1、化学1专题1第三单元、化学2专题1知识回顾一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：原子：核电荷数原子序数质量数相对原子质量阳离子：（aAm+） 核外电子数质子数 所带电荷数，即核外电子数 阴离子：（bBn-） 核外电子数质子数 所带电荷数，即核外电子数 （二）、同位素：同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，氧元素的同位素有，氯元素的同位素有。（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原
2、子核外距核由近 到远，能量是按由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个（四）、画出118号元素的原子结构示意图123456789101112131415161718二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数周期序数；主族序数最高正价（O、F除外）最高正价负价（H为2）周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期：族：三短（第 、 、 周期）周期个：三长（第 、 、
3、 周期）一不全（第 周期）七主（A）（第 、 、 、 、 、 、 族）族个：七副（B）（第 、 、 、 、 、 、 族）0和（3列）（二）、元素周期律：1随着原子序数的递增，元素的（除稀有气体元素外）、金属性和 、最高正价和最低负价、最外层电子数都呈现变化。2元素的性质的规律叫做元素周期律。3元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）金属性越强非金属性越强原子半径越 ；原子半径越 ；单质的 性越强；单质的 性越强；与水或酸反应生成氢气越 ；与氢气反应越 ；生成氢化物越 ；最高价氧化物对应水化物 性越强。最高价氧化物对应
4、水化物 性越强。同周期与同主族的变化规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质与水或酸置换出H2最高价水化物的酸、碱性气态氢化物的稳定性以第三周期、第IA 、A族为例：第三周期：原子半径由大到小的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 金属性： 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性顺序为 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 非金属性： 第IA族：原子半径由小到大的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 最高价氧化
5、物的水化物碱性由强到弱的顺序为 金属性： 第A族：原子半径由小到大的顺序为非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性顺序为 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 非金属性： 三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力)离子键共价键定义离子键：共价键：形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法（任举一例）分子间作用力：定义 分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的和的重要因素之一。能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素（原子）符号NaMgAlHOSFCl原子电子式离子符号离子电子式用电子式来表示以
6、离子键结合的物质，AB型：NaClMgO（KCl CaO等)A2B型：Na2OK2S（Na2SK2O等）AB2型：MgCl2CaCl2（MgBr2 CaBr2等）拓展： Na2O2 NaOH NH4Cl用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2 N2 （F2 Cl2等）化合物：HCl H2O NH3 CH4 拓展：CO2 H2O2 CCl4 四、化学键与物质类别及晶体类型的关系离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体定义/构成微粒金属阳离子与自由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的作用力金属键熔沸点高低一般规律 专题1揭示物质结构的奥秘练
7、习“近代原子学说”：英国科学家；他是最早提出科学的原子学说的人。“原子分子论”：意大利科学家。该理论提出了分子的概念，并指出分子与原子的区别和联系（自从用“原子一分子论”来研究物质的性质和变化后，化学才真正开始成为一门科学）。 发现电子：英国科学家，提出了的原子结构模型。 英国物理学家，他通过粒子散射实验，提出了原子结构有核模型。 量子观的原子结构模型：丹麦物理学家，他研究了 后，大胆地引入的观点，提出了新的原子结构模型。 人类对于原子结构的认识是一步一步逐渐深入的。每前进一步，都是建立在实验研究基础上的。科学实验是揭示原子结构奥秘的重要手段。美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种
8、质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A57B47C61D293不同元素的原子（包括离子） （）A质子数一定不等B中子数一定不等C质量数一定不等D核外电子数一定不等C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研
9、制成世界上第一批反原子共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章，请回答两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（）（2）如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（）A核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若X1与X2的q均为l ，m、p对应相等，n不相等，则X1、X2表示的可能是（）A不同的原子B不同的元素 C同种元素的不同原子形成的离子D不同元素的离子13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同Fe、Fe2、Fe3是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同。中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。