1、选择题精准练(七)化学反应速率与化学平衡(建议用时：25分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是()Av正(B)2v逆(C)B每消耗1 mol C，同时生成1 mol DC气体的密度保持不变D容器内压强保持不变2一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应2A(g)B(g)3C(g)Ha kJ/mol，下列说法正确的是()A当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B当反应达到平衡时c(A)c(B)c(C)123C当反应达到平衡时放出热量
2、a kJD其他条件不变，升高温度反应速率加快3下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞4.在一个体积固定的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)2B(g)xC(g)2D(g)Hb kJmol1(b0)，下列说法正确的是()A充分反应后，放出的热量为b kJB若x1，容器中压强不变时，不能判断反应达到平衡C当B和D的物质的量之比为 11 时，表明该反应已达到平衡D达到平衡的过程中，正反应速率可能
3、是先增大再减小5在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是()A该反应的正反应放热BV31.0V1C图中A、B、C三点处容器内总压强：pA()pB()pC()D容器在470 (图像中纵向虚线所示温度)进行反应时，起始速率：v正(N2O)v逆(N2O)6钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图
4、所示。下列说法不正确的是()A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率7HI在一定条件下可发生反应 2HI(g)H2 (g)I2(g)H，在2 L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下：实验序号tnT010203040501800 1.00.800.670.570.500.502800 a0.600.500.500.500.503820 1.00.400.250.20
5、0.200.20根据表中数据，下列说法正确的是()A实验1中，反应在010 min内，v(HI)0.02 molL1min1B800 时，该反应的平衡常数K0.25C根据实验1和实验2可说明反应物浓度越大，反应速率越快DH0二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8研究反应2X(g)Y(g)Z(g)速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在010
6、 min内，实验的平均速率v(Y)0.04 molL1min19下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的图示与对应的叙述相符合的是()10某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min020406080100HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是()AT1温度下，020 min内H2的平均反应速率为0
7、.012 5 molL1min1B在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C由表中数据推测，T1T2D由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大11已知：苯酚与Fe3在溶液中存在可逆反应：Fe36C6H5OHH3Fe(OC6H5)63H，其中H3Fe(OC6H5)6显紫色。实验如下：下列说法不正确的是()Ai是空白对照实验B向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变深Ciii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性参考答案与解析1解析：选D。达到平衡状态时，同一可逆反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，可得：
8、v正(B)2v逆(C)v逆(B)，A项正确；由化学方程式可得，每消耗1 mol C，同时生成1 mol D时，说明正、逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，B项正确；气体的密度气体总质量气体体积，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，A为固体，所以气体的总质量随着反应进行而发生变化，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态，C项正确；由化学方程式可得，该反应气体分子数不变，所以容器内压强始终保持不变，D项错误。2解析：选D。体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，A项错误
9、；当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，B项错误；因该反应为可逆反应，在反应过程中实际放出的热量在数值上小于焓变值，即小于a kJ，C项错误；化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，D项正确。3解析：选B。啤酒中存在平衡：CO2(aq)CO2(g)，开启啤酒瓶盖，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，A项排除；反应H2(g)I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2(g)的浓度增大，B项可选；实验
10、室制取乙酸乙酯的反应为可逆反应，制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项排除；石灰岩地貌的形成与以下反应有关：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2，固体的溶解和凝结的反反复复，涉及了平衡的移动，D项排除。4解析：选B。该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出的热量小于b kJ，A项错误；若x1，则该反应为气体体积不变的反应，反应时压强始终保持不变，故容器中压强不变时，不能判断反应达到平衡，B项正确；当 B 和 D 的物质的量之比为 11时，无法确定正、逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，C项错误；达到平衡的过程中，正
11、反应速率先增大再保持不变，D项错误。5解析：选D。由题图可知，随着温度的升高，N2O的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A项错误；因为该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，相同温度时，容器中N2O的平衡转化率最小，故容器中压强最大，容器体积最小，B项错误；根据图表可知，、三个容器起始投料相同，达到A、B、C三点时，反应物的转化率也相等，即三个容器里气体的物质的量相等，那么影响A、B、C三点处容器内总压强的因素是温度和容器体积，根据pVnRT可知，pnRT/V，其中n、R是定值，p与T/V成正比，由曲线变化趋势可知，容器的体积V()V()T(B)T(A)，
12、所以A、B、C三点处容器内总压强的关系为pA()pB()v逆(N2O)，D项正确。6解析：选C。由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，A项正确；由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，B项正确；浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时，不能说明腐蚀速率与氢离子浓度的关系，C项错误；碳素钢在盐酸和硫酸中的腐蚀速率随酸浓度的变化有明显差异，可知Cl有利于碳素钢的腐蚀，SO不利于碳素钢的腐蚀，D项正确。7解析：选B。A.实验1中，反应在010 min内，v(HI)c/t0.20 mol2 L10 m
13、in0.01 molL1min1，A错误；B.根据反应方程式2HI(g)H2(g)I2(g)可知，800 时，当反应达到平衡时，HI的平衡物质的量为0.50 mol，反应了0.50 mol HI，则生成H2、I2的物质的量都是0.25 mol，故该反应的平衡常数K0.25，B正确；C.实验1和实验2温度相同，平衡时HI的物质的量也相同，实验2反应速率快，可能是使用了催化剂，或改变了其他反应条件，因a的值不确定，不能证明反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；D.根据实验1、3可知，反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度：实验1实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化
14、学平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为吸热反应，H0，D错误。8解析：选D。由题图可以看出实验在010 min 之间，反应物X 的浓度变化为0.2 molL1，实验在010 min之间，反应物X 的浓度变化为0.6 molL1，而实验的温度比实验的温度高，反应物起始浓度相同，故A正确；实验相比，二者温度相同，由于实验起始时反应物X 的浓度比实验起始时反应物X 的浓度大，导致010 min 之间X的浓度变化量实验大于实验，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验相比，温度、反应物起始浓度均相同，但反应速率实验小于实验，反应物平衡浓度相同，则实验使用了催化剂，故C正确；在010 mi
15、n 之间，实验的平均速率v(X)0.04 molL1min1，所以v(Y)0.02 molL1min1，故D错误。9解析：选A。根据能量变化图可得，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2 254 kJmol12 346 kJmol192 kJmol1，A项正确；随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的平衡转化率逐渐减小，氮气的平衡转化率逐渐增大，B项错误；该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率，C项错误；该反应正方向是气体分子数减小的放热反应，同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小，同一
16、温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误。10解析：选AC。T1温度下，20 min时HI的物质的量分数为0.50，反应前后气体的物质的量不变，则生成了1 mol HI，消耗了0.5 mol H2，H2的平均反应速率为0.5 mol 2 L20 min0.012 5 molL1min1，选项A正确。在T1温度下，反应从4060 min，HI(g)的物质的量分数从0.68到0.76，HI(g)的物质的量分数的变化量为0.08，故5060 min，HI(g)的物质的量分数的变化量应小于0.04；若该反应70 min时
17、达到平衡状态，则HI(g)的物质的量分数的变化量应小于0.04，故该反应70 min时没有达到平衡状态，选项B错误。T2时，反应更快达到平衡状态，其他条件不变的情况下，这是受温度影响，从而可推断T2大于T1，选项C正确。由C项分析可知，T2大于T1，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越小，选项D错误。11解析：选BD。通过与i对比，观察ii、iii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，A项正确；向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，B项错误；苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，C项正确；iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，D项错误。