1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章 第一节 金属的化学性质 【第二课时】课前预习学案一、预习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；二、预习内容 1 钠与水反应的现象是： 。 2 请写出铁与水反应的化学方程式。3 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。课内探究学案一、学习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；重点：钠与水反应、铝与碱反应二、学习过程：二、金属与水反应1 钠与水反应【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象： 。 (2)Na和水作用放出的气体
2、是什么？请写出化学方程式。思考讨论（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。2 镁和水反应：【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。3 铁和水反应科学探究铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：讨论根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？三、铝和NaOH溶液的反应实验探究将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象
3、，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。讨论铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？练习1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。A.铁B.铝C.塑料D.橡胶2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。A.11 B.12 C.13 D.233 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐四、作业设计课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。课后练习与提高1下列关于金属的叙述中正确
4、的是（ ）。A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2地壳里含量最多的金属元素是（ ）。A氧 B铝 C硅 D铁3铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭4少量钠应保存在（ ）。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白
5、色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样6钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。A浓盐酸 B
6、硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液10钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO412下列叙述中，不正确的是 ( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体13将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A.
7、 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%14分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:115足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。A 12 B 32 C 31 D 61 16把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_，离子方程式是_。17碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 Na
8、H能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_， 氧化剂是 ，还原剂是 。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_，氧化剂是 ，还原剂是 。18钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 发出 声音，原在是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠的反应 【第二
9、课时】课前预习学案二、预习内容1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。2 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H23 2Al2NaOH2H2O2=NaAlO23H2课内探究学案二、金属与水反应1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。 （2）氢气 2Na2H2O2=NaOHH2 思考讨论（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na2H2O2=NaOHH2，Cu
10、SO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO42 镁和水反应： 【学生实验】Mg2H2O=Mg(OH)2H2 3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2三、铝和NaOH溶液的反应：实验探究 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O2=NaAlO23H2讨论中性介质。与水反应。【练习】 1 B 2 A 3 D课后练习与提高1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、D 8、AC 9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2
11、OH- + H2 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)217、NaH + H2O = NaOH + H2 H2O NaH18、 水面上 密度比水小 闪亮的小球 反应放热，熔点低 迅速 消失 与水反应且有气体生成嘶嘶 有气体生成变红 有碱性物质生成19、(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2(2) 2Na + O2 Na2O2(3) 4Na + O2 = 2Na2O(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-(7) 2Na2O +O2 2Na2O220、（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2高考资源网版权所有，侵权必究！