1、北京市丰台区2020届高三化学下学期综合练习（二模）试题（二）本试卷满分共100分。考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是A B C D2关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是 A都是非还原糖 B都符合分子式(C6H10O5)n C互为同分异构体 D都是天然高分子化合物3化学与生活密切相关。下列说法不正确的是ACO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B疫
2、苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀4利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是A原子半径： BeBBBe能与冷水剧烈反应C相同条件下，与酸反应，Li比Be容易D最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2Be(OH)2 5下列解释事实的化学用语正确的是3A用食醋清洗水垢：CO2- 3 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO OHCaCO3H2O C向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO32
3、OH催化剂DNa2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O22CO22Na2CO3O2 6黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS27O22H2O 2FeSO42H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AFeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质B0.1 molL1 FeSO4 溶液中Fe2离子的浓度为0.1 molL1 CFeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4 LHH2SCH3OHHHSHHHSCH3OHHHSCH3OOHHSH CH2CH3SHH2O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂
4、7甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是ACH3SH中碳元素化合价为2价B过程中，形成了OH键和CH键C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 8氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l) H1100.5 kJmol-1 第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)H2O(l) H227.6 kJmol-1 下列说法中不正确的是A第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大B1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相
5、等C通入过量的CO2可提高NH3的转化率D合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) H72.9 kJmol-1 9下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是ABCD实验向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液将密闭的NO2瓶放入冷水中将SO2通入含有淀粉的碘水中向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液现象溶液变为红色红棕色变浅蓝色褪去白色沉淀变为红褐色10下列实验操作或装置能达到目的的是乙醇、乙酸浓硫酸饱和Na2CO3溶液含I2的苯溶液NaOH溶液NO2酸性高锰酸钾溶液液A实验室制取乙酸乙酯B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C检验CH3CH2B
6、r消去反应的产物乙烯 D收集NO2气体 11已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H1200 kJmol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是甲乙0.2 mol NO20.1 mol NO20.4 mol CO0.2 mol COA放热反应，一定能自发进行B该温度下，反应的平衡常数为5C达平衡时，NO2的浓度：甲乙D达平衡时，N2的体积分数：甲乙12石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是A金属溶解
7、发生在负极，析氢发生在正极B生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3eFeCO3 +HC腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2H2OFe FeCO3H2D温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率13用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是A若X为Na2SO3，当吸收液pH1.85时：c(Na+)c(HSO3)+c(H2SO3)B若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32)c(HSO3)c(Na+)C若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32 NH4+D若X
8、为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3)n(NH4+) 1314某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是硫酸浓度/ molL1黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失A硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成C硫酸浓度为16 molL1时，先升温至250以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质D取黑色物质洗涤、干燥后，加
9、稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO第二部分本部分共5小题，共58分。15（8分）气态亚硝酸（HNO2或HONO）是大气中的一种污染物。 （1）亚硝酸的电离平衡常数Ka6.0106，其电离方程式为 。 （2）亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 。（3）亚硝酸进入人体可以与二甲胺(CH3)2NH迅速反应生成亚硝酸胺CH3)2NNO，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下。 CH3NCH3HCH3NCH3HONOHCH3NCH3NOHONO过程和过程的反应类型分别为： 、消去反应。反应过程能量过渡态1过渡态2过程过
10、程 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如下图。 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应H 0（填“”或“”）。反应难度更大的是过程 （填“”或“”）。16（10分）高氯酸盐（ClO4）有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。 （1）高氯酸盐中氯元素的化合价为 。（2）下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 。 HCl比H2S稳定 HClO4的酸性比H2SO3的强 Cl2可与Na2S发生置换反应 80（3）NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4NH4Cl NH4ClO4NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如右图。 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因
11、 。 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为 、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。（4）高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4还原为Cl，该电极反应式为 。 （5）已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种： 2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2+2Cl2 Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2 取一定质量的Cu(ClO4) 26H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）V（Cl2）51，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为
12、 。17（15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：C2H5OH强碱CH3IAC3H8O2BC3H4O4ODC9H16O4FC5H6O2Cl2O2SOCl2EC5H8O4CC7H12O4试剂a一定条件H2O加成HIG2已知：（1）A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_。（2）下列关于A的说法中，正确的是_。a与乙醇互为同系物 b与B在一定条件下可发生缩聚反应 c发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热（3）写出BC的化学方程式：_。（4）D的结构简式是_。（5）EF的反应类型是_。（6）已知：，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a
13、，K的结构简式是_。（7）F与对苯二胺（）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是_。（8）H的结构简式是_。18（11分）铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏（主要含PbO、PbO2、PbSO4等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：破碎电池经分选后废酸和塑料等回收利用铅膏Na2SO3溶液滤液APbSO4、PbO粗品Na2SO4副产品(NH4)2CO3溶液PbO、PbCO3粗品电解液电解高纯Pb酸浸取 （1）已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为_。（2）过
14、程体现Na2SO3的 性。（3）由滤液A可获得Na2SO410H2O粗品，检验粗品中SO42离子的实验方法是_。（4）结合化学用语解释过程中PbSO4转化为PbCO3的原因_。（5）反应温度对过程转化率（脱硫率）的影响如图1所示，实际生产中温度选择在50，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：_。 图1 图2（6）将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图2电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理_。19（14分）某小组同学探究Cu和H2O2的反应。【猜想预测】猜想1：Cu与H2O2不发生反应；猜想2：Cu与H2O
15、2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。【实验探究】实验：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。（1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：_。【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。资料：Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)4 2+ ， Cu(NH3)4 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。装置序号试剂a现象0.5g Cu试剂a20 mL 30% H2O与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液Cu表面很快
16、生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡20 mL 30% H2O2与4 mL 5 mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物（2）实验中：溶液变蓝的原因是_（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_。盐桥30%的H2O2溶液Cu石墨CuSO4溶液（3）对比实验和，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用右图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大aK闭合时，电压为x。 b向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
17、 该实验的结论： 。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。（4）对比实验和，实验中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_。.（5）实验有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：_。（6）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有_。丰台区2020年高三年级第二学期综合练习（二）化 学 参考答案第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567ACABDCC891011121314A CACBAB第二部分本部分共5小题，共58分。15（8分）
18、 HONO（1）HNO2 H+NO2（2分）（2） （2分）（3）加成反应（2分） （1分） 过程（1分）16（10分）（1）7（2分） （2） （2分） （3）80时，氯化钠溶解度小于其他物质（生成物溶解度小于反应物）（1分） 趁热过滤（1分）（4）ClO4 8H+8e Cl 4H2O （2分） （5）83（2分）17（15分）浓硫酸（1）羟基 （1分） （2）b（2分）（3）HOOCCH2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 + 2H2O（2分）（4） （2分）（5）取代（2分）（6） （2分）（7）（2分）（8） （2分）18（11分）（1）PbSO42e2H
19、2O PbO24H+SO42（2分）（2）还原（1分）（3）取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO42。（2分）（4）PbSO4 CO32PbCO3SO42（2分）（5）温度过高，碳酸铵分解（2分）（6）阴极PbCl422ePb4Cl，H+离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定向移动，形成HCl和NaCl混合液。（2分）19（14分）（1）CuH2O2 Cu (OH)2（2分）（2）CuH2O2 2H+ Cu22H2O（2分）产生的铜离子催化了过氧化氢分解；或铜离子氧化了过氧化氢（2分）（3）加入氨水，提高了Cu的还原性（2分）（4）Cu(NH3)42+对H2O2分解有很好的催化作用（2分）（aq）（5）Cu (OH)2（aq）Cu2（aq）2OH（aq），加入少量NH4Cl，NH3H2O NH3H2O NH4+OH，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu24NH3 Cu(NH3)42，使c(Cu2)减小，Cu (OH)2（aq）Cu2（aq）2OH（aq），正移，沉淀溶解，无沉淀。（2分）（6）酸碱性、产物微粒的种类（2分）