1、 每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置1下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A乙醇燃烧 B氧化钙溶于水 C锌粉和稀硫酸反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl固体反应2下列物质中，属于强电解质的是 AH2OBNaCl CNH3H2ODCH3COOH3在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)4.
2、 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断震荡 迅速混合后静置 A. B. C. D. 5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)2(1)H2(g)+2(1)Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16. 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3D.降低
3、体系温度7下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积825、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+2(1)O2(g) = H2O(1) H 285. 8kJmol9一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经
4、达到平衡状态的是A混合气体的摩尔质量不再变化B容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化D混合气体的密度恒定不变10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);Hp B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小23已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A增大A的浓度 B增大容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 24下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯
5、与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响25在0.lmol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3H2O NHOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A 通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）减少D 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动第二部分（非选择题 共50分）26.（7分）（1）在25时，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(O
6、H-)= mol/L，由水电离出的H+浓度= mol/L，由水电离出的OH-浓度= mol/L；（2）在25时，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H+)= mol/L，由水电离出的OH-浓度= mol/L,PH= 。（3）在25时，100mL0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH= 。27（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反
7、应的化学平衡常数表达式为K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为0（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。28.（9分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaC
8、lOpH11.69.712.310.3请由上表数据回答：（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因： （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号） 。 aH2SiO3 bHClO cH2CO3 （3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因 。 （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。29（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 该反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的
9、化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 写出氨水吸收SO2 的化学反应方程式 。 (NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因 。30(10分).在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答
10、下列问题：:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l). 已知该反应的平衡常数K195 K165，则该反应的H_0（填“”“”或“”）。 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系。a随着x增大的原因是_。 取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_（填“增加”、“减小”或“
11、不变”）。：(1)某温度下，纯水中c(H+) = 2.0107mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH_。(2) 向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶 液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)_。草稿纸 高二化学期中试题答案及评分标准 28、共9分，每空2分，（2）1分（1）ClO-+H2O=HClO+OH-(2)C(3)CO32-+H2O=HCO3-+OH- 反应吸热，升高温度使平衡正向移动，碱性增强。（4）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗-H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大