1、 【高考预测】离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。【高考资源网：知识导学】一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主
2、要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、P
3、O43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在
4、酸性条件下才能在溶液中大量存在。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。Cl
5、O-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O
6、=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水
7、电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但
8、在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所
9、涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。【易错点点睛】【1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl-
10、 NO3- C.K+Na+Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 【答案】 B【解析】首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH4+不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.【易错点点睛】离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、
11、小于7、等于7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如H2O 等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；F
12、e3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生 络合反应.如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。【2】在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【答案】 A【解析】本题先要明确溶液的PH=1的酸性条件下，因
13、此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。pH1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH，C项因Cu2呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO在酸性溶液中发生AlOHH2OAl（OH）3或AlO4HAl32H2O而不能大量共存，只有A项符合题意。【易错点点睛】如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K
14、+、AlO2、OH 【答案】 D【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。【易错点点睛】没有分清题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）A把金属铁放入稀硫酸中
15、 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH H2OD向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2+ SO42BaSO4【答案】 C【易错点点睛】离子方程式的书写原则：1书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2发生条件：反应物某些离子浓度的减少3书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。4配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。【5】下列离子方程式正确的是 （
16、）A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OB向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NHOHNH3H2OD向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O【答案】D 【解析】选项A条件是Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应，因为OH少量，所以只有部分HCO参加反应，则Ca(HCO3)2中Ca2与HCO可以不配比，正确离子方程式为Ca2HCOOHCaCO3H2OB选项错在不配比，即每1 mol Fe2被氧化同时必有2 mol
17、Br被氧化C选项错在反应产物不对，除NH与OH反应外，还应有Ba2与CO反应生成正盐的过程D正确【易错点点睛】本题考查识别判断离子方程式的能力。没有注意反应物的量的问题。【6】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】 A【解析】 NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH-），所
18、以c(NH3H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)c(NH4+)。综合起来，c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。【易错点点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力【7】 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c
19、(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)【答案】 A【解析】 NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2ONH3H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。综合起来，不难得出：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。 【易错点点睛】第一、要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物
20、料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第二、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。【8】标准状况下，向100mL 的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）ABCD【答案】 D【解析】 4.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反应生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者电离出来的的物质的量浓度相等，但的水解程度大于，水解时又生成，故；二者
21、水解的结果都导致；又由于盐类水解程度很小，所以，答案为D项。【易错点点睛】向溶液中加入某物质时，首先应先判断是否有化学反应发生，若不发生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响，最后才看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响。【9】在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-【错误分析】选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(O
22、H-)=1 mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。 【解析】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。【答案】本题的正确选项为C【易错点点睛】溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑
23、制，因此B选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。【10】下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【错误分析】写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO, Cl2与热的NaOH溶
24、液反应才生成NaCl和NaClO3。【答案】本题的正确选项为B。【解析】A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。【易错点点睛】离子方程式正误判断1.看离子反应是否符合客观事实2.看 =必要的条件是否正确齐全。3.看表示物质的化学式是否正确4.看电荷是否守恒5.看反应物或产物的配比是否正确6.看是否漏掉离子反应7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【11】 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_
25、、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【答案】 （1）OH、Cl、K （2）铁粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3。【解析】 （1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于C1与Ag不共存，故Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K（因为阳离子中
26、只剩K可供选择了）。所以甲厂废水含OH、C1、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO3。（2）加入铁粉回收银：Fe2AgFe22Ag。（3）混合后OH与Fe3、Ag；C1与Ag转化为沉淀，剩下的只有KNO3。【易错点点睛】 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题。有时忽略一点，造成全盘皆输。【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液,
27、加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。【答案】 【解析】根据题意有：（1）测知溶液显强酸性, 说明c(H+)大, 所以CO不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl4, CCl4层显紫红色, 说明样品有含I, 因为I有还原性发生下列氧化还原反应Cl2 + 2I = 2Cl + I2, I2溶在CCl4中为紫红色。因为I离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe3+、NO不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀NaOH溶液, 使溶液变碱性此
28、过程中无沉淀生成, 这就确定不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）在碱性溶液中加Na2CO3溶液, 出现白色沉淀说明Ba2+存在, 同时否定了SO的存在（因为Ba2+与SO不共存）。（5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH3气, 肯定了样品中含NH4+。对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、, 肯定不存在, 不能确定是否存在的离子是K+、Cl。【易错点点睛】对于综合性的离子判断题目，不仅要在每一步中逐一判断，得出结果还要综合判断，最终得出答案。【13】将2.24LCl2(标准状况下)通入100ml1molL
29、1FeBr2溶液中,写出总反应离子方程式？【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl【易错点点睛】在氧化还原反应中，经常遇到同一氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。一般来说，多种还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，多种氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。最常见的就是Cl2通入含Fe2和Br的溶液中，反应的过程是什么。根据已学知识Fe3和Br可以共存，得还原性：Fe2 Br，所以Cl2和Fe2先反应，反应方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl,当Fe2完全反应后，Cl2开
30、始和Br2反应反应方程式为Cl22Br=Br22Cl。【14】某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。【答案】一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不变后产生一种气体CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【解析】 因为AlO2、CO32、OH都要和H+反应，反应如下：HAlO2H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O HOH=H2O 假设H先和AlO
31、2反应，那么生成的Al(OH)3又要与原溶液中OH反应，而重新生成AlO2,即为Al(OH)3OH=AlO22H2O,所以假设不成立。假设H先和CO32反应，那么生成的HCO3又要和原溶液中的OH反应，而重新生成CO32,即为HCO3OH=CO32H2O。所以应该先和OH反应。那么和OH反应完之后，H与哪个离子反应？仍然通过假设法。假设H先和 CO32反应，那么就要生成HCO3,而HCO3会和AlO2发生双水解，重新生成CO32,即为HCO3AlO2+H2O=Al(OH)3CO32,所以先和AlO2反应，当AlO2完全转化为Al(OH)3时，Al(OH)3和CO32哪个先和H反应。若先与Al(
32、OH)3反应，那么生成的Al3又要与CO32双水解反应，重新生成Al(OH)3,即为2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。所以先和CO32反应，最后溶解Al(OH)3。综上所述，反应现象依次为：一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不变后产生一种气体CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【易错点点睛】在非氧化还原反应(也就是复分解反应)的离子反应中,由于无法通过上述的氧化性或还原性比较的方法来解释,所以相对比较复杂,我们可以用假设法来解决。【典型习题导练】 一、选择题
33、1下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【解析】A中HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO32，应写为NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成H与SO42，故B正确，A错误。C中MgCl2应写成为MgCl2=Mg22Cl，C错误，D正确。【答案】AC2下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属
34、于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A BC D【解析】强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H和OH，因此，H和OH的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。【答案】C3下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶
35、液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成2Na2H2O=2Na2OHH2；B项产物HClO为弱酸，溶于水的Cl2只有少量才反应，正确写法为Cl2H2O=HClHClO；D项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。【答案】C4在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42【解析】pH13的溶液是强碱性溶液，NH4、HCO3不能大量共存；CrO42显浅黄色。【答案】C5 a、b
36、、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】由表中现象可知，a与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知a为AgNO3溶液。相混产生气体的是HCl和Na2CO3。【答案】D6在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、
37、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【解析】A项，无色透明溶液中不可能有MnO4；B项，NO3、Fe2、H三者不能大量共存；C项，HCO3与Na、K、CO32、Br之间均无任何反应，能共存；D项，强碱性溶液中不存在HSO3，且该条件下ClO与S2之间能发生氧化还原反应。仅C选项符合题意。【答案】C7某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OH
38、 BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO32【解析】加入溴水褪色，存在OH或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH；而D中Ca2与SO32结合产生沉淀，所以选A。【答案】A8下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()ApH为1的无色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、BrC水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3【解析】A项，无色溶液中不可能大量存在Fe2，而且强酸性条件下，NO3和
39、Fe2也不可能大量共存；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I氧化为I2的粒子，由于还原性S2I，所以S2在该溶液中不能大量存在；C项，水电离出的c(H)1012molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D项，加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3在两种情况下都不能大量存在，NH4在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3时，与铝条反应无氢气放出。【答案】C9下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH
40、3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4【解析】A项中石灰乳属于固体物质，不能拆；C项中在酸性条件下产物中没OH；D项中NH3H2O过量时AgOH会转化为Ag(NH3)2。【答案】B10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO3错误，通入过量CO2应生成CO32C碳酸
41、氢钠的水解HCO3H2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确【解析】A评价不对，CaCO3是强电解质，B项评价结论错误，D中的离子方程式电荷不守恒，错误。【答案】C11下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O【解析】C项中CH3C
42、OOH为弱电解质应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2过量)生成物中不能有SO32。【答案】AB12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【解析】A项，无色透明溶液中不可能有MnO4；B项，NO3、Fe2、H三者不能大量共存；C项，HCO3与Na、K、CO32、Br之间均无任何反应，能共存；D项，强碱性溶液中不存在HSO3，且该条件下ClO与S2之间能发生氧化还原反应
43、。仅C选项符合题意。【答案】C二、非选择题13下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，
44、所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应)CH3COONH4=CH3COONH4【答案】14某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，
45、在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加稀HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】(1)CO32和SO32可能存在，因它们水解呈碱性CO32肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO42存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀且不溶于稀HNO3(2)NO315有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、
46、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行下列实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根据上述实验事实确定，该溶液中(1)肯定存在的离子是_；(2)肯定不存在的离子是_；(3)不能确定是否存在的离子是_。【解析】由溶液中含大量H，则不存在CO32。由溶液中一定含I，因在H存在下NO3氧化I，故溶液中不存在NO3。由知一定不含Mg2、Al3、Fe3。由可知溶液中含Ba2，不含SO42。【答案】(1)I、Ba2、NH4(2)CO32、NO3、SO42、Mg2、Al3、Fe3(3)K、Na、Cl .精品资料。欢迎使用。