1、北京市丰台区普通高中校20142015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 3班级 姓名可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Br80 Na 23 Mg24 Ca40 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl2下列电离方程式中，正确的是 ANa2S04=2Na+S04-2 BBa(0H)2=Ba2+0H2- CAl2(S04)3=2A13+3SO42- DCa(NO3)2=Ca2+2(N03)2
2、-3下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油4将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L5实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是A500 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D量筒6下列实验操作中有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3
3、饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。7一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子8下列说法中正确的是 图1 图2A物质的量就是物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D科学上把含有6.021023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔9下列说法正确的是A1 mol O的质量是16g/mol BNa的摩尔质量是23 g
4、/molCCO2的摩尔质量是44 D氢的摩尔质量是2 g/mol100.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A3.011023 B6.021023 C0.5 D111标准状况下，下列物质体积最大的是A2 g H2 B71 g Cl2 C2 mol O2 D54 g H2O12下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) A17g氨气含有的原子总数为NAB2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NAD常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA13下列不存在丁达尔效应的分散系是A有尘埃的空气 B氢氧化铝胶体CCu
5、SO4溶液 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用14 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A修正液是一种胶体，均一、稳定 B修正液中含有有毒的化学物质C修正液的成分对纸张不具腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃15下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸铜铁锈B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸碳酸钠苏打干冰D干冰苛性钠食盐石灰石16在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K+、SO42
6、-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DK+、MnO4- 、NH4+ 、NO3-17.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B150 mL 2 molL1 KCl溶液C75 mL 1.5 molL1 CaCl2溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液18能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应 D氢氧化铜和稀H2SO4的反应19下列反应中必须加入
7、还原剂才能进行的是AMnO4-Mn2+ BZnZn2+ CH2H2O DCuOCuCl220苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性21P单质在反应4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中的变化是A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既不被氧化又不被还原氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应
8、化合反应分解反应置换反应复分解反应22 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 A B C D23提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸24物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中C1-的物质的量之比为A1：1：l B1：2：3 C3：2：1 D3：4：325某溶液中含有较大
9、量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分）26欲除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠粉末，可采用的主要操作是_和_。27选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B分液 C蒸馏 D过滤 E加热蒸发 (1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2) _从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。 (3) _分离CCl4(沸点为76.75C)和甲苯（沸点为110.6C）的
10、混合物。（CCl4和甲苯可互溶） (4) _分离水和汽油的混合物。 (5) _将碘从碘水中提取出来。28乙醇（俗名酒精）的分子式为C2H5OH，相对分子质量为_,摩尔质量为_。92g乙醇的物质的量为_,配制成500mL溶液的物质的量浓度为_，取出5mL该溶液，其物质的量浓度为_。290.5mol水的质量是 ，约含有 个水分子；2mol铝的质量是 ，约含有 个铝原子。30写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。31K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 ， 1molK2Cr2O7参加反应，电子转移总数
11、是 。32酸、碱、盐在水溶液中发生的 反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。33现有下列物质NaCl晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 液氧 硫酸溶液(填序号)以上物质能导电的是 以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 34写出下列反应的离子方程式用稀硫酸清洗铁锈_少量二氧化碳通入澄清石灰水 _已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为: 3Cu8HNO3 3Cu(NO3)22NO十4H2O。 请将上述反应改写成离子方程式： _。 上述反应中，氧化剂是 。352H CO32 H2O CO2，写出该离子方程式对应的一个化学方程式：_。三、探
12、究实践题（本题有3小题，共14分）36实验室用自来水制取蒸馏水时：在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒_，其作用是防止加热时出现_。使用的玻璃仪器中，_的作用是将_冷却成液态水。37（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸
13、条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水到标线C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次E往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流38有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验： 向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是_，原粉末一定不含_。 向中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有_，反应的离子方程式为_。 取中的滤
14、液，通入少量中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则中的滤液一定含有_离子。 取中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为_。原粉末中一定含有_，至少含有_中的一种。四、计算题（本题有2小题，共6分）39将20克NaOH固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。（此题过程与结果各1分）40.（4分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。
15、参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案CCCBDBCDBBCCC题号141516171819202122232425答案ABCBCABC DDDB二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分）26溶解 过滤 27D E C B A2846，46g/mol, 2mol, 4mol/L, 4mol/L29. 9g 3.011023 54g 1.204102430. Al2(SO4)3=2Al3+3SO4231. K2Cr2O7 Cl CrCl3 6NA32. 复分解反应33. 34. (1) Fe2O3
16、+ 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O (2) CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ H2O(3)3Cu8H+ + 2NO3=3Cu2 2NO十4H2O，HNO335 2HClNa2CO32NaClH2OCO2（其它符合题意亦给分）三、探究实践题（本题有3小题，共14分）36沸石（或碎瓷片）、暴沸、冷凝管、水蒸气37. EGCHF BC38 CaCO3 或 BaSO4 或 CaCO3 BaSO4 （1分，有错误不得分） CuSO4 （1分）(2) K2SO4 、CaCO3 （1分，有错误不得分） CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（1分） Ba2
17、+ OH- （1分，有错误不得分） Ag+ + Cl = AgCl（1分）CaCO3、BaCl2 、K2SO4 （1分，有错误不得分） NaOH、Ba(OH)2 （1分，有错误不得分）四、计算题（本题有2小题，共6分）39 5 mol/L （2分）40解：(1) n(BaSO4)=9.32g/233gmol-1=0.04 mol n(BaCO3)=(29.02-9.32)g/197gmol-1=0.1 mol （1分）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl1mol 1moln(Na2SO4) 0.04mol n(Na2SO4) = 0.04 mol （1分）c(Na2SO4) = 0.04 mol/0.1L =0.4 mol/L （1分）（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 1mol 22.4 L 0.1mol V(CO2) V(CO2) =2.24 L （1分）答:略。