1、常州市北郊中学2006届化学期终模拟试卷一可能用到的原子量：H1 C12 O16 N14 Na23 Si28Al27 Fe56 Cu64 Br80 Ag108第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、2004年度诺贝尔化学奖授予以色列的Aaron Ciechanover和Avram Hershko以及美国的Irwin Rose三名科学家。三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项。下列有关蛋白质方面的说法正确的是A、人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质B、蛋白质的变性是可逆过程C、蛋白质的盐析是可逆过程D、分离蛋白质和氯
2、化钠的混合液常采用过滤的方法 C C C F F FF F FFF2、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟冰烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是.常温条件下，酚酞的变色范围：.分散系的分类：.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：.CO
3、2与NaOH溶液反应的产物：4、下列有关说法正确的是 A、胶体能够较稳定存在的根本原因是胶粒作布朗运动B、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A、鉴别溶液中是否含有Br时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化 B、检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化 D、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化OOHOHOHOH6、“茶倍健
4、”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液不发生显色反应7、香烟烟雾中含有CO、等气体，用a无水、b澄清石灰水、c红热CuO、d生石灰、e酸性品红溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（设待检气体为G） AGaebadc BGcdbeeaCGaeebdc DGbeadc8、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶
5、质的质量分数甲溶液密度/g.cm-3乙溶液密度g.cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%二、选择题（本题包括10小题，9-16每题4分，17、18每题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9、以NA 表示阿伏加德罗常数
6、，下列说法正确的是 A、如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB、15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC、1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAD、T时，1 L pH=6纯水中，含106NA个OH10、1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（CH2）D、分子
7、中含有4个五元碳环11、X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是 AX、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pHc(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是A、该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B、0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac)c(Na) c(OH) c(H)D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓
8、度等体积的NaOH溶液混合而成13、含工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品曾流入市场，引起人们的恐慌。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图下列有关核黄素的说法中，正确的是A、核黄素属于分子晶体B、核黄素能发生银镜反应C、核黄素属于糖类D、核黄素不能被酸性高锰酸钾溶液氧化14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是Ba2+ A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15、下列关于工业生产说法不正确的是 A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极
9、，纯铜做阳极B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳16、下列离子方程式不正确的是A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ C、在Mn2的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H5Pb2+2MnO4+2H2OD、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2C
10、O3溶液中，并不断搅拌：2H+CO32CO2+H2O17、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是 A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qB、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小18、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过
11、量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为 A、5.52gB、(m+6.8)gC、(m+2.55)gD、(m+12.0)g第II卷（选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19、（1）（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上
12、层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可（2）（6分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计 使用容量瓶的第一步操作是_。若用上述仪器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_。若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为
13、烧杯、_。若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是_。20、（10分）过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+2H2SO4 2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取m克该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是、；乙是、。请回答下列有关问题：(1).甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用装置 （填“有”或“没有”）必要。(2).乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果 （填“偏高”或“偏低”），理由是 。(3).为了测到准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种
14、仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序： 。(4).按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。四、（本题包括2小题，共18分）21、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1） 若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环
15、。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。22、（8分）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度是1.2mol/L.(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动。（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度还为1.2mol/L的是 A.4molA和2molB B.3molC+1molDC.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD(3) 若维持容器的体积和温度不变，反应从
16、逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度还为1.2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件是 五、（本题包括2小题，共20分）23、（10分）今有化合物甲：乙：丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：；（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法：。24、（10分）环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环戊烷为原料合成，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。反应物反应条件反应物反应条件ABCH提示：合成过程中无机试剂任
17、选，合成反应流程图表示方法示例如下： 、已知：RCHCHR RCHORCHO；溴代甲基环戊烷也可表示为：CH2Br CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH2BrCCH2OCHH2CH2COCH3六、（本题包括2小题，共15分）25、（6分）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L（
18、标准状况下）氢气。 试确定：A的摩尔质量和化学式。A的结构简式。26、（9分）准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求（1） 硫酸溶液的物质的量浓度。（2） 若b2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。模拟一答案卷选择题：题号12345678答案题号9101112131415161718答案三、（本题包括2小题，共20分）19、（1）（4分） （2）（6分） 操作是_。 _ _。 _ _。_ _。20、（10分） (
19、1).数据是 。 （填“有”或“没有”）必要。(2).数据是 。 （填“偏高”或“偏低”），理由是 。(3).连接顺序： 。(4).质量分数为 。四、（本题包括2小题，共18分）21、（10分）（1）氧化性由强到弱的顺序为 ， A的化学式 。（2）的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。反应中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。22、（8分）(1)平衡 移动。（2） (3) D的起始物质的量应满足的条件是 五、（本题包括2小题，共20分）23、（1）含氧官能团的名称： ；（2） ；（3）鉴别甲的方法： ；鉴别乙的方法： ；鉴别丙的方法： 。24、（10分）六、（本题包括2小题，共
20、15分）2526参考答案及评分标准一、选择题题号12345678答案CDACACCC题号9101112131415161718答案BDAAABAADAADBCC三、19、（1）（4分）BC（漏选得2分，错选得0分）（2）检查容量瓶是否漏水 玻棒、胶头滴管 环形玻璃搅拌棒 锥形瓶、滴定管夹20、（14分）（1）.氧气的体积 没有 （各1分）（2）.二氧化碳的质量 偏高 （各1分）气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收（2分）（3）.A、H、G、B、C、F、E或A、F、E、B、C、H、G（B、C可交换） （2分）（4）. （2分）四、21、（10分（1）EAD ；B
21、r2 (2)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2(3)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH + O2 ；2NA -（各2分）22、（8分） （1）不 （2）BCD （3）0.4moln1mol五、23、醛基，羟基，甲、乙、丙；与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙；乙甲丙。CCH2OCHH2CH2COCH3OCOOHH2催化剂OHCOOHH2SO4NaOH/C2H5OHCH2BrO2催化剂O3Zn/H2OOCHOH2SO4(浓)催化剂H2OOH一定条件HBrNaOH/C2H5OHBr24、（完整写出七
22、步反应得12分，每少一步扣2分，扣完为止）CHCOOHCOOHHO六、（18分）25、（6分）M=120g/mol（2分） C3H4O5（2分） （2分）26（1）由图像可知加入35 mL NaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3+、Al3+全部沉淀，即SO42-全部形成Na2SO4，根据电荷守恒，Na+的物质的量应为SO42-的2倍，由此可得：c(H2SO4)=(0.035100.5)0.1=1.75 (mol/L)4分（2）由图像可知溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL，则沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL30mL2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al2O3)=0.5nAl(OH)3=0.5(0.0450.035)10=0.05(mol)1分n(Fe2O3)=nFe2(SO4)2=(1/6)0.02710=0.0045(mol)1分二氧化硅的质量分数为：（60.051020.0045160）61003 2分答略1分
