1、山东省济南市长清第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 C 12 Cl 35.5一，填空题（每小题2分，共40分）1下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 2下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3黑火药爆炸反应为S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是()AN BCCN和S DN和C4下列反应中，电子转移方向和数目正确
2、的是()5下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N26在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍7.已知氧化还原反应:Fe2+ZnFe+Zn2+Cu2+FeFe2+Cu2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+下列说法不正确的是()A.氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+B.还原性:ZnFeCuFe2+C.化学反应2Fe3+Zn2Fe2+
3、Zn2+能够发生D.化学反应2Fe3+Fe3Fe2+不能发生8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Fe3+9将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()ACuCl2溶液 BAgNO3溶液CFe2(SO4)3溶液 D稀硫酸10有下列五种离子：I、Cu2、S2、H、Ba2，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的离子有()A B C D11把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是()A铁不剩余，Cu剩余 B铁、铜均
4、剩余C铁剩余，含Cu2 D铜剩余，含Fe212.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的()NaOH溶液稀硫酸KSCN溶液铜片KI淀粉溶液A.B.C.D.13.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3+3OH-Fe(OH)3B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-14下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素15下列退色变化中，不
5、属于化学变化的是()ASO2使溴水退色B双氧水使某些有色布条退色C活性炭使红墨水退色DO3使某些染料退色16下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液退色通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能 B都不能C D只有17下列对酸雨和雾霾的理解正确的是()A酸雨是指pHO2SOD此工艺的优点之一是物质能循环利用二、多项选择(每题有一个或两个选项正确，每小题3分，共15分）21.如图所示装置可用于收集并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(
6、 )选项试剂现象结论A酸性溶液溶液褪色有还原性B品红溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液无明显现象与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色有酸性,没有漂白性22.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.B.C.D.23.下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的化学反应是()A钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯气溶于水： Cl2H2OHClHClOD氢化钠溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为1价)24.在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl
7、2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的3倍25.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.有白色沉淀生成B.有红褐色沉淀生成C.溶液由浅绿色变为黄色D.有无色气体产生三、填空题(共45分）26、（12分）(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能
8、实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。27（18分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重
9、新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。28（15分）某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。其中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)尾气可采用 溶液吸收。20202021学年第一学期第三次质量检测化学答
10、案1 A2C 3C4A5B6A 7.D 8.A 9C10 D11C12.B 13.B 14A15C16D17C18B19D20D 21 AB 22 D 23 BC 24 AD 25 BD26（共12分）答案(1)Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S（每空2分）(2)（每空2分）(3)KClO3FeCl3（每空1分）(4)Cl2ClO2（每空1分）27（方程式2分，其余1分，共18分）解析从腐蚀铜的废液中回收铜。答案(1)KSCN溶液溶液变成红色 (2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHCl FeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HC
11、l=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl328（15分）（每空2分，最后一空1分）解析(1)盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反应生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有还原性、氧化性。与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。(3)SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。(4)SO2是一种大气污染物，释放到空气中会污染环境，此处的尾气应用NaOH溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶；Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 ；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性氧化性；5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH