1、20152016（上）金堂中学高2017届收心考试试题化学命题人：徐建强 审题人：秦永富(时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N
2、a23 S32 卷 选择题（共44分）选择题：（本大题包括22小题，每小题2分，共44分）每小题只有一个选项符合题意。1.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2、新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少 。下列不属于新能源的是（ ）A.核能 B.太阳能 C.氢能 D.地热能 3.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( ) A.CH3CH2CH2CH3B. C. D.4.常温下
3、,下列物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是() A.乙烯 B.二氧化硫 C.氢气 D.乙烷5.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是()AH2S BBeCl2 CH3O DNH6.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNHsp3正四面体形正四面体形7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、N
4、H4+、Cl、NO3BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+8.能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构,碳碳键不是单、双键交替排列的事实是()A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的邻位二元取代物只有一种C.苯的间位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式如下:，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是()A.符合通式CnH2nO3 B.和乙醇中化
5、学键类型相同C.能和金属钠反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色10下列关于反应能量的说法正确的是 ()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
6、 kJ的热量1125 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是 () A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol112. 某元素M的逐级电离能(kJmol1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是()AMO BMO2 CMO3 DM2O3
7、13. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：A B C D B原子序数：d c b aC离子半径：C3 D B A2 D元素的第一电离能：A B D C14一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是 ()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL115在体积为V
8、L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g) H 0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 () A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加16室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 () A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c
9、(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)17下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是 ()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大18.已知 （1）
10、H2(g)1/2 O2 (g) H2O (g) H 1 = a kJ/mol（2）2H2(g)O2 (g) 2H2O(g) H 2 = b kJ/mol（3） H2(g)1/2 O2 (g) H2O(l) H 3 = c kJ/mol（4） 2H2(g)O2 (g)2H2O (l) H 4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、acd0 C、2a=b0 19.将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的
11、是（）Aba=dc Ba=bcd Ca=bdc Dca=db20. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+H2OH2SO3+OH ； HSO3H+SO32，向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大B加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3）+c（OH）+c（SO32）C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32）c（H+）=c（OH）21.一定质量的某有机物和足量的钠反应,可得气体VA L,等质量的该有机
12、物与足量小苏打溶液反应,可得气体VB L。若同温同压下VA _(用化学式表示)。比较下列物质的酸性强弱：HZO_HZO3_HZO4 。(7)J的气态氢化物中心原子的杂化方式是_，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。24、（8分）、在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?试用化学方程式说明:。、已知化合物A是一种酯,它的分子式为C5H10O2。且A有如图所示的转化关系,其中B、C的相对分子质量相等。请回答下列问题:(1)B的名称是,D的结构简式是。(2)请写出反应、的化学方程式:、。25(8分)根据
13、下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热H为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。26、( 10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)1
14、1014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO42)5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _。27、( 16分)将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题： 实验组温度起始
15、量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt（1）由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为_。该反应在650时平衡常数数值为_，该反应的逆反应为_ (填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t 3min，则a、b 应满足的关系是 _。（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件可能是_ (写2条) 图2中时刻t2发生改变的条件可能是_ (写2条)（3）在850时，其平衡常数K = 1，850时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向_(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为_。