1、2015年福建省宁德市高考化学模拟试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2015宁德模拟）化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（）A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2（3分）（2015宁德模拟）下列叙述正确的是（）A煤焦油、石油、花生油都属于烃B蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3（3分）（2015宁德模拟）下列物质属于电解质的是（）A铜B蔗糖C三氧化硫D醋酸4（3分）（2015宁德模拟）下列说法
2、正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素5（3分）（2015宁德模拟）下列说法错误的是（）A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D在镀件上镀铜，镀件作阴极6（3分）（2015宁德模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2 L CO2所含分子数为0.5 NAB1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中离子数为0.3 NAC0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD14.2
3、g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA7（3分）（2015宁德模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存是（）AK+、CH3COOH、Br、SiO32BK+、Na+、Cl、CO32CNa+、Al3+、NH3H2O、MnO4DH+、Fe2+、SO42、NO38（3分）（2015宁德模拟）短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AY位于第3周期B含X、Z的酸不只一种C原子半径：YZD气态氢化物稳定性：ZX9（3分）（2015宁德模拟）下列有关实验的做法正确的是（）A用pH试纸测氯水的p
4、HB用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液10（3分）（2015宁德模拟）下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）ANH4NO3溶液中NH4+和NO3的数目B纯水在80和25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH）11（3分）（2015宁德模拟）下列解释事实的方程式错误的是（）A测得0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将
5、Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClD将1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl12（3分）（2015宁德模拟）X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：XYZ，下列说法错误的是（）AY可能是氧化物BY可能是盐类C若X、Z是同一物质，则可能是乙醇DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应13（3分）（2015宁德模拟）甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示下列说法正确的是（）A甲是N
6、2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正（乙）v逆（甲）D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14（3分）（2015宁德模拟）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）CI能在点所示溶液中存在D到水的电离程度逐渐减小15（3分）（2015宁德模拟）正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（）Aa是电池的负极B
7、放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCe+A=CnAD充电时，电解质中的离子浓度保持不变二、解答题（共2小题，满分18分）16（7分）（2015宁德模拟）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是（2）棉花应蘸溶液（填化学式）（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）A有红棕色气体生成，上下颜色相同B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是17（11分）（2015宁德模拟）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化某化学
8、兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量实验步骤：（）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min（）移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚酞试液，用0.01000molL1NaOH标准溶液滴定回答问题：（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是A容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒（2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是（4）若步骤（）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO2残留量是g/L（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积AV=25mL
9、 B25mLV50mL CV50mL三、（本题包括2小题，共17分）18（9分）（2015宁德模拟）4种短周期元素相对位置如右表M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素回答下列问题：（1）X的原子结构示意图为（2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是（4）HR是含M元素的一元酸常温下，0.1molL1 HR 溶液中，c（H+）=1.3103 molL1则HRH+R的电离平衡常数Ka=（保留一位小数）19（8分）（2015宁德模拟）以太酸亚铁（FeTiO3）
10、为原料制取BaTiO3的过程如图所示：（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4，H2O和（填化学式）（2）已知：TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O（l）H=akJmol1H2TiO3（s）=TiO2（s）+H2O（l）H=bkJmol1写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式四、（本题包括1小题，共20分）20（20分）（2015宁德模拟）硝酸铝是重要的化工原料（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有A可燃性 B氧化性 C还原性（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al（NO3
11、）3，电解反应的离子方程式为（3）查资料得知：当Al（NO3）3溶液pH3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、Al（OH）2+、Al（OH）2+等写出Al（OH）2+转化为Al（OH）2+的离子方程式（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下（CH2）6N4水溶液显碱性请补充完整下列离子方程式（CH2）6N4+H2OHCHO+OH经搅拌，pH下降的原因是凝胶中含有的硝酸盐是（KspAl（OH）3=1.31033；溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化凝胶勃母石（AlOOH）Al2O3Al2O3）煅烧过程中样品的
12、失重率（TG%）随温度变化如图凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：（）ab段：失重率82.12%；（）bc段：失重率9.37%；（）cd段：失重率几乎为0转化对应的失重阶段是（填序号、），转化开始的温度是2015年福建省宁德市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2015宁德模拟）化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（）A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠考点：硅和二氧化硅；硅的用途；金属冶炼的一般原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：A、光导纤维
13、的成分是二氧化硅；B、硅是半导体；C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石；D、碳酸氢钠的不稳定性解答：解：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；B、硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，故C正确；D、碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，故D正确；故选A点评：本题考查二氧化硅和硅的性质，学生要知道光导纤维的成分和硅的导电性，比较容易2（3分）（2015宁德模拟）下列叙述正确的是（）A煤焦油、石油、花生油都属于烃B蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物
14、反应考点：饱和烃与不饱和烃；石油的分馏产品和用途；乙醇的化学性质 分析：A、花生油属于高级脂肪酸甘油酯，含有C、H、O三种元素，属于酯类；B、葡萄糖不能水解；C、石油分馏可以得到甲烷，苯可通过煤的干馏获得，而乙烯是通过石油的裂解获得；D、乙醇能与乙酸发生取代反应，能与HBr发生取代反应解答：解：A、花生油属于高级脂肪酸甘油酯，含有C、H、O三种元素，属于酯类，不是烃，故A错误；B、葡萄糖不能水解，故B错误；C、甲烷可通过石油的分馏获得，苯可通过煤的干馏获得，而乙烯是通过石油的裂解获得，故C错误；D、乙醇能与乙酸发生取代反应，能与HBr发生取代反应，故D正确，故选D点评：本题考查石油分馏产品，油
15、脂、糖类和蛋白质的性质，乙醇的化学性质，难度不大，平时注意知识的积累3（3分）（2015宁德模拟）下列物质属于电解质的是（）A铜B蔗糖C三氧化硫D醋酸考点：电解质与非电解质 分析：电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中或者熔融状态下都不导电的化合物理解此概念应注意：1电解质、非电解质都是化合物；2本身能电离据此解答解答：解：A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质食盐水是混合物，故B错误；C三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，故D正确；故选D
16、点评：本题考查了电解质和非电解质质的判断，准确理解概念是解决本题的关键，题目简单属于基础题4（3分）（2015宁德模拟）下列说法正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素考点：化学键；氧化还原反应 分析：A离子化合物中可以含共价键；B铵盐全部为非金属元素；C+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；DAlO2中含有金属元素解答：解：A离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；C阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错
17、误；D阴离子可能含金属元素，如AlO2，故D错误；故选A点评：本题考查物质的组成、结构、氧化剂和还原剂的异同，难度不大，注意举例说明5（3分）（2015宁德模拟）下列说法错误的是（）A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D在镀件上镀铜，镀件作阴极考点：电解原理 分析：A、电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液；B、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯
18、气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质；C、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子；D、镀件上电镀铜，镀件做电解池阴极镀层，金属铜金属做阳极，含镀层金属铜离子的电解质溶液解答：解：A、电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液，是氯碱工业，故A正确；B、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故B正确；C、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成
19、亚铁离子、锌离子、铜离子等，电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故C错误；D、镀件上电镀铜，镀件做电解池阴极镀层，金属铜金属做阳极，含镀层金属铜离子的电解质溶液，故D正确；故选C点评：本题考查了海水提取镁、溴单质、碘单质的流程分析应用，电解原理的分析判断，电极反应，电解原理的理解是解题关键，题目难度中等6（3分）（2015宁德模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2 L CO2所含分子数为0.5 NAB1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中离子数为0.3 NAC0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移
20、的电子数为NAD14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、二氧化碳所处的状态不明确；B、S2是弱酸根，在溶液中水解；C、FeBr2中Fe2+和Br均能被氯气氧化；D、1molSO42含2mol负电荷解答：解：A、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；B、S2是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误；C、FeBr2中Fe2+和Br均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误；D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n=0.1mol，含0.1mol
21、SO42，而1molSO42含2mol负电荷，故0.1molSO42中含0.2mol电荷，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7（3分）（2015宁德模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存是（）AK+、CH3COOH、Br、SiO32BK+、Na+、Cl、CO32CNa+、Al3+、NH3H2O、MnO4DH+、Fe2+、SO42、NO3考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ACH3COOH、SiO32反应生成硅酸沉淀，不能共存，故A错误
22、；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CAl3+、NH3H2O结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8（3分）（2015宁德模拟）短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AY位于第3周期B含X、Z的酸不只一种C原子半径：YZD气态氢化物稳定性：ZX考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周
23、期律与元素周期表专题分析：X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，以此解答该题解答：解：X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，AY为Al元素，位于第3周期，故A正确；B含X、Z的酸可为H2SO3、H2SO4等，故B正确；CY为Al，Z为S，原子半径YZ，故C正确；D
24、非金属性OS，水的稳定性较强，故D错误故选D点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律9（3分）（2015宁德模拟）下列有关实验的做法正确的是（）A用pH试纸测氯水的pHB用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液考点：不能加热的仪器及使用方法；测定溶液pH的方法 分析：A氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值；B用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g
25、；C酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液；DNa2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液解答：解：A氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值，故A错误；B用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g，故B错误；C酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液，故C正确；DNa2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，故D错误；故选C点评：本题考查了化学实验的基本常识和药品的保存，题目不难，熟悉常见实验操作方法和注意事项是解题关键，注意基础
26、知识的积累10（3分）（2015宁德模拟）下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）ANH4NO3溶液中NH4+和NO3的数目B纯水在80和25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH）考点：盐类水解的应用；水的电离；pH的简单计算 分析：A、硝酸铵溶液中铵根离子水解；B、升温促进水的电离，氢离子浓度增大；C、氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡，加入盐酸反应后又电离出氢氧根离子；D、氢氧化钠溶液中抑制水的电离，碳酸钠溶液水解促进水的电离解答：解：A、
27、硝酸铵溶液中铵根离子水解，NH4NO3溶液中NH4+和NO3的数目前者小，故A错误；B、升温促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水在80和25时的pH，前者小，故B错误；C、氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡，加入盐酸反应后又电离出氢氧根离子，pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积，前者大于后者，故C正确；D、氢氧化钠溶液中抑制水的电离，碳酸钠溶液水解促进水的电离，前者小于后者，故D错误；故选C点评：本题考查了水的电离影响因素分析，盐类水解过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等11（3分）（2015宁德模拟）下列解释事实的方程式错误的是（）A测
28、得0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClD将1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A一水合氨为弱碱，部分电离；B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C溶液导电为电离过程，不是电解；D三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体解答：解：A测得0.1 molL1氨水的pH为11，一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3H2ONH4+OH，故A正确
29、；B将Na块投入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正确；C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜电离方程式：CuCl2=Cu2+2Cl，故C错误；D将1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体，化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大12（3分）（2015宁德模拟）X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：XYZ，下列说法错误的是（）AY可能是氧化物BY可能是盐类C若X、Z是同一物质，则可能是乙醇
30、DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应考点：两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，Y能溶于强酸强碱溶液，则Y可能是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、酯等，解答：解：X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，Y能溶于强酸强碱溶液，则Y可能是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、酯等，A通过以上分析知，Y可能是氧化物Al2O3，故A正确；B通过以上分析知，Y可能是弱酸酸式盐或弱酸的铵盐，故B正确；CY是酯时，若X、Z是同一物质，则可能是乙醇，故C正确；D如果Y是Al，Al和稀盐酸、Na
31、OH溶液反应都有电子转移，所以YX、YZ可能同时为氧化还原反应，故D错误；故选D点评：本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，侧重考查学生分析推断能力，以Y性质为突破口进行判断，熟练掌握能和酸、碱反应的物质，注意基础知识总结13（3分）（2015宁德模拟）甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示下列说法正确的是（）A甲是N2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正（乙）v逆（甲）D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡建立的过程 分析：A、甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N
32、2O4，根据甲、乙的浓度变化确定这两种物质分别是什么；B、化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变；C、根据平衡时，v正=v逆且反应速率之比等于计量数之比来分析；D、根据图象知X、Y浓度是否变化来确定改变条件解答：解：A、甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4，当乙的浓度减少0.2mol/L时，甲的浓度增大0.4mol/L，同一时间段、同一化学反应中，物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以甲的计量数是2、乙的计量数是1，则甲的化学式为NO2，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，根据图象知，b点表示平衡状态，a点不是平衡状态，故B
33、错误；C、在t1t2时间内，反应达平衡，v正（乙）=v逆（乙），v正（甲）=v逆（甲），而v（甲）：v（乙）=2：1，故有v正（乙）v逆（甲），故C正确；D、根据图象知，t2时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO2的浓度，故D错误故选C点评：本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，培养学生的平衡思想，综合性强，难度中等14（3分）（2015宁德模拟）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）CI能在点所示溶液中存在D到水的电离程度
34、逐渐减小考点：氯气的化学性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 分析：向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答解答：解：A点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；B点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），故B正确；C点时溶液存在Cl0，具有强氧化性，可氧化I，故
35、C错误；D到溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误故选B点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），为易错点，难度中等15（3分）（2015宁德模拟）正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（）Aa是电池的负极B放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCe+A=CnAD充电时，电解质中的离子浓度保持不
36、变考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、充电时a是阳极；B、原电池时，a是正极，b是负极；C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：CnAe=nC+A；D、充电时，电解质中的离子浓度减小解答：解：A、充电时a是阳极，故A错误；B、原电池时，a是正极，b是负极，所以A离子向b极移动，故B正确；C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：CnAe=nC+A，故C错误；D、充电时，电解质中的离子浓度减小，故D错误；故选B点评：本题考查学生化学反应与电化学反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大二、解答题（共2小题，满分1
37、8分）16（7分）（2015宁德模拟）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是镊子（2）棉花应蘸NaOH溶液（填化学式）（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是B（填序号）A有红棕色气体生成，上下颜色相同B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收，或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收考点：实验装置综合 专题：实验设计题分析：铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，发生Cu+
38、4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，二氧化氮密度比空气大，为红棕色气体，可与碱反应，以防污染空气，残留液为硝酸铜和硝酸，可用氢氧化钠溶液处理，以此解答该题解答：解：（1）实验时取用固体药品，可用镊子，故答案为：镊子；（2）反应生成二氧化氮气体，为防止污染环境，可用氢氧化钠溶液溴水，故答案为：NaOH；（3）二氧化氮密度比空气大，为红棕色气体，可观察到上部颜色较浅，故答案为：B；（4）残留液为硝酸铜和硝酸，气体为二氧化氮，都可与氢氧化钠溶液反应，则可将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收，或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗
39、并回收，故答案为：将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收，或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收点评：本题考查铜和浓硝酸的实验设计，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大17（11分）（2015宁德模拟）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化某化学兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量实验步骤：（）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min（）移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚酞试液，用0.01000mo
40、lL1NaOH标准溶液滴定回答问题：（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是CA容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒（2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是SO2+H2O2=SO42+2H+（4）若步骤（）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO2残留量是0.16g/L（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积CAV=25mL B25mLV50mL CV50mL考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验设计题分析：（1）根据实验室配制N
41、aOH标准溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器；（2）根据稀释浓硫酸的方法操作；（3）锥形瓶中发生的反应为双氧水氧化二氧化硫；（4）根据氢氧化钠与硫酸反应结合SO2+H2O2=SO42+2H+计算；（5）根据碘水与二氧化硫反应生成硫酸和HI，用0.01000molL1NaOH标准溶液滴定不仅硫酸消耗，而且HI也消耗，还有过量的碘水也消耗，据此分析解答：解：（1）实验室配制NaOH标准溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器为：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需烧瓶，故选C；
42、（2）因为浓硫酸稀释放热，所以将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是应将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌；（3）锥形瓶中发生的反应为双氧水氧化二氧化硫，离子方程式为：SO2+H2O2=SO42+2H+，故答案为：SO2+H2O2=SO42+2H+；（4）用0.01000molL1NaOH标准溶液滴定发生反应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，又SO2+H2O2=H2SO4，则2NaOHH2SO4SO2，所以样品中SO2残留量是=0.16，故答案为：0.16；（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，碘水
43、与二氧化硫反应生成硫酸和HI，方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，用0.01000molL1NaOH标准溶液滴定不仅硫酸消耗，而且HI也消耗，还有过量的碘水也消耗，所以消耗NaOH标准溶液体积大于25.00mL2=50mL，故选：C点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力三、（本题包括2小题，共17分）18（9分）（2015宁德模拟）4种短周期元素相对位置如右表M元素既是构成生物体的
44、基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素回答下列问题：（1）X的原子结构示意图为（2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是0.15mol（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4（4）HR是含M元素的一元酸常温下，0.1molL1 HR 溶液中，c（H+）=1.3103 molL1则HRH+R的电离平衡常数Ka=1.7105（保留一位小数）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：四种元素处于短周期，则N、Q处于第二周期、X、Y处
45、于第三周期；M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素，结合4种短周期元素相对位置可知Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素，据此进行解答解答：解：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素，结合4种短周期元素相对位置可知Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素，（1）X为Mg元素，镁原子的原子序数=核外电子总数=12，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）Q为N元素，N元素的10电子氢化物为NH3，0.1molNH3与CuO反应生成Cu2O、H2O和N2时，由电子守恒可知生成Cu2O的物质的量为=0.15mol
46、，故答案为：0.15 mol；（3）Y为Al元素，其氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成2NaAl（OH）4，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；（4）HR是含M元素的一元酸，常温下0.1molL1HR溶液中，c（H+）=1.3103molL1，则c（R）c（H+）=1.3103molL1，HRH+R的电离平衡常数为：Ka=1.7105，故答案为：1.7105 点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌
47、握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力19（8分）（2015宁德模拟）以太酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如图所示：（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4，H2O和FeSO4（填化学式）（2）已知：TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O（l）H=akJmol1H2TiO3（s）=TiO2（s）+H2O（l）H=bkJmol1写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2TiO3（s）H=（a+b）KJ/mol（3）写出TiO2生成BaT
48、iO3的化学方程式TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）据原子守恒判断；（2）据已知热化学方程式和盖斯定律解答；（3）据原子守恒书写化学方程式解答：解：（1）据化学反应中遵循原子守恒，FeTiO3与稀硫酸反应，生成物除有TiOSO4，H2O外，还应有FeSO4，故答案为：FeSO4；（2）已知：TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O（l）H=akJmol1H2TiO3（s）=TiO2（s）+H2O（l）H=bkJmol1据盖斯定律，（+）得：TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2TiO3
49、（s）H=（a+b）KJ/mol，故答案为：TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2TiO3（s）H=（a+b）KJ/mol；（3）据图分析，TiO2与BaCO3反应生成BaTiO3，据原子守恒还应生成CO2，化学方程式为：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2，故答案为：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2点评：本题考查了化学方程式书写和盖斯定律的应用，题目难度不大四、（本题包括1小题，共20分）20（20分）（2015宁德模拟）硝酸铝是重要的化工原料（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有BA可燃性 B氧化性 C还原性（2）用Al作电极电解H
50、NO3溶液制取Al（NO3）3，电解反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2（3）查资料得知：当Al（NO3）3溶液pH3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、Al（OH）2+、Al（OH）2+等写出Al（OH）2+转化为Al（OH）2+的离子方程式Al（OH）2+H2OAl（OH）2+H+（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下（CH2）6N4水溶液显碱性请补充完整下列离子方程式1（CH2）6N4+10H2O6HCHO+4NH4+4OH经搅拌，pH下降的原因是经搅拌后，促进了Al3+的水解凝胶中含有的硝酸盐是Al（NO3）3、NH4NO3（KspAl（OH
51、）3=1.31033；溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化凝胶勃母石（AlOOH）Al2O3Al2O3）煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：（）ab段：失重率82.12%；（）bc段：失重率9.37%；（）cd段：失重率几乎为0转化对应的失重阶段是（填序号、），转化开始的温度是600考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）硝酸铝具有氧化性，必须与可燃物分开存放；（2）用Al作电极电解HNO3溶液：阳极为2Al6e=2Al3+；阴极为6H+6
52、e=3H2；（3）Al（OH）2+可水解生成Al（OH）2+；（4）硝酸铝加入（CH2）6N4水溶液充分搅拌，调节溶液pH=3.95时可生成氢氧化铝胶体，水浴加热生成氢氧化铝凝胶，冷却、干燥后可得纳米氧化铝，（CH2）6N4水溶液显碱性，可结合电荷守恒、质量守恒配平；搅拌可促进水解；（CH2）6N4水解生成硝酸铵，溶液中存在硝酸铝；根据质量的变化结合曲线判断解答：解：（1）硝酸铝中N元素化合价为+5价，具有氧化性，必须与可燃物分开存放，故答案为：B；（2）用Al作电极电解HNO3溶液：阳极为2Al6e=2Al3+；阴极为6H+6e=3H2，电解方程式为2Al+6H+2Al3+3H2，故答案为：
53、2Al+6H+2Al3+3H2；（3）Al（OH）2+可水解生成Al（OH）2+，离子方程式为Al（OH）2+H2OAl（OH）2+H+，故答案为：Al（OH）2+H2OAl（OH）2+H+；（4）硝酸铝加入（CH2）6N4水溶液充分搅拌，调节溶液pH=3.95时可生成氢氧化铝胶体，水浴加热生成氢氧化铝凝胶，冷却、干燥后可得纳米氧化铝，（CH2）6N4水溶液显碱性，方程式为（CH2）6N4+10H2O6HCHO+4NH4+4OH，故答案为：1； 10； 6； 4；NH4+； 4；搅拌可使Al3+与水充分接触，促进水解，故答案为：经搅拌后，促进了Al3+的水解；（CH2）6N4水解生成硝酸铵，溶液中存在硝酸铝，故答案为：Al（NO3）3、NH4NO3；转化对应的反应为AlOOHAl2O3，失重率为=9%，则转化对应的失重阶段是，由图象可知转化开始的温度是600，故答案为：； 600点评：本题考查物质制备实验方案的设计，为高考常见题型，侧重学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，难度中等