1、 2常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.010-4 mol/L，该溶液中溶质可能是 Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A B C D3化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl) Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl I = AgI Cl能够发生DKa(HCN) Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强4下列说法正确的是CH
2、3COONa、BaSO4都是强电解质； 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； 测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； 0.1 molL-1NaOH溶液与0.1 molL-1Ba（OH）2溶液的PH相同AB CD5对于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A只要溶液里有H+，溶液就显酸性 BH+浓度增大，溶液的酸性一定增强CH+浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性 D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强6化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为
3、0.02 molL1的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NH4Cl溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D7在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 DK+、Fe2+、NO3、Cl 8某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达平衡，生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A此时，B的平衡转化率是40%B该反应的化学平衡常数表达式是KC增大该体系的压强，平衡向右移动，
4、化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9有关电化学知识的描述正确的是 ACaOH2O=Ca(OH)2 Hc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)18铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是A放电时，H2SO4 浓度增加B放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e =PbSO4 C在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e2H2OPbO2SO2 44H19分析下图所示的四个
5、原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Cu作负极，电极反应式为Cu2e=Cu2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2三、非选择题（共4题，共52分）20根据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是： ；电解质溶液Y是：_。(2) 银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_ 。AK BNO CAg DSO(5)其中C
6、uSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替：_。Ag电极能否被石墨代替： 。21（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_，NaCN的水溶液呈碱性是因为_(用离子方程式表示)。（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-) Bc(CN-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(CN-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_（选填序号）。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“”、“；=（各1分）