1、2011届高三新课标版元素化合物知识测试1. 本试卷共20小题。其中第I卷共14小题，每小题3分，共42分，第II卷共6小题，共58分。2.本试卷答题时间为90分钟。以下数据可提供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第卷（选择题 共42分）（本题包括14小题每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1（2010杭州联考）联合国气候变化大会于2009年1 2月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点
2、议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中,不能有效减少空气中CO2含量的是（ ） A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中， 内应填入的物质是（ ）AH2SO4 BCH3CH2OH CH2CO3 DCH3COOCH33. (2010福州月考) 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ）A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量
3、的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅4(2010汕头二模)下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4溶液中加入H2O2：4
4、Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O5（2010金华二模）甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1molL-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）A甲中产生的沉淀一定比乙中多B乙中产生的沉淀一定比甲中多C甲和乙产生的沉淀一定一样多D甲和乙中产生的沉淀可能一样多6. （2010合肥三模）下列有关实验的说法正确的是 ( ) A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3
5、固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO327. 世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是：A红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe3eFe3D空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响8. （2010西城二模）下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素
6、性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313 下列说法正确的是（ ）A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强9. （2010常州二模）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是 （ ） A若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2B若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可
7、以反应生成酯来源:学+科+网C若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3DA既可以为金属单质，也可以为非金属单质10（2010上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11（2010南昌二模）下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是XYZWAX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形BZ与Y元素形成的化合物是原子晶体CW单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D
8、Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中 12（2010南京联考）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ,则下列有关说法中，不正确的是（ ）A还原性：B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：313（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2
9、通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中14（2010淄博统测）把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A的取值范围为0a50B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90第卷（非选择题 共5 8分）15（2010长春联考）(10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小
10、块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：甲、乙、丙三套装置共有_处错误。丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)成分质量/g(2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生
11、成物的溶解度_(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更_溶的缘故。16（2010上海卷）(8分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。(2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半 径 (填“大”或“小”)，该元素与铝
12、元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： (4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点17(2010海南卷) (10分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_； (3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以
13、防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。18.（12分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。(1)上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a与b的大小 ；写出燃料电池B中正极上发生的电极反应： ；(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 ；(3) TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2T
14、iO3，写出该反应的化学方程式 ；(4)已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) =641kJmol1。 1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) =385 kJmol1。 则2Mg(s)TiCl4(1)2MgCl2(s)Ti(s)的反应热为 19.（2010银川统测）(8分)化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀产生；溶液经酸化后加入高锰酸
15、钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。由判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有 要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。20. ( 2010华南师大附中) (1分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O
16、2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_。措施： _，理由_。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ (用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。 提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO
17、3与Na2SO4 的混合物；假设3： 。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：答案和解析1. 【答案】D 【解析】 煤脱硫只能减少SO2的排放，减少酸雨，作为化石燃料的燃烧会增加大气中的CO2含量。2. 【答案】C 【解析】首先分析所给的一组各物质的特点，然后整体分析，找出可能的分类依据，从中找出最佳答案。除水外，后面已知的物质都具有酸性，而且苯酚、乙酸、盐酸的酸性是从弱到强，水呈中性，则可判断出方框内应该填一种酸性介于苯酚和乙酸间的酸性物质。3. 【答案】D 【解析】A项，加入氯水时，发生反应：2Fe2Cl2=2F
18、e32Cl，Fe3遇KSCN溶液变为红色；B项，发生反应：FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，沉淀颜色变化为白色灰绿色红褐色；C项，NO3遇到硫酸提供的H，能将Fe2氧化为Fe3，Fe3的溶液为棕黄色；D项，Fe(OH)3胶体粒子带正电，向电源的负极移动，负极附近颜色加深。4. 【答案】D 【解析】 A项正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；B项ClO能够将SO2氧化；C醋酸是弱电解质，应写为化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2。5. 【答案】D 【解析】
19、Al(OH)3能溶解于NaOH，而不溶于氨水，故等pH的NaOH和氨水所能提供的OH，氨水较多，所以乙烧杯产生的沉淀较多或两个烧杯产生等量的沉淀。6. 【答案】B来源:学,科,网Z,X,X,K【解析】选项A，在加热条件下，Fe、Cu均可与浓H2SO4发生反应。选项B，根据NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液滴加顺序不同，产生的现象不同即可鉴别。选项C，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。选项D，如SO32、HCO3也能与盐酸反应，且生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊。 7. 【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，A错；电化学腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O
20、3，属于分解反应，B错。负极的反应为：Fe2eFe2，C错。 8. 【答案】C【解析】本题考查元素的推断与性质，中档题。题目限定为短周期元素，从的化合价及原子半径可以推出，它们分别为P和N。而比的半径略小，且为-2价，故应为氧元素。均为+1价，则对应为Li和Na，的半径比大，但是比小，故应为Mg，有+7价，故应为Cl，为+3价，应为Al。A项，P与Cl形成共价化合物，错。B项，N比P的非金属性强，故形成的NH3比PH3稳定，错。C项，Al2O3具有两性，正确。D项，LiOH的碱性弱于NaOH，错。9. 【答案】C【解析】根据题给信息，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，结合A是一种淡黄色固体，可以推知
21、A、B、C、X分别是S、SO2、SO3、O2，A选项正确；B中含有醛基，C为酸，若B为乙醛，则A为乙醇，C为乙酸，A和C可以反应生成乙酸乙酯，B选项正确；B为氢氧化铝，可知X可以为强碱，则C中存在AlO2 ，C选项错误；由A选项分析可知A可能为单质硫，从框图分析，A也可以为金属钠，此时X为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，D选项正确。10【答案】B【解析】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：NH3+Cl2=NH4Cl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多
22、余的有害气体，D对。11【答案】B【解析】从题给信息可知X、Y、Z、W分别对应的元素为N、O、Si、Cl。A项错误，NH3的分子空间结构为三角锥形；B项正确，Z与Y形成的化合物为SiO2，为原子晶体；C项错误，Cl2受热蒸发吸收的热量克服的是分子间作用力，因为Cl2是分子晶体；D项错误，SiO2只能与氢氟酸反应而不与其他酸反应。12. 【答案】B【解析】由题干给出的两个反应方程式可知，还原性：IFe2Br，A正确；溶液中与氯气反应的离子次序为I、Fe2和Br，由图可知I、Fe2和Br的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，B错、D对；通入2mol氯气时，Fe2、I反应的物质的量均为2mo
23、l，C正确。#K13【答案】B【解析】此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。14【答案】C【解析】由图A知，沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为(90-80)mL4=40 mL，则沉淀Mg2+和可能剩余的H+所需NaOH溶液的体积为50 mL，即的取值范围为0a50。由图A知n(Al)=nAl(OH)3=
24、n(AlO2-)=1mol/L(90-80)10-3 L=10-2mol。要求n(Mg)/n(Al)最大值，实际上就是要求n(Mg)最大值，即a=0时，n(Mg)最大且为1mol/L5010-3L/2=2.510-2 mol，不难求出n(Mg)/n(Al)=2.510-2mol/10-2mol=2.5。若改为图，沉淀Al3+、溶解Al(OH)3需NaOH溶液体积4(a-80)，使Mg2+、Al3+沉淀及Al(OH)3溶解需NaOH溶液总体积为(a-30)。即a-304(a-80)，a290/3 mL。故80a290/3。若改为图，沉淀Al3+、溶解Al(OH)3需NaOH溶液体积4(90-a)
25、mL，而NaOH用于沉淀和溶解沉淀总体积(90-30)mL，即(90-30)4(90-a)，a75，故75a90。15【答案】(1)三 浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色 成分Na2ONaNa2O2质量/g0.31g0.23g0.39g(2)小 难 【解析】(1)n(HCl)=0.0300mol，NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.0300mol，m(Na)=0.0300mol23g/mol=0.69g。依题意，收集到的气体是O2和H2的混合气体，n(H2,O2)=0.168L/22.4L.mol-1=0.0075mol，二者恰好完全燃烧，2H2+O22H2O，n(H2
26、)=0.005mol，n(O2)=0.0025mol。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，n(Na2O2)=0.005mol，m(Na2O2)=0.005mol78g/mol=0.39g；2Na+2H2O=2NaOH+H2，n(Na)=0.01mol，m(Na)=0.01mol23g/mol=0.23g。根据钠元素守恒，n(Na2O)=(0.03mol-0.01mol-0.005mol2)/2=0.005mol， m(Na2O)=0.005mol62g/mol=0.31g.(2)酸碱中和滴定的原理是：酸、碱指示剂(如酚酞、石蕊)本身呈弱酸性或弱碱性，滴定操作时，强酸(碱)首先和被滴定的碱
27、(酸)反应，而后过量的酸(碱)和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱的强度相当，则滴定无法进行或误差较大。结合中和滴定过程中反应的先后顺序，当标准液和待测液反应完毕，标准液再和沉淀指示剂反应出现颜色变化判定滴定的终点，因此可知AgCl比Ag2CrO4更难溶。16【答案】 （1）2MgO3SiO2nH2O、1s22s1；（2）13、5；（3）大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；（4）ad。【解析】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。（1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2Mg
28、O3SiOnH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；（2）中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；（3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；（4）分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。17 【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁 （2） KClO3（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（4）铁粉 KSCN或（N
29、H4SCN）溶液 溶液变红 【解析】该题通过框图题综合考查元素化合物之间的转化关系与学生分析、推理能力。（1）利用题给信息（B、D为气态单质）和图示生成B、D的反应条件可推知B、D为Cl2与O2，再结合DG与BE以及E与C反应产物的特点可知：C为浓盐酸，D为Cl2， B为O2，G为FeCl3，E是四氧化三铁(Fe3O4)，F为FeCl2；若A为液态，则为H2O2；若A为固体，则为KClO3（需在加热的条件下制取氧气）。（2）结合（1）的分析知，若反应常温下进行，A应为H2O2，则反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2；若在加热条件下反应，则A为氯酸钾（KClO3）。（3）反应为浓盐酸
30、与MnO2在加热条件下制取Cl2的反应。（4）为防止FeCl2中Fe2+氧化，常加入还原性铁粉（Fe）。G中阳离子为Fe3+，常用KSCN试剂检验，利用Fe3+与SCN-作用使溶液变成血红色的实验现象来分析、判断。18. 【答案】(1) Cl2 H2 a小于b O2+4e一+2H2O=4OH一 (2)2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO (3)TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl (4)512 kJmol1 【解析】（1）本题节能型电解槽以氢氧燃料电池为电源电解饱和食盐水，即NaOH做电解质溶液的碱性电池，显然X气体为Cl2 ，应用于制备金属钛，Y气体为H
31、2，应用于燃料电池，因为燃料电池生成水，所以电池工作一段时间会使氢氧化钠溶液的浓度减小。正极反应式为O2+4e一+2H2O=4OH一。（2）根据框图知该反应为FeTiO3与焦炭和氯气反应生成FeCl3、TiCl4和CO，反应条件为高温。TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，为水解反应，生成H2TiO3和HCl，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3。根据盖斯定律，Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641 kJmol-1，1/2Ti(s)+Cl2(g)1/2TiCl4(l) H一385 kJmol-1，2-2，得到总反应2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)
32、的热化学方程式的H=（一641）2（-385）2512 kJmol1。19. 【答案】 Cl；SO42 ； SO32 或HSO3 或SO32、HSO3都有 ；SOCl2。 【解析】 （1）由加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，可知肯定存在的卤素为Cl，由知加入氯化钡溶液，无沉淀产生，肯定不存在的离子有SO42-；由知SO32-、HSO3-至少要有一种。由于生成的沉淀物是BaSO4，故11.90g A中含硫2.33g/233g/mol10=0.1mol，M(A)=11.90g/0. 1mol=119g/mol。A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量
33、为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2。20. 【答案】(1)产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应； 在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体，防止污染空气 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 提出合理假设假设3：白色固体为Na2SO4 实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。若步骤1现
34、象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设2成立。【解析】本题是一道实验探究题。(1)该实验的原理是在试管中反应制得SO2，SO2上升到硬质试管中与Na2O2反应生成O2以备检验。但是SO2未进行干燥处理就与Na2O2接触，其中的水蒸气也能与Na2O2反应生成O2，故需在A、B之间加一个干燥管。同时产生的SO2将Na2O2反应完，有SO2剩余，应在O2检验前将其除去，避免对空气造成污染。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，该反应和Na2O2与CO2反应相似。由题目设计情况知另一假设为Na2SO4。在多种可能的情况下，我们均考虑成最多的一种假设情况，本题即白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物。在两种物质的检验时还需注意检验的先后顺序，前一物质的检验不能干扰后面物质的检验。本题先检验Na2SO3，加入过量强酸制得SO2后再进行后续检验即可；Na2SO4 的检验为加入钡盐观察是否出现沉淀即可。