1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题105 物质的制备1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D【答案】B 2、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐不正确的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗盐中的S
2、O42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D 3、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【答案】A 4、关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）A. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置的X电极是负极，
3、则能验证外接电源的阴极保护法【答案】A 5、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B 6、下列实验装置图正确的是（ ） 【答案】D 7、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂 B合成氨气的条件是：400500 、10Mpa 30 MPa、铁触媒C都进行了循环操作 D都有热交换装置【答案】A 8、下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） 制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 制取Cl2装置中分液漏斗的下端管口 A B C D【答
4、案】A 9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）【答案】A【解析】A、制溴苯用题给装置和药品，正确；B、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600C之间，错误。10、下列实验装置图正确的是（ ）（选项A的反应原理是：C2H5OHC2H4+ H2O）【答案】C【解析】A、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应该用向下排空气法收集，A不正确；B、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷凝管中水的流向是下口
5、进上口出，B不正确；C、实验室制取硝基苯需要水浴加热，且好需要控制溶液的温度为60，C正确；D、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管口不能插入到溶液中，以防止液体倒流，D不正确，答案选C。11、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A.B.C.D.【答案】C【解析】先加烧碱溶液溶解，再过滤，可除去单质镁杂质，再通入过量CO2会生成Al(OH)3，经过滤即得较纯净的氢氧化铝。12、下列化学实验图示正确的是()【答案】D【解析】A项中正确读数为
6、10.60 mL,故A项不正确;分液漏斗在分液时,漏斗下管口应贴紧烧杯内壁,故B项不正确;制取乙酸乙酯时导管末端不应插入饱和碳酸钠溶液中,故C项不正确。13、下列实验的设计不合理的是()A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热【答案】D 14、下列实验能达到相应目的的是（ ）A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用图装置制取乙酸乙酯【答案】D【解析】A制取氨气时
7、试管口要略向下倾斜，因此不能用图装置制取氨气，错误；B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图装置制取乙烯，错误；C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D用图装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。15、下列有关离子浓度的关系正确的是A碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(
8、OH)C0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na+)c(HSO3一) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)【答案】B16、（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。写出制备阿司匹林的化学方程式 。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：加热回流的装置如图所示：使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。重结晶提纯法所得产品的有
9、机杂质较少的原因 。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A.称取0300 g样品。B.将样品与25 mL 4 molL-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+ NaCl）。C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 molL-l HNO3，混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100
10、mL容量瓶中，加水定容。E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 molL1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： C步骤所加硝酸的目的是 。 在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。 该产品的纯度为 。（请保留2位小数）【答案】（1）控制反应
11、温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。溶液从无色变红色，且半分钟不改变0.84【解析】（1）反应式为。温度计可以随时显现溶液的温度，方便控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解。逆向冷却效果好，使用是b进，a出。由于水杨酸是有机物，易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来。由于水杨酸中含有酚羟基，所以可用FeCl3溶液检验。（2）由于溶液中含有氢氧
12、化钠溶液，会干扰后面的实验，所以硝酸是中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。当反应达到终点是，溶液中就存在铁离子，此时溶液会显红色，据此进行判断。消耗0.0250 molL1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL，物质的量为1104mol。所以和氯化钠反应的硝酸银是6104mol1104mol5104mol，所以C6H5CH2Cl的物质的量为5104mol42103mol，质量是2103mol126.5g/mol0.253g，因此纯度是0.2530.310084.317、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2
13、、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_。（3）验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【答案】（1）玻璃棒（2）催化剂 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（3）取适量的滤液于试管中，加入NaO
14、H的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在MnO2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；（3）验证步骤的滤液中含有NH，实验过程为取适量的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NHOHNH3H2O。18、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如
15、下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶 研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可
16、以观察到的现象是_。【答案】(1)(2)抑制Fe2的水解(3)加热浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液显红色【解析】(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验Fe3常用KSCN溶液，若含有Fe3则加入KSCN后溶液显红色。19、标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。【答案】378体积
17、【解析】（水的密度为：1gml 设水为1L、则氨气为VL）则氨水的密度：12.0mol/L= VL22.4L.mol （VL22.4L.mol17gmol + 1000ml1gml ）0.915g/cm31000mlLV=37820、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中
18、子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素的原子结构示意图为 。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钾在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的
19、氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。H的化学式为 ，请预测一下往H溶液中滴入稀硫酸的反应现象为 。【答案】（1）（1分）（2）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2(2分)（3）硫酸钾（K2SO4）（1分） 2（1分）（4）Na2S2（1分） 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体（2分）22、某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,若要确定其中阳离子的存在
20、,最可靠的化学方法是_(2)沉淀G的化学式为_ (3)写出有关离子方程式:步骤中生成A _ 步骤生成沉淀I_ (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_ 【答案】(1)Al3、NH、Fe2、SO； Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+ (2)Fe(OH)3 (3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H
21、2O AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)一定，因为中检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶
22、液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应为Fe（OH）3。（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分
23、别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。（4）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol2=0.14mol，说明溶液中正
24、负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等.。23、用表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。【答案】(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22(5) 【解析】(1)中性原子：NAZ。(2)AXn是由原子ZX失去n个电子形成的，所以：Znx？NAZA(nx)Anx。(3)AXn是由原子X得到n个电子形成
25、的，所以：Znx？NAZA(xn)Axn。(4)中性分子：N(126)(168)222。(5)1 mol A2含电子的物质的量为(mx2)，则n g A2含有电子的物质的量为24、硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2？6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全A中固体充分加热较长时间后
26、，通入氮气，目的是 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸 DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+O2+（4+2x） H2O？2Fe2O3？xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是
27、【答案】（1）SO2；（2）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；BD；SO3；溶液变浑浊；小于；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c（H+），抑制了上述氧化还原反应的进行【解析】（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2；（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，故选BD；装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO
28、3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则b小于a；C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42，SO42再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生25、通常情况下，微粒A和B为分
29、子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _。【答案】(1)H2ONH3NH4+OH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4+【解析】常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH4+、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。