减小，所以2P1P2；或者是再向容器中通入amolPCl5可看作体积为原来的一半，相当于增大压强，如果平衡不移动，应该2p1=p2，但现在平衡向体积小的方向(左
10、)移动，所以压强p22P1，故选B。8. 室温下将的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中值增大C. 醋酸的电离程度增大，增大D. 再加入的溶液，酸与碱恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A加水稀释，促进醋酸的电离，故溶液中导电粒子的浓度减小，但数目增加，A错误；B根据醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+可知，电离平衡常数为：Ka=，故溶液中，温度不变，Ka不变，c(H+)减小，故值增大，B正确；C加水稀释，促进醋酸的电离，故醋酸的电离程度增大，但加水稀释减小，C错误；D的醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大于10-3mol/L，而的溶液
11、中NaOH的物质的量浓度为：10-3mol/L，故向的醋酸溶液加入的溶液，酸过量，D错误；故答案为：B。9. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )A. 该反应热化学方程式为：B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率增大C. 其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，和均减小，H不变D. 其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小【答案】C【解析】【详解】A由图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应，该反应热化学方程式为：，故A错误；B根据A项分析，由于正反应放热，其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C和为正逆反应的活化
12、能，其它条件不变，加催化剂，降低反应活化能，能增大反应速率，但不改变反应热，则和均减小，H不变，故C正确；D根据A项热化学反应方程式，正反应为气体体积增大的反应体系，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，K不变，故D错误；答案选C。10. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL【答案】D【解析】【详解】A量筒的准确度为0.1mL，无法用1
13、0mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；CpH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：， 反应前的物质的量为，平衡后的物质的量为。下列说法正确的是( )A. 升高温度，浓度增大，表
14、明该反应是吸热反应B. 通入后，正反应速率逐渐增大C. 反应前的物质的量为D. 的平衡转化率为【答案】D【解析】【分析】设H2S反应前的物质的量为xmol，根据题意列三段式：已知K=0.1，由于反应前后气体分子数不变，则=0.1，解得x=7。【详解】A升高温度，浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；B在恒容密闭容器中，通入后，浓度增大，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，故B错误；C根据分析可知，反应前的物质的量为7mol，故C错误；D由分析中数据可知，的平衡转化率为=，故D正确；答案选D。12. 在
15、恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A. 下，在时间内，B. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆C. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大【答案】B【解析】【分析】根据图象可知，T1温度下，反应速率快，所以T1T2，升高温度，X的浓度平衡浓度增大，即升高温度平衡逆向移动，2X(g)Y(g)正反应放热。【详解】AT2下，在0t1时间内，c(X)的变化量是(a-b)mol/L，则v(X)= molL1min1，故A正确；B根据分析，T1T2，M点的正反应速
16、率大于W点的逆反应速率，N点的逆反应速率小于W点的逆反应速率，所以M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故B错误；CM点X的浓度平衡浓度比W点大，恒容密闭容器中，W点反应正向进行程度更大，消耗X的物质的量更多，放出的热量更多，则该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故C正确；D反应物只有X一种，假设充入X时压强不变，则达到等效平衡，但实际上压强增大，平衡正向移动，所以X的转化率增大，故D正确；答案选B。13. 一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/物质的平衡浓渡/4000.200.1000.0804000
17、.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时，容器中小于容器中的两倍C. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的大D. 达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器中的大【答案】BC【解析】【详解】A若容器的反应温度为400K，则容器和容器中的反应达到的平衡为等效平衡，而容器中的实际反应温度为500K，500K时CH3OH的平衡浓度比400K时的小，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；B由表中数据知，容器中反应物是容器的二倍，由于容器的体积不变，该过程等效于加压过程，若平衡不移动，达平衡时，容器中c(H2)是容器中c(H2)的2倍，
18、但是加压过程，该平衡右移，因此容器中c(H2)小于容器中c(H2)的2倍，故B正确；C达到平衡时，容器中H2、CO的浓度比容器中的大，且容器中的温度高，所以容器中正反应速率大于容器中的，故C正确；D容器中的反应相当于给容器中的反应加压，加压时，平衡正向移动，故容器中反应物的转化率大，故D错误；答案选BC。14. 工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B. II图像中纵坐标可以
19、为镓的转化率C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】AI图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；BGa是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；CGa是固体，其质量不影响反应速率，C错误；D反应方程式2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；答案选A。15. 对于反应，RAOgg提出如下反应历程：第一步 快速平衡第二
20、步 慢反应第三步 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )。A. v（第一步的逆反应）（第二步反应）B. 反应的中间产物只有C. 第二步中与的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高【答案】AC【解析】【详解】A第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，选项A正确；B反应的中间产物除外还有NO，选项B错误；C有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，选项C正确；D第三步反应快，说明反应活化能较低，选项D错误。答案选AC。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 用如图所示装置进
21、行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为_。(保留小数点后一位)(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液温度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填_“偏大”、“偏小”、
22、“不受影响”。【答案】 (1). 54.8 (2). ab (3). 相等 (4). 偏小【解析】【详解】(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应H2SO42NaOHNa2SO42H2O ，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05L0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmt=1g/cm380mL= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/mol；(2)该实验测得数值结果小于57.3kJmol1，即偏小，a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中
23、和热的数值偏小，故a符合题意；b测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；答案选ab；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25molL1H2SO4和50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解
24、质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。17. 现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀
25、溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。【答案】 (1). 向右 (2). 减小 (3). 小于 (4). 大于【解析】【详解】（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H，加入等体积的水，平衡正向移动，加入少量无水醋酸钠固体，导致溶液中CH3COO离子浓度升高，平衡正向移动，H浓度降低，CH3COOH 浓度升高，溶液中的比值将减小；（2）醋酸是弱酸，在稀释的过程中，不断电离，若稀释100倍，2pH4，盐酸是强酸，稀释100倍，pH=4,所以pH大小关系为：pH(甲)小于pH(乙)；（3）pH值相等的醋酸溶液甲和盐酸乙，醋酸是弱酸，部分电离，
26、醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)大于V(乙)。18. (1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为和，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：温度下，该温度下反应的平衡常数值_；该反应的活化能(正)小于(逆)，则_(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：时
27、的平衡转化率为_。时平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_。【答案】 (1). 3 (2). 小于 (3). (4). (5). 不 (6). Qp=Kp【解析】【详解】(1)当反应达到平衡时，=，即=，则=3；该反应的活化能(正)小于(逆)，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，则小于0；(2)由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，列三段式：所以100%=40%，解得x=0.25mol，则CO
28、2的转化率为：100%=25%；恒压密闭容器中，压强为pkPa，由图可知，t1时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压物质的量分数，t1时平衡Kp=0.5pkPa；由图可知，t1时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Qp=Kp，则平衡不移动。19. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： ，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：(1)、 的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。(2)
29、一定条件下，在与足量碳反应所得平衡体系中加入和适当催化剂，有下列反应发生：反应1： 反应2： 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。已知时相关化学键键能数据为：化学键H-HO-HC-HCO4364654131076根据键能计算，_。(3)一定条件下， ，已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为的密闭容器中充入和达到平衡状态时，的转化率为_，若平衡后再充入的，则和原平衡比较是_。(填“增大”、“减小”、“不变”)【答案】 (1). P1P2P3 (2). Ka=KbKc (3). CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H=(a-b) kJmol-1
30、 (4). (5). (6). 不变【解析】【详解】(1)由图可知，在同一温度下，在P1时一氧化碳百分比最大，P3时一氧化碳百分比最低，且C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，正反应方向气体体积增大，故压强越小，平衡越向正向移动，P1P2P3；在同一压强下，温度升高，一氧化碳百分数越大，故反应吸热，平衡常数只与温度有关，温度越高，平衡常数越大，故Ka=KbKc；(2)已知反应1： 反应2： 根据盖斯定律，反应1-反应2得，二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H=H1 -H2=(a-b) kJmol-1；H=断裂化学键吸收的总
31、能量-形成化学键释放的总能量，故H1=1076kJ/mol+3436kJ/mol-4413kJ/mol-2465kJ/mol=-198 kJmol-1 ；(3)一定条件下，已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为的密闭容器中充入和，列三段式：K=27，解得x=1，则达到平衡状态时，的转化率为=50%，平衡后再充入4 mol的N2，在恒容密闭容器中，反应体系各组分的浓度不变，平衡不移动，则和原平衡比较，不变。20. 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应制备甲醇：；其中的原料气常用反应来制备：。根据题意完成下列各题：(1)判断反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a.体积分数保持不
32、变b.和浓度相等c.容器中气体的压强不变d.的生成速率与的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高反应中的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向装置中再充入 b.升高温度c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入(3)一定条件下，反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。则_0(填“”或“=”)，在时的密闭容器中，充入和，发生反应，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为_，时该反应的平衡常数为_。(4)若向此密闭容器中，加入、和，发生反应，若温度仍为，此时v(正)_v(逆)(填“”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时，_。【答案】 (1). ac (
33、2). d (3). (4). (5). 1.35 (6). (7). 4 (8). 6【解析】【详解】(1)恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)a平衡状态时各组分的含量不变，CO体积分数保持不变，证明反应达到平衡，故a符合题意；b和的平衡浓度由甲醇和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中甲醇浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故b不符合题意；c该反应为反应前后是气体体积减小的反应，容器中气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c符合题意；d的生成速率与的消耗速率都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；e混
34、合气体的密度=，反应过程中气体质量守恒，气体的质量不变，恒温恒容的容器，容器体积不变，则密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故e不符合题意；答案选ac；(2)a向装置中再充入，恒温恒容条件下，体系总压增大，分压不变，平衡不移动，CO转化率不变，故a不符合题意； b反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小，故b不符合题意；c改变反应的催化剂，反应速率改变，但不能改变化学平衡，CO转化率不变，故c不符合题意； d向装置中再充入，平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；答案选d；(3)图象变化分析甲烷转化率随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，H20，在T时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O(g)，发生反应，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则H2的平均反应速率=0.3mol/Lmin；容器的体积为1L，平衡常数K= =1.35(mol/L)2；(4)若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O(g)、1mol CO和3mol H2，发生反应，若温度仍为T平衡常数K=1.35，Qc=5.41.35，所以反应逆向进行，v(正)v(逆)，若改变反应温度，达到新平衡时，得到水蒸气的物质的量介于4-6间。