1、【命题规律】从近几年高考来看，“化学与技术”模块主要围绕考试说明中的三大问题展开：一是化学与资源的开发和利用；二是化学材料的制造和应用；三是化学在工农业生产中的应用。试题注重理论与实际相联系，所以元素化合物知识、化学基本理论知识以及化学实验基础知识仍是答好题的基础。【重点知识梳理】一、化学与技术（一）化学与资源开发利用1了解化学在水处理中的应用。(1)天然水中所含的杂质及其处理方法。含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。饮用水（自来水）的处理工序：原水 过滤 吸附 杀菌。常见的混凝剂：铝盐和铁盐等。用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。常用吸附剂：活性炭（表
2、面积大、吸附能力强，可除去水中异味）。（2）污水处理处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。（3）硬水软化常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂法。2了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法和冷冻法。3了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。4了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要设备石棉隔膜电解槽。（1）食盐水电解
3、原理：（2）食盐水电解工艺石棉隔膜电解槽石棉隔膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。5了解接触法制硫酸的生产工艺、了解各阶段反应的主要设备；了解硫酸工业中“三废”的治理和综合利用。硫酸工业的“三废”治理：废渣处理：黄铁矿矿渣可用炼铁（要注意除硫），制硫酸铁、铁红颜料（氧化铁）等。污水处理：硫酸工业中的污水,含有硫酸、氟化物、铁、铅离子等杂质,用石灰乳中和硫酸Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O，产生氢氧化铁絮状沉淀并吸附其他重金属离子。 尾气吸收：尾气中的少量SO2用氨水吸收。 SO2+2NH3 +
4、H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2+H2O = 2NH4HSO3 6了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。（1）海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2OMgCl2(熔融) = Mg + Cl2(2) 从铝土矿中提取铝电解铝土矿二氧化碳铝溶解过滤酸化过滤灼烧NaOH溶液残渣滤液H2O典型题目 1、离子膜法制烧碱
5、示意图如右图所示，有关说法正确的是（ ）A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl是由b口进入的 D、d口出的是H22、利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 （ ）、阴极区B、阳极区C、中间区D、各区均得到3、为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（ ）A. 寻找N2的新来源 B. 研制低温下活性较大的催化剂C. 研制500左右时活性较大的催化剂D. 研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔4、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
6、：通入气体A加入石灰加入凝聚剂通入CO2源水曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2
7、FeO4 SO2【答案】（1）Mg2+OH-=Mg(OH)2 （2） Fe(OH)3 （3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 （4）消毒杀菌 强氧化性 （5）和5、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一
8、是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。（二）化学与材料的制造、应用1了解有机合成对人类生活的重要意义，了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程及其相应的反应类型；了解纤维素和橡胶的加工工艺及结构特点。（1）以氯苯为原料合成阿司匹林课本45页（2）十二烷基苯磺酸钠的合成洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：（3）纤维素酯的制造：纤维素高分子长链由许多葡萄糖单元构成，每个葡萄糖单元中含有羟基，能与硝酸或醋酸酐发生酯化反应，生成纤维素硝酸酯或纤维醋酸酯。（4）天然橡胶与合成橡胶：天然橡胶是由许多蜷曲的线
9、型高分子（聚异戊二烯分子）组成的，二烯烃的性质与乙烯相似，异戊二烯分子加聚时能发生1、4加聚。2了解铝的阳极氧化，电镀等金属表面处理的方法。了解氢氟酸蚀刻玻璃、用氯化铁制作电子线路板的化学原理。（1）铝的阳极氧化：能使铝及铝的合金表面生成致密的氧化膜。（2）电镀：运用电解的原理，在金属器件表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。3了解改变材料组成、提高材料纯度方法，了解粗硅提纯和光纤的制造，了解纳米材料的特点和性能。（1）改变材料的组成合金：分为金属固溶体、金属化合物和机械混合物等三类。硅酸盐材料和特种陶瓷。（2）粗硅提纯典型题目1、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤
10、如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：第步制备粗硅的化学反应方程式为 。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是 ，装置中的烧瓶需要加热，其目的是：。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置不能采用普
11、通玻璃管的原因是 ，装置中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是碘水 氯水 NaOH溶液 KSCN溶液 Na2SO3溶液（三）化学与工农业生产1了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。2了解化学肥料、农药等在生产中的作用。农作物生长需要多种化学元素，其中对N、P、K三种元素的需要量较大，土壤不能满足植物生长的需要，需要施肥。3了解煤的脱硫处理的目的与主要途径。了解固体废弃物处理的基本思路和方法。（1）煤的脱硫处理燃烧
12、技术：CaCO3 CaOCaSO3CaSO4煤炭燃烧后的烟气净化技术：将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗。反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2 = CaSO3+H2O 2CaSO3+O2 = 2CaSO4微生物脱硫技术：利用微生物，使煤里FeS2中的硫元素与空气、水作用，转化为硫酸除去。固体废弃物处理基本方法是：先分类，后处理。回收利用、垃圾发电、城市固体垃圾分类标志。4了解绿色化学的含义和绿色化学的主要原则。了解绿色化学工艺的基本特点，了解绿色化学产品的特征。含义：原料中所有的原子全转化为产品中的原子，实现零排放。工艺“四化”原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化。绿色
13、化学产品特征使用时：不影响健康。不污染环境和不危害生态。用完后：可循环利用，造新产品，或可降解成无害物。典型题目15 %。此外DDT还能有效地杀害蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等发病率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗米勒因发现DDT药效，而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。材料二 曾几何时，DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点，而大量生产，普遍使用，以致最终造成环境污染。1962年美国生物学家卡尔松在寂静的春天一书中，对包括DDT在内的农药所造成的公害，作过生动的描写“天空无飞鸟，河中元鱼虾，成群鸡鸭牛羊病倒和死亡，果树开花但不能结果，农民们诉说莫名其妙的疾病接踵袭来”此
14、书问世引起社会强烈反响。从70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT 。我国政府1985年明令全部禁止使用DDT 。 材料三 DDT从兴起到被取缔，发人深省。为此事，瑞典卡罗琳医学院就因曾颁布诺贝尔奖而表示深深的愧疚。材料四 为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡，化学工作者进行了不懈的努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如化合物A(如下)就是其中的一种。请完成下列各题：(1)氯苯是一种重要的化工原料，由苯和氯气生产氯苯的反应是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应C. 取代反应D. 加成反应(2) 下列关于DDT的说法不正确的是 （ ）A. DDT也能
15、杀死有益的生物 B. DDT极易溶于水C. DDT是烃的衍生物 D. DDT不易被生物分解(3) 化合物A含有的官能团有 。(4) 南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT，造成这种情况的主要原因是_。(5) 为避免或减少污染环境和破坏生态平衡，对化学新农药必备的生物化学特性，应作何规?_.【答案】C；B ；双键、羟基、醛基 ； 生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定；高效、低毒、低残留2、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下
16、列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是 。(填字母) A、NaOH溶液、酚酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4 C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液【答案】（1）2
17、H2SO3O22H2SO4 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 2NH4HSO3O22NH4HSO4（任填两个）（2）反应吸热 (NH4)2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化 （3）BC3、（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）： （2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是： （3）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（ ）。A
18、减压、升温 B 增压、升温 C 减压、降温 D 增压、降温（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式： 。若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）。A 烷烃 B 烯烃 C 炔烃 D 芳香烃（5）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（ ）A 使用天然气等燃料 B 控制全球人口增长C 植树造林，保护森林 D 立即减少煤和石油的燃烧【答案】（1）CaCO3CO2H2O
19、Ca(HCO3)2 （2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料。（3）D （4）CO24H2CH42H2O B （5）C 高频考点1 化学与资源开发利用【样题1】工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。 【解题指导】（1）工业上用离子交
20、换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na+），电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。 （2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。 （3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。答案：（1）阳离子（或Na） 钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染
21、严重。【命题解读】“化学与技术”模块试题紧扣绿色化学与可持续发展、环境保护、水处理技术等主题。重点考查了海水资源合开发利用、化学反应中的原子经济性、有毒有害废水的处理、生产工艺等内容；同时考查了学生正确运用化学用语和有关化学知识解释及解决生活与生产实际中化学问题的能力。本课程模块的内容以化学知识为基础，考查自然资源的开发利用，材料制造和工农业生产中的应用，考查学生运用所学知识解决与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。高频考点2 化学与工农业生产【样题1】工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请
22、回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。【解题指导】（1）氨的催化氧化的化学方程式：4NH35O24NO6H2O（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）将铂铑合金做成薄丝网是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热可以采用降温处理，而且气体的吸收可用加压的方式。和意义，认识催化剂的研制
23、对促进化学工业发展的重大意义。了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。化学与技术模块的考题，涉及日用化学品（洗涤剂）、冶金（生铁炼钢）、化工生产（纯碱生产）中与化学有关的技术问题，生产技术中使用的先进化学技术（离子交换技术）、绿色化工生产工艺（原子利用率计算判断）等方面的内容也在考题中得到体现。【考点突破】考点一化学与资源的开发利用或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？_原因是_。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在
24、上述工艺中却不能用四氯化碳，原因是_。答案(1)阳离子(或Na)钛(或石墨)(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯(3)四氯化碳萃取法工艺复杂，设备投资大；经济效益低、环境污染严重【知识总结】1.水资源的开发和利用(1)获取洁净水的主要方法主要方法简单原理天然水净化混凝法，化学软化法加入混凝剂沉淀杂质，用加热法、药剂法和离子交换法将硬水软化污水处理中和法，沉淀法中和废水，将重金属离子转化为沉淀海水淡化蒸馏法，电渗析法蒸馏浓缩、离子交换膜的选择性透过净化海水(2)海水的综合利用2石油、天然气和煤的综合利用(1)石油的炼制方法(2)天然气的利用：用作燃料，作为化
25、工生产的原料，合成液体燃料（3）煤的综合利用考点二化学与材料的制造和应用例2.玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂解析(1)为防止反应温度过高，应向已有苯酚的反应釜中缓慢加入甲
26、醛，且反应釜应装有冷却装置。(2)普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3=CaSiO3CO2。(3)玻璃钢属于复合材料，玻璃纤维的作用是增强体，酚醛树脂是基体，玻璃钢具有强度高、耐腐蚀等优异性能。(4)热固性酚醛塑料不易燃烧，不能被有机溶剂溶解，处理时应粉碎后用作树脂填料。答案(1)缓慢冷却(2)纯碱SiO2Na2CO3 =Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3 =CaSiO3CO2(3)增强作用(或骨架作用)密度小、抗冲击、绝缘性好、强度高、耐腐蚀等(答对两条即可) (4)b水泥(2)新型无机非金属
27、材料新型陶瓷单晶硅新材料：石墨、金刚石、C602有机高分子材料材料名称功能高分子材料复合材料概念既具有传统高分子材料的机械性能，又具有某些特殊功能的高分子材料两种或两种以上材料组成的新型材料，由基体和增强体构成性能不同的功能高分子材料，具有不同的特征性质一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能应用制作高分子分离膜、人体器官等用于汽车工业、机械工业、体育用品、航空航天、人类健康等实例离子交换树脂、高分子药物、液晶材料、高吸水性树脂等玻璃钢、陶瓷塑料、复合地板、汽车轮胎等考点三化学与工农业生产例3.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯
28、乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)_。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，并说明该方法的优点：_。O3消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_；B_。答案(1)AD加成(2)2
29、ClO22CN=2CO2N22Cl产生了无毒的CO2和N2(3)吸附水中的小颗粒杂质及有色物质(或去除水中的异味)反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂【知识总结】1.氨的工业合成(1)原理：N23H2 2NH3(2)合成氨适宜条件的选择根据化学反应的速率理论和平衡理论，工业上一般采用1030 MPa的压强、400500的温度和铁触媒。(3)原料气体的制备氮气：空气液态空气N2(先逸出)氢气：CH2O(g)COH2或CH4H2O(g) CO3H2或COH2O(g)CO2H2(4)原料气的净化除H2S：NH3H2OH2S=NH4HSH2O除CO：COH2O(g)CO2H2除CO2：K2CO
30、3CO2H2O=2KHCO32硫酸工业(1)化学原理与硫酸工业生产流程(2)化学原理在硫酸工业生产中的应用增大反应速率的措施a升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。提高SO2转化率，提高生产效率的措施a采用逆流原理；b.采用热交换原理；c.采用循环利用原理。(3)尾气的处理H2SO4工业的尾气主要是SO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O3纯碱工业(1)索尔维制碱法(氨碱法)此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳(石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳)，生产过程如下：食盐水的精制；食盐水氨化；氨盐
31、水碳酸化(先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液)其反应原理为：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥；可与合成氨厂联合。4金属的冶炼(1)炼铁主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。反应原理NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2Ob电解Al2O32Al2O34Al3O2【高考真题精解精析】【2011高考试题解析】
32、1.（浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca
33、(OH)2和Mg(OH)2的混合物2.（四川）(14分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH
34、)+MHNi(OH)2+M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_O2与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为：4MHO24e=2H2O4M。.【答案】(1)4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) DH=3408 kJmol1(2)SO22H2O=H2SO4H2(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成(4)MHeOH=H2OM 4MHO24e=2H2O4M3.（山东）（8分）【化学-化学
35、与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2；（2）阳离子交换树脂与Ca2+、Mg2+交换，而软化硬水，阴离子交换树脂与SO42-和Cl
36、-等交换，必须先通过阳离子交换树脂，若先通过阴离子交换树脂OH-会与Mg2+等可能产生Mg(OH)2等沉淀而堵塞交换柱，影响树脂交换效果；（3）直接取材于课本，属于常识性记忆性的东西，无须多说；（4）检验蒸馏水的纯度方法很多，最简单的方法就是做导电性实验，也就是测电导率，有专门的仪器。4.（江苏）(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
37、 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学） 。5.（全国新课标）【化学选修2：化学与技术】普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢
38、氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式解析：（1）因为明矾中含有Al3，而Al3水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；根据
39、产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6。因为ZnO也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO2H=Zn2H2O。(3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2【2010高考试题解析】1.（2010四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分
40、为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩
41、尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112 c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。【解析】在钛铁矿渣中加入浓硫酸，产物较复杂，钛有TiSO4和TiOSO4; 铁有FeSO4和Fe2（SO4）3,加入过量铁粉后，Fe全部以FeSO4的形式存在，后面经控温过滤得到FeSO47H2O晶体，对滤液进行加热调整PH值促进钛盐水解，经过滤煅烧后
42、便得到了二氧化钛。（1）在书写硫酸与二氧化钛反应的化学方程式时因Ti有两种价态，所以产物写TiSO4或TiOSO4均可。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应。（3）对于盐类水解而言，升高温度、加水稀释都会促进水解。（4）利用Fe元素守恒进行计算，其中556a kgFeSO4 7H2O晶体中的Fe完全变成了Fe2O3 160aKg；3336b kgFeSO4 7H2O 由于最终产物中由Fe2（SO4）3,所以其中的Fe未完全变成Fe2O3 ，再利用SO42-守恒可得3336b kgFeSO4 7H2O （12bmol）中
43、生成了4bmol的Fe2（SO4）3,消耗FeSO4 7H2O只有8bmol，剩余的4bmolFeSO4 7H2O才转化成了2mol的Fe2O3 ，故生成320bKgFe2O3 ，另外112 c kg铁粉完全转变成Fe2O3 160cKg。综上所述总共生成Fe2O3：160a+320b+160c（Kg）【答案】(1) TiO2+ H2SO4=Ti（SO4）2+ H2O或TiO2+ H2SO4=TiOSO4+ H2O(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=3e2+ H2 (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解， H+降低浓度促进钛盐水解 H2O FeSO4 H2SO4(4) 16
44、0a+320b+160c2.（2010海南）（6分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 ACaO BNa2CO3 CNH4NO3 DP2O5（14分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7、O2为ll、N2为82）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（
45、对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。【解析】CaO能与SO2反应：SO2+CaOCaSO3，Na2CO3能与SO2反应：SO2+ Na2CO3Na2SO3+CO2，二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中；NH4NO3和P2O5均不与SO2反应。SO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水洗；水蒸气对设备和生产有不良影响，故需干燥。B点的转化率虽高，但压强高于常压，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，另外，常压下
46、转化率已经达到97%左右，转化率已经很高，加压，对平衡转化率的影响不大，故不选择B点时的压强。C点的转化率虽高，但C点的温度低，此时催化剂的活性不是最大，反应速率低，故选择催化剂的活性最大的A点时温度；【答案】A、B（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）除尘 水洗 矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率在1个大气压下已经达到97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压。不选择C点，因为温度低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，
47、催化剂的催化效率最高。故选择A点，不选C点。（4）利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400500进入下层使反应更加完全。3.（2010新课标全国卷） 化学选修化学与技术 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有_、_。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填其中任何两种）其净水作用的原理是_；（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将_；（4）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）1.
48、2103molL1，c（Mg2+）6104molL1，则此水的硬度为_；（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3）8104molL1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 _g，然后加入Na2CO3_g.【解析】（1）空气中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。（3）水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过例子交换树脂除去。（4）1.2103mol56gmol167.2mg 为6.72；6104mol40gmol124 mg为3.38，故则此水的硬
49、度为 10。（5）中和10m3 c（HCO3）8104molL1中的HCO3需要Ca（OH）2 740g，然后沉淀加入的Ca（OH）2及原溶液中的Ca2+、Mg2+需要NaCO3 1484 g.【答案】（1）O2、 CO2.（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 （填其中任何两种） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其下沉，达到净化目的；（3）水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（4）10（5）740 1484 4.（2010江苏卷16）（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产
50、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。【答案】(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产
51、题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。5.（2010山东）【化学化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置
52、。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂【解析】（1）为防止温度过高，应间歇性地加入甲醛，并且有散热装置。（2）利用石灰石、纯碱、石英沙玻璃的方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材
53、料是基体；它具有：强度高、质量轻、而腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能。（4）废旧合成材料的再生成利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料厂和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能：故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不腐烂，造成严重的“白色污染”，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。【答案】（1）间歇性 散热（2）纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（3）增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等（4）、6.（2010福建）硫酸锌可作为食品锌
54、强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶
55、液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影
56、响，溶液的酸碱度控制在范围【答案】(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）7.（2010江苏）（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。式表示）。方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】（1）AC(2)S（g）+O2（g）= S O2
57、（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和SO2.【2009高考试题解析】（09年广东化学2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化
58、还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案：D解析：B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。（09年广东化学8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展
59、低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD（09年广东理基27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。（09年山东理
60、综9）下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放（09年海南化学20.1）下列有关肥皂的叙述中错误的是：A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团答案：A 解析：A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。（09年海南化学20.2）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造
61、成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用答案：B 解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为Ca（H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。（09年海南化学20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的C
62、a2+生成CaCO3沉淀答案：C 解析：A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。（09年海南化学20.4）（11分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为
63、了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。（09年广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）M
64、g(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3（3）从滤液中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4（4）该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3
65、)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶。解析：（1）固体溶解及反应完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大硫酸的浓度，所以答案应该从这些方面分析回答。（2）从题给信息可以看出pH调到5.5应该Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀应该是氢氧化铁和氢氧化铝。（3）从流程变化，因为废料浸出用到硫酸，可知滤液中应该含有硫酸根离子；从废料成分中含有CaMg(CO3)2和两次调节PH均用到
66、氢氧化钠，可知滤液中阳离子应该有钠离子（09年广东化学24）（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。（2）NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 g。将上述固体置于烧杯中 。（3）在0.1moll-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各
67、形态的浓度（以Al3计）的对数（lgc）随请在答题卡的框图中，画出0.01moll-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）将4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线23cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。解析：（1）解答该题的关键是要判断出反应的产物，由题意NH4AlO(
68、OH)HCO3热分解的产物应该有Al2O3，结合所学知识可知产物还应有NH3、CO2和H2O，配平化学方程式得：2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）注意配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤地准确性，一般是计算、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶。计算时要注意规范，同时要注意托盘天平的精确度是0.1g，100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中，物质的量为0.01mol,MNH4Al(SO4)2=453g/mol ，所以m（NH4Al(SO4)2）=453g/mol0.01mol=4.53g=4.5g；溶解时要注意玻璃棒搅拌，转移时注意用到玻璃棒引流，同
69、时还要注意洗涤操作，定容时距刻度23cm处应改用胶头滴管，同时还要注意上下震荡，使之混合均匀，装瓶时要注意贴上标签。（09年江苏化学16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：A锌粉B铁屑CKI溶液DH2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶
70、解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-解析：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。（09年宁夏理综37）化学选修化学与技术（15分）
71、请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k （要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极：
72、 ；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） (3）Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）解析：（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为
73、正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e+2H2O4OH 可知NaOH+浓度增大。（09年山东理综31）（8分）（化学化学与技术）金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3通电，Na3AlF67509704Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。（4）铝
74、是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c解析：Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度（2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。（3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。（09年天津理综9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食
75、盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
76、。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr【2012高考押题】1随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2、Mg2交换除去现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阳离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装
77、入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱_，B柱_(3)说明按上述顺序装柱的理由是_解析：(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水(2)应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HRCa2=CaR2H，Mg22HR=MgR2H，而在B处将A中生成的H中和，从而使水呈中性答案：(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水(2)HRROH(3)若在A中将ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的Mn生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象；而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性2海水中镁的
78、总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水工业规模海水中提取镁的流程如图所示：试回答下列问题：(1)请写出从海水提取镁的过程中反应的化学方程式：_.(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为_(3)工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？_.解析：生产原理为利用CaCO3分解得到的CaO溶于水生成Ca(OH)2，利用Ca(OH)2将Mg2沉淀下来Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，得到MgCl2晶体后在熔融条件下进行电解，得到Mg.答案：(1)CaCO3CaOCO2M
79、gCl2(熔融)MgCl2(2)Mg22e=Mg(3)阳极材料中的炭与阳极产生的氧气发生反应而不断地被消耗，CO22CO3工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示(1)电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_电解槽中的阳极材料为_(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_，原因是_(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_解析：(1)属于对识记性知识的考查，其中还应了解离子膜常分为阳离子交换膜
80、和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子自由通过，阴离子交换膜只允许阴离子和水分子自由通过电解槽的阳极材料不能用活泼金属材料作电极，否则活泼金属先失去电子被氧化(2)如果先沉淀Mg(OH)2，也就是在溶液中先加入石灰水，由于CaSO4是一种微溶物，这样会导致Mg(OH)2沉淀中夹杂CaSO4沉淀，致使产品不纯(3)可从经济、对环境的危害上去分析：工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质生成的溴单质仍然溶解在水中，可以通过鼓入热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴单质若用四氯化碳萃取溴，工艺
81、复杂、设备投资大、经济效益低，同时由于溴和四氯化碳都是有毒物质，且溴具有挥发性，会对环境造成污染答案：(1)阳离子(或Na)钛(或石墨)(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，导致产品不纯(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重4工业上常用氟磷灰石Ca5(PO4)3F为原料，按下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2和氢氟酸，图中反应()为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应()，生成B和重过磷酸钙试写出两个反应的化学方程式：反应()_；反应()_在生产中要特别注意_解析：解题时，可以
82、把Ca5(PO4)3F看成是Ca3(PO4)2和CaF2的固定组成物，由Ca3(PO4)2、CaF2与浓H2SO4反应的方程式不难类推出Ca5(PO4)3F与H2SO4的反应方程式，应为：()Ca5(PO4)3F5H2SO4=3H3PO45CaSO4HF()Ca5(PO4)3F7H3PO4=5Ca(H2PO4)2HF由于HF有毒，因而生产中要特别注意加强劳动保护和防止环境污染答案：Ca5(PO4)3F5H2SO4=3H3PO45CaSO4HFCa5(PO4)3F7H3PO4=5Ca(H2PO4)2HF防止污染环境与劳动保护其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是
83、D中的3倍，H经催化氧化可得到G.请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A_，H_；指出A和H的关系：_.(2)利用合成气(H2CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是_解析：本题以能源为载体考查烃的衍生物的性质，命题着眼点在于煤的气化和液化，同时它又结合有机化学反应类型，要求整合新信息得出结论(1)由题图知，A经两次催化氧化得到C，则A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，且H应为CH3CH2CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2CHO，D的分子式为C2H4O2，易溶于水，说明不是酯，则D为HOCH2CHO，E为HOCH
84、2CH2OH，F为CH3COOCH2CH2OOCCH3.(2)依题意，CO和H2可合成汽油，汽油是烃类，所以必然生成水，不是化合反应，和都不正确答案：(1)CH3OHCH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2OHOCH2CHO2Cu(OH)2HOCH2COOHCu2O2H2O6工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)溶液A中加入NaClO的
85、目的是_(2)在溶液B中加入CuO的作用是_(3)操作a的目的是_(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用过量盐酸和低温蒸干的目的是_答案：(1)将Fe2氧化为Fe3而使分离更加完全(2)调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu2的水解7根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步聚是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质
86、，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表盐度温度解溶0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3注：35NH4HCO3会分解请回答：(1)反应温度控制在3035，是因为若高于35，则_，若低于30，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为_(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_静置后只析出NaHC
87、O3晶体的原因是_用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质_(以化学式表示) (2)当在体系里存在有NH、Cl、Na、HCO时，它们可以两两结合成NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3.该四种物质谁的溶解度最小谁最先析出由表可知NaHCO3的溶解度最小，则析出的物质主要为NaHCO3，同时会含有少量另外三种物质(3)W g纯碱样品中：n(Na2CO3)cV1103 mol生成的NaHCO3的物质的量为cV1103 molW g试样中含NaHCO3(cV2cV1)103 molNaHCO3的质量分数为100%.答案：(1)NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热(2)使反应充分
88、进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(3)100%8在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体需经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸(如果不考虑生产过程中的其他损失)(1)从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为_(2)如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为_(3)循环操作的次数与二氧化氮再生成硝酸时的转化率具有一定的数学关系计算一定量的二氧化氮气体大约要经过_次循环操
89、作，才能使二氧化氮的转化率约为96%.问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释或浓缩得各种不同浓度的硝酸大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg(NO3)2、NH4NO3、H2O.(4)现有0.96 gMg与足量浓度为4 mol/L的HNO3完全反应，收集到224 mL(S.T.P)气体，各气体产物成分和所用硝酸浓度曲线如图所示通过计算确定还原产物的组成及其物质的量之比是多少？解析：(1)根据方程式a.4NH35O24NO6H2O，b.2NOO2=2NO2，c.3NO
90、2H2O=2HNO3NO，将ab3c2得方程式d.NH32O2=HNO3H2O，故n(NH3)n(O2)12.(2)根据(1)中总反应式d知n(HNO3)n(H2O)11，故(HNO3)63/(6318)0.778.(3)中要求考生能根据(1)中的循环反应的物质的量关系，运用等比数列求出循环次数第一次NO2的转化率为1，第二次循环剩下的NO2的转化率为1，第三次循环剩下的NO2的转化率为1，故n次循环后NO2的转化率a1(1()n)/(1)96%，解得n3.(4)根据图像知4 mol/L HNO3足量时，其还原产物有NO2、NO、N2、NH、H2，并根据题给数据知n(NO)n(N2)n(H2)
91、n(NO2)50%30%10%10%5311，n(气体)0.224 L/22.4 L/mol0.01 mol，算出各气体的物质的量，再算出反应物Mg的物质的量，然后根据电子守恒算出NH的物质的量，即可得到各还原产物的物质的量之比答案：(1)12(2)77.8%(3)3(4)n(NO)n(N2)n(H2)n(NO2)n(NH)53114 (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填不变、升高或下降)(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_、_.(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该
92、钡试剂可以是_(试填a、b、c，多选扣分)aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c，多选扣分)a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl.答案：(1)2Cl2e=Cl2；升高(2)Ca2CO=CaCO3；Mg22OH=Mg(OH)2(3)a、c(4)b或c(5)加热蒸发；结晶(6)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2Cl22
93、NaOH=NaClH2ONaClO10酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标某兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行实验(1)测得该雨水样品的pH为4.73；(2)向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(O
94、H)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液请你计算：该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)为_生成沉淀物的质量(m)是_解析：(1)空气中含有CO2，CO2溶于雨水生成碳酸而使雨水偏酸性(2)SO4溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，从表中可以看出，随着时间的增长，雨水样品的pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强，最有可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸这种强酸，当亚硫酸全部被氧化成硫酸时，雨水样品的pH不再发生变化(3)由方程式Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2H2SO3=BaSO32H2O，可以得Ba(OH)2H2SO4BaSO4，Ba(O
95、H)2H2SO3BaSO3，由硫元素守恒可得：n(SO2)n(H2SO3)n(H2SO4)nBa(OH)21.00 mol/L0.0200 L0.0200 mol，所以V(SO2)0.0200 mol22.4 L/mol0.448 L；假设生成的沉淀的质量为m，若生成沉淀全部是BaSO3，则其质量为0.0200 mol217 g/mol4.34 g；若生成沉淀全部是BaSO4，则其质量为0.0200 mol233 g/mol4.66 g；所以4.34 gm4.66 g.答案：(1)大气中的CO2溶于雨水(2)亚硫酸与空气中的氧气作用转化为硫酸，弱酸转化为强酸，使雨水酸性增强(3)0.448 L或448 mL4.34 gm4.66 g.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u