1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是()AFe2O3(Al2O3)用盐酸BFe2O3(Al2O3)用氨水CMg(Al)用纯碱溶液DMgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸解析：A项，Fe2O3、Al2O3均溶于盐酸；B项，Fe2O3、Al2O3均不溶于氨水；C项，Mg、Al不与纯碱溶液反应；D项，发生如下反应：Al34OH=AlO2H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O，即沉淀过滤后再加盐酸溶解可得MgCl2溶液答案：D2相同质量的下列物质分别与等浓度的N
2、aOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)31 mol NaOH，C：1 mol AlCl34 mol NaOH；D：1 mol Al2O32 mol NaOH.若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)4 mol27 g/mol108 g，需要mAl(OH)378 g/mol4 mol312 g，需要m(AlCl3)1 mol133.5 g/mol133.5 g，需要m(Al2O3)2 mol102 g/mol204 g由上判断
3、可知，相同质量时Al消耗NaOH最多答案：A3(2011西安质检)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932C916 D98解析：根据反应后溶液中含有H，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，设c(Al3)、c(H)、c(Cl)分别为a、2a、8a，则c(Na)3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为11.5，故Al、O的质量比为(127)(1.5216)916.答案：
4、C4(2011桂林摸底)下列图象正确的是()解析：H与Al3不反应，A错；H与AlO能反应，当Al(OH)3最多时，AlO最少，D错；OH能与Al3反应，当Al3最少时，Al(OH)3最多，当Al(OH)3最少时，AlO最多，且Al3、Al(OH)3、AlO的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而C不符合答案：B5(2009上海高考)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO解析：9 g Al若全部参加反应总共失去电
5、子的物质的量是：31 mol，由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子，(Al全部反应)，也可能小于1 mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：A项，Fe2O3：30.96 mol；MnO241.31 mol；B项，MnO2：1.31 mol，V2O5：51.76 mol.C项：Cr2O3：31.03 mol；V2O5：1.76 mol；D项，Fe3O4：0.85 mol，FeO：20.64 mol.综上分析可知：A、D选项正确答案：AD6(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL
6、1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：由于NH3H2O为弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明n(NaOH)4n(AlCl3)，因为当n(NaOH)4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成若n(NaOH)3n(AlCl3)，则甲、乙中加入AlCl3溶液，Al3全部沉淀，此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量，D项正确；若3n(AlCl3)n(NaOH)4n(AlC
7、l3)，则甲中Al3全部沉淀，乙中生成的Al(OH)3部分转化为AlO，此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量，B项正确答案：BD7铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是3，B正确；由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al
8、(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确答案：C8(2009四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mpm解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出2V103c；B项，pm16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g，若p g物质全为Al2O3，则质量为m g，实际应为两者之间；C项应为nm17V103
9、c.答案：C9(2011北京才子卷)实验室制备硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O可使用下列方法：铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是()A制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C2Al2OH2H2O=2AlO3H2D3HAl(OH)3=Al33H2O解析：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，向NaAlO2中加入饱和NH4HCO3，发生反应为AlONHH2O=Al(OH)3NH3，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，产生的白色沉淀都是Al(OH)3.
10、铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯答案：B10(2011青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是()A盐酸的体积为80 mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 molD当a值为30时，b值为0.01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H
11、2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A正确；80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL，所以a50，B项正确；从题图来看，若a0，则Mg2的最大值是0.025 mol，而a0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)由短周期元素组成的金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、
12、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料请回答： (1)写出下列物质的化学式：A_；乙_(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_(3)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_.解析：根据A与NaOH溶液反应生成单质C，中学阶段所学的金属单质碱=单质化合物，符合这一条件的只有金属铝，可以确定A是Al，依此推测丁是Al(OH)3，甲是工业上制取A的主要原料，推测B是O2，甲是Al2O3.因此可以确定C是H2、乙是NaAlO2、丙是H2O、戊是AlCl3.答案：(1)AlNaAlO
13、2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)312(12分)(2011丽水一模)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)(2)溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)(3)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_.(4)分别写出
14、AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_；BC段为_解析：首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应所以溶液中一定含有HCl，AlCl3，NH4Cl，一定无MgCl2；又因为HCl、AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别K可用焰色反应实验答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色，若为紫色，证明含有KCl，否则不
15、含KCl(4)Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O13(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_.(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_(3)在工艺流程第
16、三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_.解析：(1)Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反应(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.对于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料(3)因为Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al(OH)3过滤出来(4)分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O(2
17、)Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染14(12分)(2010山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)为
18、将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_解析：(1)题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2
19、H2O=2AlO3H2.碱洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入CO2气体使AlO转化为Al(OH)3沉淀以回收铝活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al3H2O=Al2O36H6e.加入NaHCO3溶液后，消耗溶液中的H，溶液酸性减弱产生沉淀(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中Cu2浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法答案：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或：2Al2OH2H2O=2AlO3H2)b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO与H反应使H的浓度减小，产生Al(OH)3沉淀(2)补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定(3)N牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法).w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u