1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014年福建省漳州市芗城中学高考化学模拟试卷一、选择题1（3分）（2014芗城区校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2（3分）（2014芗城区校级模拟）若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NAC1 L 0.5
2、molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA3（3分）（2010上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD4（3分）（2014福建模拟）下列离子方程式中正确的是（）A向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3B硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OC1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（
3、OH）2溶液等体积混合：Al3+4OHAlO2+2H2OD用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO25（3分）（2014鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物6（3分）（2014芗城区校级模拟）将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的
4、是（）Ac （Ac）c （Na+）c （H+）c （HAc）Bc （Na+）+c （H+）=c （Ac）+c （Cl）Cc （Ac）=c （Cl）c （H+）c （HAc）Dc （Ac）c （Cl）c （HAc）c（H+）二、非选择题（必考部分）7（15分）（2014芗城区校级模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质（1）C元素在周期表中的位置 周期族（2）A、B元素形成的常见化合
5、物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式（用元素符号表示）该反应中还原剂是（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）BO2（g）；H=296.8kJmol12BO2（g）+O2（g）2BO3（g）；H=196.6kJmol1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为8（15分）（2013瑞安市模拟）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液
6、按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（2）试剂I的化学式为，中发生反应的离子方程式为（3）试剂的化学式为，中加入试剂的目的是；（4）试剂的名称是，中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为（列式并计算结果）9（15分）（2014奉贤区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定
7、Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写字母）（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量请你分析并回答：方案所测结
8、果更准确你认为不合理的方案的不足之处是若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为三、非选择题（选考部分）化学物质结构与性质10（13分）（2014芗城区校级模拟）决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“”、“”或“=”）B的基态原子核外电子排布式是共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol1根据
9、表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（填标号）A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键化学-有机化学基础11（13分）（2011四川二模）某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2（1）E的分子式是（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是a以上各步没有涉及加成
10、反应 bE比C的相对分子质量小18cA、B、C、D中都含有COOH dA与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、（分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）（4）针对以下不同情况分别回答：若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应则D的结构简式是欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是2014年福建省漳州市芗城中学高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择
11、题1（3分）（2014芗城区校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用考点：清洁能源；常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A、光化学烟雾污染是指氮的氧化物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾，能刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡；B、酸雨形成的主要原因是使用化石燃料排放的二氧化硫、氮的氧化物等；C、煤的气化是将煤隔绝空气加强热使煤
12、分解的方法；煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为煤的液化；D、高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用起到净水作用解答：解：A氮的氧化物来源于工厂的废气、汽车尾气等，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故A正确； B酸雨形成的主要原因是使用化石燃料排放的二氧化硫、氮的氧化物等，故B错误；C煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，但是煤的液化不会降低大气中污染物的排放，故C正确；DNa2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+
13、形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，故D正确故选BD点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及常见的生活环境的污染和治理等方面的知识，难度不大，高铁酸钾为高考热点2（3分）（2014芗城区校级模拟）若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NAC1 L 0.5molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氧气和臭氧都是由氧原子构成
14、，依据n=计算16g混合物含氧元素的量解答；B铁与氯气反应生成氯化铁；C铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝；D气体摩尔体积只适用于气体解答：解：A.16g氧气和臭氧的混合物中，含O的物质的量n（O）=1mol，个数为1molNA=NA，故A错误；B铁与氯气反应生成氯化铁，1mol Cl2与足量的铁完全反应，氯气完全反应转化成2molCl，转移电子数2NA，故B正确；CAlCl3溶液中含氯化铝的物质的量为1 L0.5molL1=0.5mol，但是铝离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铝，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.5mol，个数小于0.5NA，故C错误；DH2O2在标准状况下为液态，不适
15、用气体摩尔体积，故D错误；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗的应用，题目难度不大，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象为气体3（3分）（2010上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 专题：图示题；计算题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=Na
16、HCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH
17、反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=N
18、aHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24（3分）（2014福建模拟）下列离子方程式中正确的是（）A向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3B硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OC1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3+4OHAlO2+2H2OD用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：AAl（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3；B硫化钠水解呈碱性；C.1mol
19、/L的KAl（SO4）2溶液与2mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成AlO2和BaSO4；D醋酸为弱电解质，应写成化学式解答：解：AAl（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3，反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故A正确；B硫化钠水解呈碱性，反应的离子方程式为S2+H2OHS+OH，故B错误；C.1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成AlO2和BaSO4，反应的离子方程式为Ba2+SO42+Al3+4OHBaSO4+AlO2+2H2O，故C错误；D醋酸为弱电解质，溶解水垢的离子方程式为2CH3
20、COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故D错误故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意物质的化学式与离子符合的书写，注意把握物质的性质，为判断离子方程式书写正误的关键5（3分）（2014鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物
21、分析：A、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应进行分析判断；B、依据铝的化学性质进行分析；C、从红墨水的变化分析温度的变化即可；D、从反应的发生判断产物的情况即可；解答：解：A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，是置换反应；属于氧化还原反应，故A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，故B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量；故C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反
22、应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的白毛，故D错误；故选D点评：本题考查了铝的化学性质应用，此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题6（3分）（2014芗城区校级模拟）将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac （Ac）c （Na+）c （H+）c （HAc）Bc （Na+）+c （H+）=c （Ac）+c （Cl）Cc （Ac）=c （Cl）c （H+）c （HAc）D
23、c （Ac）c （Cl）c （HAc）c（H+）考点：离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答解答：解：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，AHAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）c（H+），故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（Cl）+
24、c（OH），故B错误；C反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac水解程度，则（Ac）c （Cl），故C错误；D反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac水解程度，则（Ac）c （Cl），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）c（H+），故D正确故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，题目难度不大二、非选择题（必考部分）7（15分）（2014芗城区校级模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族已知B 元素的
25、氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质（1）C元素在周期表中的位置第三周期 周期VIIA族（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）S2+H2OHS+OH；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为2H+2e=H2，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（用元素符号表示）该反应中还原剂是Na2O2 （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）
26、BO2（g）；H=296.8kJmol12BO2（g）+O2（g）2BO3（g）；H=196.6kJmol1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为吸收395.1kJ热量考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为O元素；B、D同主族，B元素的氧化物是形成酸雨条件之一，则B为S元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为Na元素；C元素的单质可以从Na、S两元素组成的化合物的水溶液中置换出S元素的单质，即C的非金属
27、性比S的强，则C为Cl元素（1）根据C元素的原子结构示意图判断其在周期表中的位置，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；（2）根据硫化钠的性质分析溶液的酸碱性；电解时，阴极上得电子发生还原反应，根据溶液中离子的放电顺序判断生成物及电极反应式；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据化合价的变化判断；（4）先根据方程式的加减得出1mol SO3（g）完全分解成S（s）的方程式，焓变相应的变化，根据焓变判断吸收的热量解答：解：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为O元素；B、D同主族，B元素的氧化物是形成酸雨条件
28、之一，则B为S元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为Na元素；C元素的单质可以从Na、S两元素组成的化合物的水溶液中置换出S元素的单质，即C的非金属性比S的强，则C为Cl元素；（1）因C为Cl素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期；VIIA族；（2）硫化钠是强碱弱酸盐，在水溶液中能水解生成硫氢化钠和氢氧化钠，导致溶液呈碱性，水解方程式为：S2+H2OHS+OH；电解硫化钠溶液时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H+2e=H2，故答案为：碱；S2+H2OHS+OH；2H+2
29、e=H2； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；该反应中化合价升高、降低的物质都是过氧化钠，所以还原剂是过氧化钠，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；Na2O2；（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=296.8kJmol1 ，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.6kJmol1 ，将方程式2+得方程式：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）；H=2（296.8kJmol1 ）+（196.6kJmol1）=790.2KJ/mol；所以SO3（g）=S（s）+O2（g）；H=+395.1k
30、J/mol，则反应过程中的热效应为吸收395.1kJ热量故答案为：吸收395.1kJ热量点评：本题考查学生利用元素的位置与结构来推断元素，并利用元素化合物知识来解答，综合性强，注重了高考的热点来考查学生，有利于学生巩固基础知识和基本技能，题目难度中等8（15分）（2013瑞安市模拟）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性（2）试剂I的化学式为BaCl2，中发生反应的离子方程式为SO42
31、+Ba2+=BaSO4（3）试剂的化学式为K2CO3，中加入试剂的目的是除过量BaCl2；（4）试剂的名称是盐酸，中发生反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为98.40%（列式并计算结果）考点：物质的分离、提纯和除杂；无机物的推断 专题：压轴题；实验题分析：（1）强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸
32、根离子，根据离子方程式的书写规则书写（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾（4）最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式（5）先根据硝酸银的物质的量计算25mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，再计算100mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，从而计算出其质量，根据质量分数公式计算其质量分数即可解答：解：（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，PH7故答案为：大于，K2CO3水解（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不
33、溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3故答案为：氯化钡；SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32+Ba2+=BaCO3故答案为：K2CO3，除过量BaCl2（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O故答案为：盐酸；CO32+2H+=CO2+H2O（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmolKCl+AgNO3
34、=AgCl+KNO 31mol 1molnmol 0.1000molL1 0.02562Ln=0.002562mol100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002562mol4=0.010248mol100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.010248mol74.5g/mol=0.764376g质量分数=98.40%故答案为：98.40%点评：本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，难度不大，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9（15分）（2014奉贤区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电
35、解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写字母）（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为检验氢气的纯度（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为溶液变为蓝色（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉
36、的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量请你分析并回答：甲方案所测结果更准确你认为不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为考点：氯碱工业 专题：电化学专题分析：（1）在电解池的阴极上产生的是氢气，阳极上产生的是氯气，据实验目的来连接装置；（2）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，需进行干燥，检验纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（4）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原
37、子质量的测定，必须干燥；（5）选方案甲的数据进行计算时，主要考虑U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有偏差；选用了方案乙数据进行计算是利用反应前后CuO中氧元素的减少量和实验前准确称取CuO的质量为wg中氧元素的质量相等，求得Cu的相对原子质量解答：解：（1）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘
38、化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液；溶液变为蓝色；（4）氢气的干燥可以用浓硫酸，在实验时，如果氢气中有水，会将硬质玻璃管炸裂，故答案为：浓硫酸；吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂；（5）U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有误差，故答案为：甲；空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则 CuOCuM+16 Mba ca ，解得M=，故答案为：点评：本题是一道氯碱工业的知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大三、非选择题（选考部分）化学物质结构与性质10（13分）（2014芗城区校级模
39、拟）决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540A通常显+3价，A的电负性B的电负性（填“”、“”或“=”）B的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s2共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol1根据表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键CC、CN和
40、CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填标号）A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键考点：元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况 专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）根据同周期元素的电离能判断元素的种类，A的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，根据同周期元素从左到
41、右元素的电负性逐渐增强解答；（2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；（3）根据钒离子、铬离子的未成对电子判断；（4）根据图片分析微粒间的作用力解答：解：（1）A的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Al的正化合价为+3价，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则Al的电负性大于Mg的电负性，Mg的核外有12个电子，分三层排布，其电子排布式为：1s22s22p63s2；故答案为：+3；1s22s22p63s2；（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比
42、蛋白质分子中CC、CN和CS的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；（3）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，无未成对电子，CrO2中铬离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2两对未成对电子，金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，则合作录音带磁粉原料的是CrO2，故答案为：CrO2；（4）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元
43、素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，不存在金属键和离子键，故选AC故答案为：AC点评：本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写、化学键等知识点，题目难度中等，注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，注意把握根据元素的电离能判断原子最外层电子数的方法化学-有机化学基础11（13分）（2011四川二模）某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2（1）E的分子式是C9H8O2（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是aba以上各步没有涉及加成反应 bE比C
44、的相对分子质量小18cA、B、C、D中都含有COOH dA与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、（分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）（4）针对以下不同情况分别回答：若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应则D的结构简式是欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是考点：有机物的推断；结构简式 专题：有机物的化学性质及推断分析：A的结构简式是，E的蒸
45、气密度是相同条件下H2密度的74倍，M（E）=148，分子组成符合CaHbO2，=98，则E为C9H8O2，由转化，CD发生催化氧化，D为，所以C为，AB发生水解和中和反应，则B为，然后结合有机物的结构与性质来解答解答：解：A的结构简式是，E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，M（E）=148，分子组成符合CaHbO2，=98，则E为C9H8O2，由转化，CD发生催化氧化，D为，所以C为，AB发生水解和中和反应，则B为，（1）由上述分析可知，E为C9H8O2，故答案为：C9H8O2； （2）a转化中涉及取代反应、中和反应、氧化反应、消去反应，以上各步没有涉及加成反应，故a正确； bE与C相
46、差1个O原子和2个H原子，则E比C的相对分子质量小18，故b正确c由上述分析可知，A、C、D中都含有COOH，而B中不含有，故c错误； dA与C发生酯化反应后，还生成水，则得到的有机物分子式可能是C18H17O4Cl，故d错误；故答案为：ab；（3）E的同分异构体，符合分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg，则含2个CHO和1个甲基，结构简式为、，故答案为：；（4）若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应，则D为，由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是，故答案为：；若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，注意转化中有机物的碳链骨架不变及官能团的变化来推断各物质，明确常见有机物的性质即可解答，题目难度中等- 18 - 版权所有高考资源网